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学习化学的目的,不在于要成为科学家,重要的是要善于利用化学知识去分析、解决生产、生活中的问题.从化学角度看,下列说法错误的是(  )
A、进入煤窑要严禁吸烟B、发现燃气(天然气等)泄漏,点火查出漏气处C、少量酒精着火,可用湿布盖灭D、面粉厂、加油站、液化气站严禁烟火
分析:A、煤窑的坑道气中含有不纯净的甲烷气体;
B、天然气的主要成分是甲烷,点燃不纯净的甲烷易发生爆炸;
C、少量酒精着火,隔绝氧气即可;
D、面粉厂、加油站、液化气站的空气中含有大量易燃易爆的分子.
解答:解:A、煤窑的坑道气中含有不纯净的甲烷气体,遇到明火易发生爆炸,故A正确;
B、天然气的主要成分是甲烷,点燃不纯净的甲烷易发生爆炸,故B错误;
C、少量酒精着火,隔绝氧气即可,可用湿布盖灭,不可用水灭,故C正确;
D、面粉厂、加油站、液化气站的空气中含有大量易燃易爆的分子,为了防止爆炸,所以要严禁烟火,故D正确;
故选:B.
点评:本题考查生产生活中涉及的燃烧、爆炸反应,点燃可燃性气体如氢气、甲烷前一定要验纯,当空气中存在大量易燃易爆分子时,遇到明火易发生爆炸,难度不大.
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

我国有丰富的海水资源,开发和利用海水资源是当前科学研究的一项重要任务.
(1)被称作海洋元素的是
Br
Br
(写元素符号).
(2)工业上常以食盐为原料制备氯气,再用氯气制备漂白粉,请写出漂白粉长期露置在空气中失效的反应的化学方程式
Ca(ClO)2+H2O+CO2═CaCO3↓+2HClO
Ca(ClO)2+H2O+CO2═CaCO3↓+2HClO
2HClO
 光照 
.
 
2HCl+O2
2HClO
 光照 
.
 
2HCl+O2

(3)从海水中提取食盐和溴的过程如下:
Ⅰ.①步骤Ⅰ中已获得Br2,步骤Ⅱ中又将Br2还原为Br?,其目的为富集溴元素,请写出步骤Ⅱ的化学方程式,
SO2+Br2+2H2O═2HBr+H2SO4
SO2+Br2+2H2O═2HBr+H2SO4

②在3mL溴水中,加入1mL四氯化碳,振荡、静置后,观察到试管里的分层现象为如图1中
D
D


Ⅱ.某化学研究性学习小组为了解从工业溴中提纯溴的方法,查阅了有关资料,Br2的沸点为59℃.微溶于水,有毒性和强腐蚀性.他们参观生产过程后,设计了如图2实验装置图.
请你参与分析讨论:
①实验装置气密性良好,要在C中获得纯净的液溴即达到提纯溴的目的,操作中控制的关键条件是:
控制温度计b的温度,并且收集59℃时的馏分
控制温度计b的温度,并且收集59℃时的馏分

②C中液体产物颜色为
深红棕色
深红棕色
,为除去该产物中仍残留的少量Cl2,可向其中加入
NaBr
NaBr
溶液,充分反应后,再进行的分离操作是
萃取分液
萃取分液

③整套实验装置中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管,其原因为
溴单质具有强腐蚀性,会腐蚀橡胶
溴单质具有强腐蚀性,会腐蚀橡胶

④D装置的作用是
除去少量有毒性的溴蒸汽,防止污染空气
除去少量有毒性的溴蒸汽,防止污染空气

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科目:高中化学 来源: 题型:

(2010?南通模拟)某化学研究性学习小组通过查阅资料,设计了如图所示的方法以含镍废催化剂为原料来制备NiSO4?7H2O.已知某化工厂的含镍催化剂主要含有Ni,还含有Al(31%)、Fe(1.3%)的单质及氧化物,其他不溶杂质(3.3%).

部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时的pH如下:
沉淀物 Al(OH)3 Fe(OH)3 Fe(OH)2 Ni(OH)2
pH 5.2 3.2 9.7 9.2
回答下列问题:
(1)操作a、c中需使用的仪器除铁架台(带铁圈)、酒精灯、烧杯、玻璃棒外还需要的主要仪器为
漏斗、蒸发皿
漏斗、蒸发皿

(2)“碱浸”过程中发生的离子方程式是
2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑、Al2O3+2OH-═2AlO2-+3H2O
2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑、Al2O3+2OH-═2AlO2-+3H2O

(3)“酸浸”时所加入的酸是
H2SO4
H2SO4
(填化学式).酸浸后,经操作a分离出固体①后,溶液中可能含有的金属离子是
Ni2+、Fe2+
Ni2+、Fe2+

(4)操作b为调节溶液的pH,你认为pH的最佳调控范围是
3.2-9.2
3.2-9.2

(5)“调pH为2~3”的目的是
防止在浓缩结晶过程中Ni2+水解
防止在浓缩结晶过程中Ni2+水解

(6)产品晶体中有时会混有少量绿矾(FeSO4?7H2O),其原因可能是
H2O2的用量不足(或H2O2失效)、保温时间不足导致Fe2+未被完全氧化造成的
H2O2的用量不足(或H2O2失效)、保温时间不足导致Fe2+未被完全氧化造成的

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科目:高中化学 来源: 题型:

观察比较与归纳是学习化学的重要方法.对于以下三个实验:

(1)写出上述三个反应化学方程式
S+O2
 点燃 
.
 
