练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】NA是阿伏伽德罗常数的值。下列说法错误的是（ ）

    A.常温常压下，40gSO3含原子总数为2NA

    B.1mol铜锌合金与足量稀硝酸反应转移电子数为2NA

    C.1L1molL-1CH3COONH4中性溶液含NH4+数目为NA

    D.1mol分子中最多共平面的碳原子数为9NA

    【答案】C

    【解析】

    A．n(SO3)=0.5mol，0.5mol SO3含S、O原子总物质的量为=0.5mol+0.5mol×2=2mol，总数为2NA，故A正确；

    B．Zn-2e-=Zn2+，Cu-2e- = Cu2+，1mol铜锌合金转移电子的物质的量为2mol，数目为2NA，故B正确；

    C．CH3COONH4水解，溶液中n(NH4+)＜1mol，则溶液含NH4+数目小于NA，故C错误；

    D．分子中苯环、乙烯基可能共平面，故所有碳原子与苯环共平面，则1mol该有机物中共面的碳原子数为9NA，故D正确；

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氢气是一种高能燃料，也广范应用在工业合成中。

    (1)标准摩尔生成焓是指在25℃和101kPa，最稳定的单质生成1 mol化合物的焓变。已知25℃和101kPa时下列反应：

    ①2C2H6(g)+7O2(g)=4CO2(g)+6H2O(l) △H=-3116kJ·mol-1

    ②C(石墨,s)+O2(g)=CO2(g) △H=-393.5 kJ·mol-1

    ③2H2(g)+02(g)=2H2O(l)，△H=-571.6 kJ·mol-1

    写出乙烷标准生成焓的热化学方程式：_____________。

    (2)已知合成氨的反应为：N2+3H22NH3 △H <0。某温度下，若将1molN2和2.8molH2分别投入到初始体积为2L的恒温恒容、恒温恒压和恒容绝热的三个密闭容器中，测得反应过程中三个容器（用a、b、c表示）内N2的转化率随时间的变化如图所示，请回答下列问题：

    ①图中代表反应在恒容绝热容器中进行的曲线是______（用a、b、c表示）。

    ②曲线a条件下该反应的平衡常数K=__________________。

    ③b容器中M点，v(正)_____ v(逆)（填“大于”、“小于”．或“等于”)。

    (3)利用氨气可以设计成高能环保燃料电池，用该电池电解含有NO2-的碱性工业废水，在阴极产生N2。阴极电极反应式为_____；标准状况下，当阴极收集到1l.2LN2时，理论上消耗NH3的体积为_______。

    (4)氨水是制备铜氨溶液的常用试剂，通过以下反应及数据来探究配制铜氨溶液的最佳途径。

    已知:Cu(OH)2(s)Cu2++2OH- Ksp=2.2×10-20

    Cu2++4NH3·H2O[Cu(NH3)4]2+(深蓝色)+4H2O Kβ＝7.24×1012

    ①请用数据说明利用该反应：Cu(OH)2(s)＋4NH3·H2O[Cu(NH3)4]2++4H2O+2OH- 配制铜氨溶液是否可行：________________。

    ②已知反应Cu(OH)2(s)＋2NH3·H2O+2NH4+[Cu(NH3)4]2++4H2O K=5.16×102。向盛有少量Cu(OH)2固体的试管中加入14 mol/L的氨水，得到悬浊液；此时若加入适量的硫酸铵固体，出现的现象为__________；解释出现该现象的原因是_____________________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氟碳铈矿(主要成分为CeFCO3)是提取稀土化合物、冶炼铈的重要矿物原料，以氟碳铈矿为原料提取铈的工艺流程如图所示。

    回答下列问题：

    (1)CeFCO3中Ce的化合价为___________________。

    (2)氧化焙烧后的产物之一为CeO2，则酸浸时发生反应的离子方程式为_______。为了提高酸浸率，可以适当提高反应温度，但温度偏高浸出率反而会减小。其原因是___。

    (3)HT是一种难溶于水的有机溶剂，它能将Ce3+从水溶液中萃取出来，该过程可表示为Ce3+(水层)+3HT(有机层)CeT3(有机层)+3H+(水层)。操作I的名称是_________操作Ⅱ加入稀H2SO4的目的是______。

    (4)向Ce(OH)3悬浊液中通入氧气得到产品Ce(OH)4的化学方程式为______。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化合物M是一种常用的液晶材料。以苯的同系物A、G为原料合成M的一种路线(部分反应条件略去)如下：

    已知：+H—C≡C—H→+HI

    回答下列问题:

    (1)M的结构简式为________ ，A的名称为___________。

    (2)D中官能团的名称是________。

    (3)②的反应类型是_________，⑥的反应类型是___________。

    (4)⑤的化学方程式为_______________。

    (5)满足以下条件的B的同分异构体有_______________种(不考虑立体异构)。

    ①能与氯化铁溶液发生显色反应；②苯环上只有两个取代基；③除苯环以外没有其它环状结构

    (6)参照上述合成路线，设计一条由苯乙烯和甲苯为起始原料制备的合成路线：_______________[示例：CH3CH2OH CH2=CH2 BrCH2CH2Br]

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】CuAlO2是重要化工品，(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O（摩尔盐）是化学上常用的分析试剂。某小组以黄铜矿（主要成分是CuFeS2，含少量SiO2）为原料制备这两种化工品，流程如图：

