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    【题目】设阿伏加德常数为NA，则下列说法正确的是（ ）

    A.常温常压下，11.2LCH4中含有的氢原子数为2NA

    B.标准状况下，22.4 L二氧化硫中含有氧原子数为NA

    C.2.7g铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3NA

    D.1L0.1mol/L MgCl2溶液中含Mg2＋数为0.2NA

    【答案】C

    【解析】

    A.常温常压，气体摩尔体积大于22.4L/mol，11.2LCH4物质的量小于0.5mol，其中含有的氢原子数小于2NA，A项错误；

    B.标准状况下，22.4 L二氧化硫物质的量为1mol，含有的氧原子数为2，B项错误；

    C.2.7 g铝的物质的量为0.1mol，1molAl反应失去3mole—，0.1molAl与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3， C项正确；

    D.1 L 0.1 mol/L MgCl2溶液中含Mg2＋数为0.1，Cl—数为0.2，D项错误；

    答案选C。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】科学家制造出一种使用固态电解质的燃料电池，其效率更高，可用于航天航空。如图1所示装置中，以稀土金属材料作为惰性电极，在电极上分别通入CH4和空气，其中固态电解质是掺杂了Y2O3的ZrO2固体，它在高温下能传导O2－(O2＋4e－=2O2－)。

    (1)c电极的名称为________(填“正极”或“负极”)，d电极上的电极反应式为： ____。

    (2)如图2所示用惰性电极电解100 mL 0.5 mol·L－1CuSO4溶液，a电极上的电极反应式为： __________，若a电极产生56 mL(标准状况)气体，则所得溶液的c(H＋)=________(不考虑溶液体积变化)，若要使电解质溶液恢复到电解前的状态，可加入________(填字母)。

    a.CuO b.Cu(OH)2 c.CuCO3 d.Cu2(OH)2CO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知甲、乙、丙、X是4种中学化学中常见的物质，其转化关系符合下图。则甲和X（要求甲和X能互换）不可能是

    A.C和O2B.SO2 和NaOH溶液

    C.Cl2和FeD.AlCl3溶液和NaOH溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】阅读下面的信息，推断元素及有关物质，按要求回答问题：

    信息①：X、Y、Z、W是常见的短周期元素，其原子序数依次增大，且原子核外最外层电子数均不少于2。（1）根据信息①，X一定不是_________（填序号）。

    A．氢 B． 碳 C． 氧 D． 硫

    信息②：上述四种元素的单质均能在足量的氧气中燃烧，生成的四种氧化物中，有两种能溶于稀硫酸，三种能溶于浓氢氧化钠溶液，氧化物的相对分子质量都大于26。

    （2）这四种元素中是否可能有一种是铝元素？______。

    信息③：向上述四种元素单质组成的混合物中加入足量盐酸溶液，固体部分溶解，过滤，向滤液中加入过量的烧碱溶液，最终溶液中析出白色沉淀。

    （3）白色沉淀物的化学式为___________。

    信息④：向上述四种元素单质组成的混合物中加入足量烧碱溶液，固体部分溶解，过滤，向滤液中加入过量的盐酸溶液，最终溶液中析出白色沉淀。

    （4）析出白色沉淀的离子方程式为__________________________。

    信息⑤：X与W同主族

    （5）X与浓硫酸加热时反应的化学方程式为___；Y在X的氧化物中能剧烈燃烧，其反应现象为__。

    （6）已知H的燃烧热为285.8 kJ/mol。现有X的氢化物XH4和H2的混合气体各0.1mol，与O完全燃烧生成H2O（1）时，放出的热量为117.6kJ。则XH4完全燃烧的热化学反应方程式为：________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学反应原理对化学反应的研究具有指导意义。

    （1）机动车废气排放已成为城市大气污染的重要来源。

    ①气缸中生成NO的反应为：N2（g）+O2（g）2NO（g）△H＞0。汽车启动后，气缸内温度越高，单位时间内NO排放量越大，请分析两点原因。A_____；B______。

    ②汽车汽油不完全燃烧时还产生CO，若设想按下列反应除去CO：2CO（g）=2C（s）+O2（g） △H＞0，该设想能否实现？____（选填“能”或“不能”），依据是____。

    （2）一定条件下，Fe3+和I﹣在水溶液中的反应是2I﹣+2Fe3+I2+2Fe2+，当反应达到平衡后，加入CCl4充分振荡，且温度不变，上述平衡向____（选填“正反应”或“逆反应”）方向移动。请设计一种使该反应的化学平衡逆向移动的简单的实验方案____。

    （3）已知：①CH3OH(g)＋O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－akJ·mol－1

    ②CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－bkJ·mol－1

    ③CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－ckJ·mol－1

    则下列叙述正确的是______

    A．由上述热化学方程式可知b＞c

    B．甲烷的燃烧热为bkJ·mol－1

    C．2CH3OH(g)＝2CH4(g)＋O2(g) ΔH＝2(b－a)kJ·mol－1

    D．若甲醇和甲烷的物质的量之比为1∶2，其完全燃烧生成CO2和H2O(l)时放出的热量为QkJ，则该混合物中甲醇的物质的量为mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，向20 mL浓度均为0.1 mol/LHX 和CH3COOH的混合液中滴加0.1 mol·L-1的NH3·H2O，测得混合液的电阻率与加入NH3·H2O 的体积(V)的关系如图所示。已知：物质的电阻率越大，导电能力越弱，CH3COOH的，NH3·H2O的。下列说法错误的是

    A.常温时，0.1 mol/LHX的pH比0.1 mol/LCH3COOH 的pH小

    B.a→c过程中水的电离程度先增大后减小

    C.c点溶液中：c(CH3COO-)+c(X-)＞c(NH4+)

    D.d 点有4c(NH4+)+4c(NH3·H2O)=0.3mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一氯代物有2种，二氯代物有4种的烃是（ ）

    A. 丙烷B. 2-甲基丙烷()

    C. 丙烯(CH2CH—CH3)D. 苯

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】光伏发电是当今世界利用太阳能最主要的方式之一。某实验小组提出利用光伏发电装置电解尿素的碱性溶液来制备氢气。如图是该方法的装置示意图(其中电解池中隔膜仅阻止气体通过，阴阳两极均为惰性电极，尿素[CO(NH2)2]中氮元素显-3 价)。

    下列叙述正确的是

    A.N 型半导体为正极

    B.B 极产生的 X2 气体为 O2

    C.A 极的电极反应式为 CO(NH2)2－6e－＋8OH－=CO32－＋N2 ↑＋6H2O

    D.外电路每转移 0.2 mol 电子，就有 0.2 mol OH-通过隔膜由 A 极区进入 B 极区

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】汉黄芩素是传统中草药黄芩的有效成分之一，对肿瘤细胞的杀伤有独特作用。下列有关汉黄芩素的叙述正确的是( )

    A. 汉黄芩素的分子式为C16H13O5

    B. 该物质遇FeCl3溶液不显色

    C. 1 mol该物质与溴水反应，最多消耗2 mol Br2

    D. 与足量H2发生加成反应后，该分子中官能团的种类减少1种

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