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    【题目】如图是家用消毒液发生器，下列分析错误的是

    A.碳棒a是阴极

    B.反应中碳棒b附近溶液显酸性

    C.电子由碳棒a经溶液流向碳棒b

    D.发生器中的总反应：NaCl＋H2ONaClO＋H2↑

    【答案】C

    【解析】

    家用消毒液发生器制取NaClO，所以a电极应生成OH-和H2，b电极应生成Cl2，由此确定b电极为阳极，发生反应2Cl--2e- ==Cl2↑；a电极为阴极，发生反应2H2O+2e- ==2OH- +H2↑。

    A．由以上分析知，碳棒a是阴极，A正确；

    B．反应中碳棒b附近生成Cl2，Cl2+H2O=H++Cl- +HClO，溶液显酸性，B正确；

    C．电子不能经过溶液流动，只能沿导线移动，C错误；

    D．发生器中发生反应：2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑，Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O，总反应为NaCl＋H2ONaClO＋H2↑，D正确；

    故选C。

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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】阅读下面的信息，推断元素及有关物质，按要求回答问题：

    信息①：X、Y、Z、W是常见的短周期元素，其原子序数依次增大，且原子核外最外层电子数均不少于2。（1）根据信息①，X一定不是_________（填序号）。

    A．氢 B． 碳 C． 氧 D． 硫

    信息②：上述四种元素的单质均能在足量的氧气中燃烧，生成的四种氧化物中，有两种能溶于稀硫酸，三种能溶于浓氢氧化钠溶液，氧化物的相对分子质量都大于26。

    （2）这四种元素中是否可能有一种是铝元素？______。

    信息③：向上述四种元素单质组成的混合物中加入足量盐酸溶液，固体部分溶解，过滤，向滤液中加入过量的烧碱溶液，最终溶液中析出白色沉淀。

    （3）白色沉淀物的化学式为___________。

    信息④：向上述四种元素单质组成的混合物中加入足量烧碱溶液，固体部分溶解，过滤，向滤液中加入过量的盐酸溶液，最终溶液中析出白色沉淀。

    （4）析出白色沉淀的离子方程式为__________________________。

    信息⑤：X与W同主族

    （5）X与浓硫酸加热时反应的化学方程式为___；Y在X的氧化物中能剧烈燃烧，其反应现象为__。

    （6）已知H的燃烧热为285.8 kJ/mol。现有X的氢化物XH4和H2的混合气体各0.1mol，与O完全燃烧生成H2O（1）时，放出的热量为117.6kJ。则XH4完全燃烧的热化学反应方程式为：________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】光伏发电是当今世界利用太阳能最主要的方式之一。某实验小组提出利用光伏发电装置电解尿素的碱性溶液来制备氢气。如图是该方法的装置示意图(其中电解池中隔膜仅阻止气体通过，阴阳两极均为惰性电极，尿素[CO(NH2)2]中氮元素显-3 价)。

    下列叙述正确的是

    A.N 型半导体为正极

    B.B 极产生的 X2 气体为 O2

    C.A 极的电极反应式为 CO(NH2)2－6e－＋8OH－=CO32－＋N2 ↑＋6H2O

    D.外电路每转移 0.2 mol 电子，就有 0.2 mol OH-通过隔膜由 A 极区进入 B 极区

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示为实验室常用装置。回答下列问题：

    （1）仪器a的名称为____。

    （2）利用二氧化锰与浓盐酸反应制备并收集Cl2时，依次连接装置 A、B、C、D、E并加入适当的 试剂。装置B中饱和食盐水的作用是____；利用装置C干燥Cl2，选用的试剂是____；装置E的作用是____。

    （3）利用铜和稀硝酸反应制备并收集NO时，连接装置A、B、E并加入适 当的试剂。A中反应的离子方程式为____，A中导气管应连接B的___(填“b”或“c”)端。实验过程中观察到A中出现了红棕色，但收集的气体为无色，原因是____(用化学方程式表示)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某纯碱工业的生产流程如图，判断错误的是

    A.该流程是索尔维法制碱

    B.X是NaCl

    C.Y是Na2CO3

    D.Z是NH4Cl

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据要求答题

    (一)现有下列七种物质：①铝 ②蔗糖 ③CO2 ④H2SO4 ⑤Ba（OH）2 ⑥红褐色的氢氧化铁胶体 ⑦HCl ⑧冰水混合物 ⑨碳酸钙 ⑩CuSO4·5H2O。

    (1)上述物质中属于电解质的有__________（填序号）。

    (2)向⑥的溶液中逐渐滴加⑦的溶液，看到的现象是________________________。

    (3)上述物质中有两种物质在水溶液中发生反应，其离子方程式为：H++OH－＝H2O，则该反应的化学方程式为______________________________。

    (二)(1)某气态氧化物化学式为RO2，在标准状况下，1.28 g该氧化物的体积是448 mL，则氧化物的摩尔质量为_______，R的相对原子质量为__________。

    (2)在标准状况下，w L氮气含有x个N2分子，则阿伏加德罗常数为____________（用w，x表示）。

    (3)过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的BaCl2溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的Na2CO3溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤。正确的操作顺序是________（填写序号）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】汉黄芩素是传统中草药黄芩的有效成分之一，对肿瘤细胞的杀伤有独特作用。下列有关汉黄芩素的叙述正确的是( )

    A. 汉黄芩素的分子式为C16H13O5

    B. 该物质遇FeCl3溶液不显色

    C. 1 mol该物质与溴水反应，最多消耗2 mol Br2

    D. 与足量H2发生加成反应后，该分子中官能团的种类减少1种

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】I．N和Li、Na形成的Li3N、NaN3等化合物具有重要的用途。完成下列填空：

    (1)氮原子核外能量最高的电子所处的轨道是：____________。锂离子核外电子的轨道表示式是：____________。

    (2)已知Li3N熔点为845℃，NH3熔点﹣77.7℃，用物质结构的知识说明这两种含氮化合物熔点差异的可能原因____________。

    II．研究者发明了利用锂循环合成氨的工艺，其流程如下：

    (3)每合成1mol氨，转移电子____________mol；该过程最终得到的氧化产物是____________。

    (4)写出反应Ⅱ的化学反应方程式：____________。向0.35gLi3N中加入40mL1mol/L的盐酸，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是：____________。

    (5)由元素周期律能得到____________（填序号）。

    A．碱性：LiOH＜NaOH B．与水反应的剧烈程度：Li＜Na

    C．溶解度：LiOH＜NaOH D．密度：Li＜Na

    (6)NaN3可用于汽车安全气囊，冲撞时发生如下反应：□NaN3+□KNO3→□K2O+□Na2O+□N2↑，配平此反应的化学方程式，并标出电子转移的数目和方向。____________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在下列各溶液中，所给离子一定能大量共存的是

    A.使酚酞试液变红的溶液：Na＋、Cl－、SO42－、Fe3＋

    B.小苏打溶液：K＋、SO42－、Cl－、H＋

    C.与铝反应产生H2的溶液中：Na＋、K＋、CO32－、Cl－

    D.室温下，强酸性溶液中：Na＋、Fe3＋、NO3－、SO42－

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