    已知：①几种氢氧化物的开始沉淀和完全沉淀的pH，如表所示。

    Cu（OH）2

    Fe（OH）2

    Fe（OH）3

    开始沉淀/pH

    4.7

    7.6

    2.7

    完全沉淀/pH

    6.7

    9.6

    3.7

    ②4CuO+4Al(OH)34CuAlO2+6H2O+O2↑

    回答下列问题：

    （1）CuAlO2中铜的化合价为__；滤渣1的主要成分是__（填化学式）。

    （2）反应物中铁元素被氧化的目的是__。

    （3）提高这两种方案中“酸浸”反应速率都需要加热，但温度都不宜过高，其原因是__。

    （4）在混酸法中，CuFeS2溶于混酸生成Cu2+，Fe3+，SO42-和一种无色气体，该气体遇空气迅速变为红棕色。写出CuFeS2与混酸反应的离子方程式__。

    （5）评价上述流程，补充完整：

    优点

    缺点

    细菌法

    ①__

    化学反应慢，需要时间长

    混酸法

    节省时间

    ②___

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某常见金属的结晶水化合物MCl3·6H2O有如下转化关系：下列推断正确的是（ ）

    A.固体1一定是既能与盐酸反应，又能与强碱反应

    B.气体1通过五水硫酸铜晶体，固体变蓝色

    C.常温下，溶液2能溶解铜

    D.固体2浊液中滴加Na2S溶液，白色固体变黄色

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氢气是重要的化工原料。

    （1）利用H2S制备H2．已如：在较低温度下发生下列反应：

    ①H2S(g)+H2SO4(aq)═S(s)+SO2(g)+2H2O(1) △H1=+61kJmol-1

    ②SO2(g)+I2(s)+2H2O(1)═2HI(aq)+H2SO4(aq) △H2=-151kJmol-1

    ③2HI(aq)H2(g)+I2(s) △H3=+110kJmol-1

    ④H2S(g) H2(g)+S(s) △H4=__kJmol-1。

    （2）乙烯是合成食品外包装材料一聚乙烯的单体。工业上利用H2和CO2可以制备乙烯，2CO2(g)+6H2(l)C2H4(g)+4H2O(g) △H

    ①在2L恒容密闭容器中投入4molCO2和amolH2，在某催化剂作用下发生上述反应，CO2的转化率与温度关系如图1所示。

    由图1判断，T2__T1（填“＞”、“＜”或“=”）；T2K下，0～10min内H2的平均反应速率v(H2)=__molL-1min-1。

    ②测得单位时间内C2H4产率与温度、投料比关系如图2所示。

    若X为温度，当温度高于X0时，单位时间内乙烯产率降低的原因可能是__。

    若X为投料比，当大于X0时，乙烯产率降低的原因可能是__。

    ③在某温度下达到平衡后，在t0时只改变一个外界条件，反应速率（v）与时间（t）的关系如图3所示。改变的条件可能是___（填字母）。

    A.增大反应物浓度

    B.增大压强

    C.升高温度

    D.加入高效催化剂

    （3）科学家已研究出生物酶，利用原电池原理在常温和生物酶作用下N2和H2合成NH3，即H2在负极上发生氧化反应，H+通过质子交换膜迁移到正极区，正极上合成NH3。正极的电极反应式为__。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氢气既是一种清洁能源，又是一种化工原料，在国民经济中发挥着重要的作用。

    （1）氢气是制备二甲醚的原料之一，可通过以下途径制取：

    Ⅰ.2CO2（g）+6H2（g）CH3OCH3（g）+3H2O（g） △H

    Ⅱ.2CO（g）+4H2（g）CH3OCH3（g）+H2O（g） △H

    已知：①CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g） △H1=akJmol-1

    ②CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g） △H2=bkJmol-1

    ③CH3OCH3（g）+H2O（g）2CH3OH（g） △H3=ckJmol-1

    则反应Ⅱ的△H____kJmol-1

    （2）氢气也可以和CO2在催化剂（如Cu/ZnO）作用下直接生成CH3OH，方程式如下CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g），现将1molCO2（g）和3molH2（g）充入2L刚性容器中发生反应，相同时间段内测得CH3OH的体积分数φ （CH3OH）与温度（T）的关系如图所示：

    ①经过10min达到a点，此时CH3OH的体积分数为20%．则v（H2）=___（保留三位小数）。

    ②b点时，CH3OH的体积分数最大的原因是___。

    ③b点时，容器内平衡压强为 P0，CH3OH的体积分数为30%，则反应的平衡常数Kp=___（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×体积分数）

    ④a点和b点的v逆，a__b（填“＞”“＜”或”=”）若在900K时，向此刚性容器中再充入等物质的量的CH3OH和H2O，达平衡后φ（CH3OH）___30%。

    ⑤在900K及以后，下列措施能提高甲醇产率的是____（填字母）

    a．充入氦气 b．分离出H2O c．升温 d．改变催化剂

    （3）H2还可以还原NO消除污染，反应为2NO（g）+2H2（g）N2（g）+2H2O（g），该反应速率表达式v=kc2（NO）c（H2）（k是速率常数，只与温度有关），上述反应分两步进行：

    i.2NO（g）+H2（g）N2（g）+H2O2（g）△H1；ii．H2O2（g）+H2（g）2H2O（g）△H2化学总反应分多步进行，反应较慢的一步控制总反应速率，上述两步反应中，正反应的活化能较低的是___（填“i”或“ii”）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O72﹣(橙色)+H2O2CrO42﹣(黄色)+2H+.已知Cr2O72﹣有强氧化性，而CrO42﹣则几乎没有氧化性，Cr3+呈绿色。向K2Cr2O7溶液中加入以下物质，关于溶液颜色变化的说法不正确的是(　　)

    A.加70%的硫酸，溶液变橙色

    B.加30%NaOH溶液，溶液变黄色

    C.加70%的硫酸后再加C2H5OH，溶液可变成绿色

    D.加30%NaOH溶液后，溶液变黄色，加C2H5OH无变化，再加过量硫酸，溶液仍无明显变化

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案