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    【题目】2000年诺贝尔化学奖授予两位美国化学家和一位日本化学家，以表彰他们在导电塑料领域的贡献，他们首先把聚乙炔树脂制成导电塑料。下列关于聚乙炔的叙述错误的是（ ）

    A.聚乙炔是以乙炔为单体发生加聚反应形成的高聚物

    B.聚乙炔的化学式为分子中所有碳原子不可能在同一直线上

    C.聚乙炔是一种碳原子之间以单双键交替结合的链状结构的物质

    D.聚乙炔树脂不加任何填充物即可成为电的良导体

    【答案】D

    【解析】

    A. 聚乙炔是以乙炔为单体在高温高压催化剂条件下，发生加聚反应形成的高聚物，A正确；

    B. 聚乙炔是由n个-CH=CH-组成的聚合物，碳原子之间以单双键交替结合的链状结构，其分子中所有碳原子不可能在同一直线上，B正确；

    C. 聚乙炔的链节为-CH=CH-,，是一种碳原子之间以单双键交替结合的链状共轭结构，C正确；

    D. 聚乙炔经溴或碘掺杂之后，导电性会提高到金属水平，成为电的良导体，D错误；

    故选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D、E、F、G均为短周期元素，原子序数依次递增。A元素原子核内只有一个质子，B元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，D是地壳中含量最多的元素，E是短周期中金属性最强的元素，F与G位置相邻，G是同周期元素中原子半径最小的主族元素。回答下列问题：

    （1）C在元素周期表中的位置为______，G的原子结构示意图为______。

    （2）D与E按原子个数比1:1形成化合物甲，其电子式为______，所含化学键类型为______，向甲中滴加足量水时发生反应的化学方程式为______。

    （3）E、F、G三种元素所形成的简单离子，半径由大到小的顺序为______（用离子符号表示）。

    （4）用BA4、D2和EDA的水溶液组成燃料电池，电极材料为多孔惰性金属电极，在a极通入BA4气体，b极通入D2气体，则a极是该电池的______极，正极的电极反应式为______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】5.56gFeSO4·7H2O样品受热脱水过程的热重曲线（样品质量随温度变化的曲线）如图所示，下列说法不正确的是（ ）

    A.温度为78℃时固体物质M的化学式为FeSO4·4H2O

    B.取适量380℃时所得的样品P，隔绝空气加热至650℃，得到一种固体物质Q，同时有两种无色气体生成，Q的化学式为Fe2O3

    C.在隔绝空气条件下，N得到P的化学方程式为FeSO4·H2OFeSO4＋H2O

    D.温度为159℃时固体N的化学式为FeSO4·2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应的产物中，有的有同分异构体，有的没有同分异构体，其中一定不存在同分异构体的反应是

    A．异戊二烯()与等物质的量的Br2发生加成反应

    B．2氯丁烷与NaOH乙醇溶液共热发生消去HCl分子的反应

    C．甲苯在一定条件下发生硝化反应生成一硝基甲苯的反应

    D．邻羟基苯甲酸与NaHCO3溶液反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】过氧化氢和臭氧是用途很广的氧化剂。试回答下列问题：

    （1）过氧化氢是一种绿色氧化剂，写出在酸性条件下H2O2氧化氯化亚铁的离子反应方程式：____________________________________

    （2）Na2O2、K2O2、 以及BaO2都可与酸作用生成过氧化氢，目前实验室制取过氧化氢可通过上述某种过氧化物与适量稀硫酸作用，过滤即可制得。最适合的过氧化物是____________（写电子式），

    臭氧（O3）可以使湿润的淀粉－碘化钾试纸变蓝，反应的化学方程式为：

    KI＋O3＋H2O→KOH＋I2＋O2（未配平 ） 回答问题：

    ① 还原产物的化学式为_____________

    ② 配平后的化学方程式是________________________________

    （4）O3 可由臭氧发生器（原理如下图所示）电解稀硫酸制得。

    ①图中阴极为_____（填“A”或“B”）。

    ② 若C处不通入O 2 ，D、E处分别收集到11．2L和有4．48L

    气体（标准状况下）， 则E处收集的气体中O3所占的体积分数

    为__________（忽略 O 3 的分解）。

    ③ 若C处通入O 2，则A极的电极反应式为：____________。

    （5）新型O3氧化技术对燃煤烟气中的NOx和SO2脱除效果显著，锅炉烟气中的NOx 95％以上是以NO形式存在的，可发生反应NO（g）+ O3（g）NO2（g）+ O2 （g）。在一定条件下，将NO和O3通入绝热恒容密闭容器中发生上述反应 ，正反应速率随时间变化的示意图（如下图）所示。由图可得出的正确说法是___________

    a．反应在c点达到平衡状态

    b．反应物浓度：b点小于c点

    c．反应物的总能量低于生成物的总能量

    d．Δt1＝Δt2时，NO的转化率：a～b段小于b～c段

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】生产上用过量烧碱溶液处理某矿物（含Al2O3、MgO），过滤后得到滤液用NaHCO3溶液处理，测得溶液pH和Al(OH)3生成的量随加入NaHCO3溶液体积变化的曲线如下：

    下列有关说法不正确的是

    A. NaHCO3溶液的物质的量浓度为0.8 mol/L

    B. b点与c点溶液所含微粒种类相同

    C. a点溶液中存在的离子是Na＋、AlO2－、OH－、H+

    D. 生成沉淀的离子方程式为：HCO3－+AlO2－＋H2O === Al(OH)3↓＋CO32－

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室常用亚硫酸钠固体和70%的浓硫酸制备SO2气体，反应方程式为Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O，请设计一套实验装置，收集一试管干燥的SO2气体。

    （1）在下面方框中，A表示由分液漏斗和锥形瓶组成的气体发生器，请在答题卡上的A后完成该反应的实验装置示意图(夹持装置、连接胶管不必画出，尾气处理部分必须画出，需要加热的仪器下方用△标出)，按气流方向在每件仪器下方标出字母B、C…；其它可选用的仪器(数量不限)简易表示如下：___

    （2）根据方框中的装置图甲，在答题卡上填写下表(可不填满)___

    仪器标号

    仪器中所加物质

    作用

    A

    亚硫酸钠、浓硫酸

    产生SO2

    （3）某实验小组用如图乙装置测定收集到的气体中SO2的含量，反应管中装有酸性高猛酸钾溶液。

    ①SO2和酸性高猛酸钾溶液发生反应的离子方程式为：___。

    ②反应管内溶液紫红色消失后，若没有及时停止通气，则测得的SO2含量___(选填：“偏高”、“偏低”或“无影响”)

    ③若酸性高猛酸钾溶液体积为V1mL，浓度为cmol/L，量气管内增加的水的体积为V2mL(已折算成标准状况下的体积)。用c、V1、V2表示SO2的体积百分含量为___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某烃的衍生物A的化学式为C6H12O2，已知：

    又知D不与Na2CO3反应，C和E均不能发生银镜反应，则A的结构可能有（　　）

    A. 1种 B. 2种 C. 3种 D. 4种

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以下离子方程式书写正确的是

    A.用醋酸除去水垢：2H+ + CaCO3 = Ca2++CO2↑+H2O

    B.向NH4HCO3溶液中加入足量石灰水：Ca2+ + HCO3－+OH－= CaCO3↓ + H2O

    C.向硫酸铝溶液中滴加碳酸钠溶液：2Al3++3=Al2(CO3)3 ↓

    D.侯氏制碱法中NaHCO3的制备：Na+ + NH3 + CO2 + H2O = NaHCO3 ↓ + NH4+

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