【题目】25℃时， c mol·L—1CH3COOH 溶液加水稀释， 溶液中 CH3COOH 和 CH3COOˉ二者中各自所占的物质的量分数(α)随溶液 pH 变化的关系如图所示。下列说法不正确的是
A. 由图可知， 25℃时醋酸的 Ka=10-4.76
B. c mol·L—1CH3COOH 溶液加水稀释中， α(CH3COOH)增大， c(CH3COOˉ)也一定增大
C. 在 pH＝4.76 的溶液中通入 HCl， α(CH3COOH)增大，α(CH3COOˉ)减小， α(CH3COOH)+α(CH3COOˉ)=1
D. 对于图像中曲线上任意一点所对应的溶液中，都有 c(CH3COOˉ)+c(OHˉ)=c(H+)
【答案】B
【解析】A. 由图可知，pH=4.76时，α(CH3COOH)=c(CH3COOˉ) ，所以25℃时醋酸的 Ka=10-4.76，A正确；B. c mol·L—1CH3COOH 溶液加水稀释中，CH3COOH的电离平衡正向移动，所以α(CH3COOH)减小， c(CH3COOˉ)增大，B不正确；C. 在 pH＝4.76 的溶液中通入 HCl，HCl电离使溶液中c(H+)增大，CH3COOH的电离平衡逆向移动 ，所以α(CH3COOH)增大，α(CH3COOˉ)减小，根据物料守恒可知， α(CH3COOH)+α(CH3COOˉ)=1，C正确；D. 根据质子守恒可知，对于图像中曲线上任意一点所对应的溶液中，都有 c(CH3COOˉ)+c(OHˉ)=c(H+)，D正确。本题选B.
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【题目】有机物A（C11H12O5）同时满足下列条件：①含苯环且不含甲基；②苯环上一氯取代物只有2种；③1 mol A与足量的NaHCO3反应生成1 mol CO2；④遇FeCl3溶液不显色。A有如图所示转化关系：
已知：
回答下列问题：
（1）E中官能团名称_____________________，H的分子式为_____________________。
（2）由C生成G的反应类型是____________________。
（3）A的结构简式为_____________________，G的结构简式为___________________。
（4）①写出C→D反应的化学方程式__________________________________________；
②写出I→J反应的离子方程式__________________________________________。
（5）C的同分异构体中能同时满足下列条件：a．能发生银镜反应，b．能发生皂化反应；c．能与Na反应产生H2，共有__________种（不含立体异构）。其中核磁共振氢谱显示为3组峰，且峰面积比为6∶1∶1的是_________________________（写结构简式)。
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【题目】已知： X(g)＋2Y(g) 
3Z(g) ΔH＝－a kJ·molˉ1(a＞0)。下列说法正确的是
A. 达到化学平衡状态时，Y 的正反应速率和 Z 的逆反应速率相等
B. 达到化学平衡状态时，X、Y、Z 的浓度之比为 1 : 2 : 3
C. 达到化学平衡状态时，反应放出的总热量一定小于 a kJ
D. 0.2 mol X 和 0.2 mol Y 充分反应生成 Z 的物质的量一定小于 0.3 mol
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【题目】下列有关说法正确的是( )
A. 最外层都只有2个电子的X、Y原子，化学性质一定相似
B. 在所有的元素中，氟的电负性最大
C. 前四周期元素中，基态原子中未成对电子与其所在周期数相同的元素有4种
D. 次氯酸分子的电子式：
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【题目】X、Y、Z、W是四种短周期元素，X原子M层上的电子数是原子核外电子层数的2倍；Y原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；Z元素的单质为双原子分子，Z的氢化物水溶液呈碱性；W元素最高正价是＋7价。回答下列问题：
（1）元素X原子结构示意图为________。
