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    【题目】将一定质量的铜与100 mL一定物质的量浓度的硝酸反应，铜完全溶解时产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2 L。待产生的气体全部释放后，向溶液中加入100mL 6 mol·L－1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的物质的量浓度是（ ）

    A.6mol/LB.10mol/LC.11mol/LD.12 mol/L

    【答案】C

    【解析】

    向反应后的混合溶液中加入氢氧化钠溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部转化成沉淀，此时溶液中溶质为NaNO3，由Na守恒n(NaNO3) = n(NaOH)，根据氮原子守恒可知，再根据计算。

    向反应后的混合溶液中加入氢氧化钠溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部转化成沉淀，此时溶液中溶质为NaNO3,由Na守恒可得

    生成混合气体的物质的量为

    根据氮原子守恒可知

    故原硝酸溶液的物质的量浓度为

    故答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】等体积两种一元酸“酸1”和“酸2”分别用等浓度的 KOH 溶液滴定，滴定曲线如图所示。下列说法错误的是

    A.“酸1”比“酸2”的酸性强

    B.“酸2”的浓度为0.01mo1L-1

    C.“酸2”的Ka 的数量级约为10-5

    D.滴定“酸1”和“酸2”均可用酚酞作指示剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】科学家制造出一种使用固态电解质的燃料电池，其效率更高，可用于航天航空。如图1所示装置中，以稀土金属材料作为惰性电极，在电极上分别通入CH4和空气，其中固态电解质是掺杂了Y2O3的ZrO2固体，它在高温下能传导O2－(O2＋4e－=2O2－)。

    (1)c电极的名称为________(填“正极”或“负极”)，d电极上的电极反应式为： ____。

    (2)如图2所示用惰性电极电解100 mL 0.5 mol·L－1CuSO4溶液，a电极上的电极反应式为： __________，若a电极产生56 mL(标准状况)气体，则所得溶液的c(H＋)=________(不考虑溶液体积变化)，若要使电解质溶液恢复到电解前的状态，可加入________(填字母)。

    a.CuO b.Cu(OH)2 c.CuCO3 d.Cu2(OH)2CO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ．白色无机盐 X(含三种元素，相对分子质量小于 400)能与水发生反应。为了探究 X 的组成，设计并完成了以下实验：

    已知：白色沉淀 D 中的一种成分及质量与沉淀 B 相同。

    (1)白色沉淀 D 的成分为_________(填写化学式)。

    (2)黑色固体 A 与浓硝酸反应的离子方程式是_________。

    (3)X 与 H2O 反应的化学方程式是_________。

    Ⅱ．已知：①将 0.1 mol·Lˉ1KI 溶液加入到 0.1 mol·Lˉ1 FeCl3 溶液中时，可以看到溶液颜色加深，滴加淀粉后溶液变为蓝色；②当离子浓度相同时，氧化性：Ag+＞Fe3+；③ 若浓度减小时，离子的氧化性也会随之减弱。

    (1)甲同学猜测，0.1 mol·Lˉ1 KI 溶液(事先加入几滴淀粉溶液)加入到 0.1 mol·Lˉ1AgNO3 溶液中时，溶液应变蓝色。请写出该猜测对应的离子方程式_________。实 验结果未见到蓝色。

    (2)乙同学认为甲同学的实验方案有问题，理由是_________。请你用原电池的方法证明Ag+也能氧化 Iˉ，要求画出实验装置图，并标明电极材料及电解质溶液 ________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是

    A. 0.01mol·L﹣1NH4Al（SO4）2溶液与0.02mol·L﹣1Ba(OH)2溶液等体积混合：NH4++Al3++2SO42﹣+2Ba2++4OH﹣═2BaSO4↓+Al（OH）3↓+NH3·H2O

    B. 一定条件下，将0.5mol N2（g）和1.5molH2（g）置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=﹣38.6kJ·mol﹣1

    C. H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H=﹣285.8kJ·mol﹣1，则H2的燃烧热为285.8 kJ·mol﹣1

    D. CO（g）的燃烧热是283.0 kJ·mol﹣1，则CO2分解的热化学方程式为：2CO2（g）═2CO（g）+O2（g）△H=+283.0 kJ·mol﹣1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某课外小组分别用下图所示装置对原电池和电解原理进行实验探究。