SO2
S+O2
 点燃 
.
 
SO2

C+O2
 点燃 
.
 
CO2
C+O2
 点燃 
.
 
CO2

3Fe+2O2
 点燃 
.
 
Fe3O4
3Fe+2O2
 点燃 
.
 
Fe3O4

(2)比较上述三个反应,发现它们有许多共同点:请你写出其中两点:
均与氧气反应
均与氧气反应
;②
均生成了对应元素的氧化物
均生成了对应元素的氧化物

(3)以上化学方程式也有许多不同之处,请你写出其中一个与另两个的一点不同之处
前两个反应的生成物为气体,最后一个反应的生成物为固体
前两个反应的生成物为气体,最后一个反应的生成物为固体

(4)某同学取一段纱窗网上的细铁丝,在自己收集到的氧气中做“铁丝在氧气中燃烧”的实验,结果没有观察到“火星四射”的现象.请分析此实验失败的两种可能原因:
铁丝已经生锈
铁丝已经生锈
收集到的氧气不纯
收集到的氧气不纯
.后经改进实验成功了,在进行该实验时必须在瓶底铺一层细沙或装少量水,目的是
防止生成物溅落,炸裂瓶底
防止生成物溅落,炸裂瓶底

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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

某研究性学习小组的同学学习完氮族元素之后,对氮元素的氢化物和氧化物的性质进行了更深入的探究.
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I.NH3性质的探究
(1)实验室制取氨气的化学方程式为
 

(2)有同学模仿排饱和食盐水收集氯气的方法,想用排饱和氯化铵溶液的方法收集氨气.你认为他能否达到目的?
 
 (填“能”或“否”),理由是
 

(3)该小组的同学设计了如图所示的实验装置(夹持及尾气处理装置未画出),探究氨气的还原性:
①该装置在设计上有一定缺陷,为保证实验结果的准确性,对该装置的改进措施是
 

②利用改进后的装置进行实验,观察到B装置中CuO变为红色物质,C装置中无水CuSO4变为蓝色,同时生成一种无污染的气体.写出氨气与CuO反应的化学方程式
 

③有同学认为:NH3与CuO反应生成的红色物质中可能含有红色的Cu20.
已知:Cu20是一种碱性氧化物,在酸性溶液中Cu+
H+
Cu+Cu2+.请你设计一个简单的实验检验该红色物质中是否含有Cu20.
 

Ⅱ.NO2性质的探究
该小组的同学还设计了如图所示装置用以制取NO2并验证NO2能否支持木条燃烧(忽略N2O4的存在,图中铁架台等夹持仪器均已略去).已知:硝酸铜加热分解的化学方程式为2Cu(NO32═2CuO+4NO2↑+O2
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(4)当集气瓶中充满红棕色气体时,带火星的木条复燃了,有的词学得出“N02能支持木条的燃烧”的结论.你认为这一结论是否正确?
 
 (填“正确”或“不正确”),理由是
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

氨的合成促进了农业的增产丰收.1909年,德国化学家哈伯(F.Haber)设计出了一套高温、高压、催化合成氨的实验装置.其反应方程式为:N2(g)+3H2(g)?2NH3(g).1922年,德国化学工程师博施(C.Bosch)经过大量试验,找到了较为理想的铁催化剂.让合成氨的工艺走出实验室实现工业化生产经历了曲折艰辛的技术革新过程.
(1)下列关于合成氨工业中催化剂的说法不正确的是
 

A、使用催化剂是为了提高反应速率
B、使用铁触媒催化剂,在500℃时获得最大催化效益
C、合成氨只能用铁触媒作催化剂
D、除去原料气中的有害物质是为了防止催化剂中毒
(2)工业上合成氨的生产简易流程示意图如下:
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请回答:B装置的主要作用是
 
;从F装置进入H装置的物质X为
 
,该循环操作的目的是
 

(3)氨的合成与工业化,有力地说明了社会需求是技术创新发展的原动力.请结合本模块学习,从金属冶炼、硫酸工业、纯碱工业、石油化学工业、海水的综合利用等工业生产中,任举一例,说明化学科学发展对技术进步的促进作用.
 

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