（2）元素Y的最高价氧化物的结构式为__________，其中一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是________。
（3）元素Z能与氢元素形成－1价阴离子为_________，该阴离子的电子总数是________。
（4）元素W的单质与元素X的低价氧化物在水溶液中反应的离子方程式为___________。
（5）ZW3常温下呈液态，可与水反应生成一种具有漂白性的酸和一种碱性气体，反应的化学方程式为_______。
（6）探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一。X、Y、Z、W四种元素的最高价氧化物的水化物中化学性质明显不同于其他三种酸的是_______(用酸的分子式表示)。
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【题目】研究表明：H2O2具有立体结构，两个氢原子像在一本半展开的书的两页纸上，两页纸面的夹角为94°，氧原子在书的夹缝上，O—H键与O—O键之间的夹角为97°。下列说法不正确的是( )
A. H2O2分子中既含极性键，又含非极性键
B. H2O2为极性分子
C. H2O2分子中的两个O原子均是sp3杂化
D. H2O2分子中既有σ键，又有π键
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【题目】用铁屑为原料制备三草酸合铁（Ⅲ）酸钾（K3[Fe(C2O4)3]）的化学方程式依次为：
①Fe(s)＋H2SO4=FeSO4＋H2↑
②FeSO4＋H2C2O4＋2H2O = FeC2O4·2H2O↓＋H2SO4
③2FeC2O4·2H2O＋H2O2＋H2C2O4＋3K2C2O4=2K3[Fe(C2O4)3]＋6H2O
已知： K3[Fe(C2O4)3]·3H2O 易溶于水， 难溶于乙醇。
回答下列问题：
（1）在反应①得到的 FeSO4溶液中， 需加入少量 H2SO4酸化， 目的是_________。
（2）为从反应③后的溶液得到 K3[Fe(C2O4)3]晶体， 某同学设计的实验步骤为： “加热蒸发—冷却结晶 —抽滤—洗涤 —干燥 ”，请评价该方案的合理性，并说明理由____________。
（3）为从反应③后的溶液中得到 K3[Fe(C2O4)3]·3H2O 晶体，请再设计另外一种实验方案（不要求写具体的实验操作）_______________。
（4）过滤K3[Fe(C2O4)3]·3H2O晶体有关的操作正确的是_______。
A．选择比布氏漏斗内径略小又能将全部小孔盖住的滤纸
B．放入滤纸后，直接用倾析法转移溶液和沉淀，再打开水龙头抽滤
C．洗涤晶体时，先关闭水龙头，用蒸馏水缓慢淋洗，再打开水龙头抽滤
D．抽滤完毕时，应先断开抽气泵和吸滤瓶之间的橡皮管，以防倒吸
（5）称取 5.00g 制得的晶体加水溶解，配成 250mL 溶液，取 25.00mL 于锥形瓶中，用0.100mol·L-1 酸性高锰酸钾标准溶液滴定，重复三次实验，平均消耗 12.00mL。 计算所得的样品中K3[Fe(C2O4)3]·3H2O的纯度为________。
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【题目】某学生用12 mol·L-1的浓盐酸配制0.10 mol·L-1的稀盐酸500 mL。可供选择的仪器有：①玻璃棒、②烧瓶、③烧杯、④胶头滴管、⑤量筒、⑥500 mL容量瓶
回答下列问题：
（1）计算量取浓盐酸的体积为____ mL
（2）配制过程中，一定用不到的仪器是________（填序号）
（3）将浓盐酸加入适量蒸馏水稀释后，全部转移到500 mL容量瓶中，转移过程中玻璃棒的作用是____。转移完毕，用少量蒸馏水洗涤仪器2~3次，并将洗涤液全部转移到容量瓶中。然后缓缓地把蒸馏水直接注入容量瓶，直到液面接近刻度线1-2cm处。改用______滴加蒸馏水，使溶液的凹液面的最低处与刻度线相切。振荡、摇匀后，装瓶、贴签。
（4）在配制过程中，其他操作都准确，下列操作对所配溶液浓度的影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
①定容时,加蒸馏水超过刻度线,又用胶头滴管吸出重新加水至刻度线_______
②转移前,容量瓶中含有少量蒸馏水_________
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