    请回答：

    Ⅰ．用图1所示装置进行第一组实验（K闭合）。

    （1）Zn极为________极；实验过程中，SO42－____________（填“从左向右”、“从右向左”或“不”）移动。

    （2）反应初期，y极的电极反应现象为________________；检验y极反应产物的方法是________________。

    （3）Cu极的电极反应式为____________。

    （4）Ⅱ．用图2所示装置进行第二组实验。实验过程中，两极均有气体产生，Y极区溶液逐渐变成紫红色；停止实验，铁电极明显变细，电解液仍然澄清。查阅资料发现，高铁酸根（FeO42－）在溶液中呈紫红色。电解过程中，X极的电极反应式为__________。

    （5）电解过程中，Y极发生的电极反应为Fe－6e－+8OH－=FeO42－+4H2O和4OH－－4e－=2H2O+O2↑，若在X极收集到672mL气体，在Y极收集到168mL气体（均已折算为标准状况时气体体积），则Y电极（铁电极）质量减少________g。

    （6）在碱性锌电池中，用高铁酸钾作为正极材料，电池反应为：2K2FeO4+3Zn=Fe2O3+ZnO+2K2ZnO2该电池正极发生反应的电极反应式为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知甲、乙、丙、X是4种中学化学中常见的物质，其转化关系符合下图。则甲和X（要求甲和X能互换）不可能是

    A.C和O2B.SO2 和NaOH溶液

    C.Cl2和FeD.AlCl3溶液和NaOH溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】阅读下面的信息，推断元素及有关物质，按要求回答问题：

    信息①：X、Y、Z、W是常见的短周期元素，其原子序数依次增大，且原子核外最外层电子数均不少于2。（1）根据信息①，X一定不是_________（填序号）。

    A．氢 B． 碳 C． 氧 D． 硫

    信息②：上述四种元素的单质均能在足量的氧气中燃烧，生成的四种氧化物中，有两种能溶于稀硫酸，三种能溶于浓氢氧化钠溶液，氧化物的相对分子质量都大于26。

    （2）这四种元素中是否可能有一种是铝元素？______。

    信息③：向上述四种元素单质组成的混合物中加入足量盐酸溶液，固体部分溶解，过滤，向滤液中加入过量的烧碱溶液，最终溶液中析出白色沉淀。

    （3）白色沉淀物的化学式为___________。

    信息④：向上述四种元素单质组成的混合物中加入足量烧碱溶液，固体部分溶解，过滤，向滤液中加入过量的盐酸溶液，最终溶液中析出白色沉淀。

    （4）析出白色沉淀的离子方程式为__________________________。

    信息⑤：X与W同主族

    （5）X与浓硫酸加热时反应的化学方程式为___；Y在X的氧化物中能剧烈燃烧，其反应现象为__。

    （6）已知H的燃烧热为285.8 kJ/mol。现有X的氢化物XH4和H2的混合气体各0.1mol，与O完全燃烧生成H2O（1）时，放出的热量为117.6kJ。则XH4完全燃烧的热化学反应方程式为：________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】光伏发电是当今世界利用太阳能最主要的方式之一。某实验小组提出利用光伏发电装置电解尿素的碱性溶液来制备氢气。如图是该方法的装置示意图(其中电解池中隔膜仅阻止气体通过，阴阳两极均为惰性电极，尿素[CO(NH2)2]中氮元素显-3 价)。

    下列叙述正确的是

    A.N 型半导体为正极

    B.B 极产生的 X2 气体为 O2

    C.A 极的电极反应式为 CO(NH2)2－6e－＋8OH－=CO32－＋N2 ↑＋6H2O

    D.外电路每转移 0.2 mol 电子，就有 0.2 mol OH-通过隔膜由 A 极区进入 B 极区

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