[题目]阅读下面的信息.推断元素及有关物质.按要求回答问题:信息①:X.Y.Z.W是常见的短周期元素.其原子序数依次增大.且原子核外最外层电子数均不少于2.(1)根据信息①.X一定不是 . A．氢 B．碳 C．氧 D．硫信息②:上述四种元素的单质均能在足量的氧气中燃烧.生成的四种氧化物中.有两种能溶于稀硫酸.三种能溶于浓氢氧化钠溶液.氧化物� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】阅读下面的信息，推断元素及有关物质，按要求回答问题：

信息①：X、Y、Z、W是常见的短周期元素，其原子序数依次增大，且原子核外最外层电子数均不少于2。（1）根据信息①，X一定不是_________（填序号）。

A．氢 B．碳 C．氧 D．硫

信息②：上述四种元素的单质均能在足量的氧气中燃烧，生成的四种氧化物中，有两种能溶于稀硫酸，三种能溶于浓氢氧化钠溶液，氧化物的相对分子质量都大于26。

（2）这四种元素中是否可能有一种是铝元素？______。

信息③：向上述四种元素单质组成的混合物中加入足量盐酸溶液，固体部分溶解，过滤，向滤液中加入过量的烧碱溶液，最终溶液中析出白色沉淀。

（3）白色沉淀物的化学式为___________。

信息④：向上述四种元素单质组成的混合物中加入足量烧碱溶液，固体部分溶解，过滤，向滤液中加入过量的盐酸溶液，最终溶液中析出白色沉淀。

（4）析出白色沉淀的离子方程式为__________________________。

信息⑤：X与W同主族

（5）X与浓硫酸加热时反应的化学方程式为___；Y在X的氧化物中能剧烈燃烧，其反应现象为__。

（6）已知H的燃烧热为285.8 kJ/mol。现有X的氢化物XH4和H2的混合气体各0.1mol，与O完全燃烧生成H2O（1）时，放出的热量为117.6kJ。则XH4完全燃烧的热化学反应方程式为：________。

【答案】AD 可能 Mg(OH)2 SiO32- + 2H+ = H2SiO3↓ 2H2SO4(浓)+CCO2↑+2SO2↑+2H2O 剧烈燃烧，产生白烟，有黑色物质附着于集气瓶内壁 CH4(g)+2O2(g)=2H2O(l)+CO2(g) △H＝-890.2 kJ/mol

【解析】

四种氧化物中，有两种能溶于稀硫酸，三种能溶于浓氢氧化钠溶液，说明有一种元素是铝；镁和盐酸溶液反应生成氯化镁，氯化镁和过量的氢氧化钠溶液反应生成白色氢氧化镁沉淀，向滤液中加入过量的烧碱溶液，最终溶液中析出白色沉淀，说明有一种元素是镁；硅和足量烧碱溶液反应生成硅酸钠和氢气，硅酸钠溶液中加入过量的盐酸溶液，生成白色硅酸沉淀，向滤液中加入过量的盐酸溶液，最终溶液中析出白色沉淀，说明有一种元素是硅；X、Y、Z、W是常见的短周期元素，其原子序数依次增大，X与W同主族，则X是C元素、Y是Mg、Z是Al、W是Si；

（1）X原子最外层电子数均不少于2，所以X不可能是H；X、Y、Z、W是常见的短周期元素，其原子序数依次增大，若X是硫，则W不可能是短周期元素，故X不可能是S，选AD；

（2）四种氧化物中，有两种能溶于稀硫酸，三种能溶于浓氢氧化钠溶液，说明有一种是两性氧化物，四种元素中可能有一种是铝元素；

（3）镁和盐酸溶液反应生成氯化镁，氯化镁和过量的氢氧化钠溶液反应生成白色氢氧化镁沉淀，所以白色沉淀物的化学式为Mg(OH)2；

（4）硅和足量烧碱溶液反应生成硅酸钠和氢气，硅酸钠溶液中加入过量的盐酸溶液，生成白色硅酸沉淀，生成硅酸沉淀的离子方程式为SiO32- + 2H+ =H2SiO3↓；

（5）C与浓硫酸加热时反应生成二氧化碳、二氧化硫、水，反应的化学方程式为2H2SO4(浓)+CCO2↑+2SO2↑+2H2O；Mg在CO2中能剧烈燃烧生成氧化镁和碳，其反应现象为剧烈燃烧，产生白烟，有黑色物质附着于集气瓶内壁；

（6）H的燃烧热为285.8 kJ/mol，0.1mol氢气燃烧放出28.58 kJ的热量，则0.1molCH4燃烧放出117.6kJ -28.58 kJ =89.02 kJ的热量，则CH4的燃烧热为890.2 kJ/mol，则CH4完全燃烧的热化学反应方程式为CH4(g)+2O2(g)=2H2O(l)+CO2(g) △H＝-890.2 kJ/mol。

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密度/g·cm-3	1.2	1.1	1.3
相对分子质量	109	102	151
溶解性	溶于乙醇和水	溶于乙醇，稍溶于水	易溶于乙醇和热水，溶于丙酮