【题目】以下离子方程式书写正确的是
A.用醋酸除去水垢:2H+ + CaCO3 = Ca2++CO2↑+H2O
B.向NH4HCO3溶液中加入足量石灰水:Ca2+ + HCO3-+OH-= CaCO3↓ + H2O
C.向硫酸铝溶液中滴加碳酸钠溶液:2Al3++3=Al2(CO3)3 ↓
D.侯氏制碱法中NaHCO3的制备:Na+ + NH3 + CO2 + H2O = NaHCO3 ↓ + NH4+
【答案】D
【解析】
A.醋酸是弱酸,不能拆成离子形式,故离子方程式为,2CH3COOH+CaCO3= Ca2++CO2↑+H2O+2CH3COO-,故A错误;
B.向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水,反应生成碳酸钙沉淀、一水合氨和水,正确的离子方程式为:NH4++Ca2++HCO3+2OH═CaCO3↓+H2O+NH3H2O,故B错误;
C.向硫酸铝溶液中滴加碳酸钠溶液,发生双水解反应,生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体,故C错误;
D.向饱和氯化钠的氨水溶液中通入二氧化碳,反应生成碳酸氢钠晶体,反应的离子方程式为:Na+ +NH3 +CO2+H2O = NaHCO3 ↓ + NH4+,符合客观事实,电荷守恒,原子守恒,故D正确;
故选:D。
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【题目】2000年诺贝尔化学奖授予两位美国化学家和一位日本化学家,以表彰他们在导电塑料领域的贡献,他们首先把聚乙炔树脂制成导电塑料。下列关于聚乙炔的叙述错误的是( )
A.聚乙炔是以乙炔为单体发生加聚反应形成的高聚物
B.聚乙炔的化学式为分子中所有碳原子不可能在同一直线上
C.聚乙炔是一种碳原子之间以单双键交替结合的链状结构的物质
D.聚乙炔树脂不加任何填充物即可成为电的良导体
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】开发、使用清洁能源发展“低碳经济”,正成为科学家研究的主要课题。氢气、甲醇是优质的清洁燃料,可制作燃料电池。
(1)已知:①2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g) △H1=﹣1275.6kJmol-1
②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H2=﹣566.0kJmol-1
③H2O(g)=H2O(l) △H3=﹣44.0kJmol-1
写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式:___。
(2)工业上甲醇利用水煤气合成,反应为CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) ΔH<0。在一定条件下,将1molCO和2molH2通入密闭容器中进行反应,当改变某一外界条件(温度或压强)时,CH3OH的体积分数φ(CH3OH)变化趋势如图所示:
①平衡时,M点CH3OH的体积分数为10%,则CO的转化率为___。
②X轴上a点的数值比b点___(填“大”或“小”)。
③生产甲醇的原料CO和H2来源于:CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) △H>0,一定条件下CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如图1。则T1___T2(填“<”、“>”、“=”,下同);A、B、C三点处对应平衡常数(KA、KB、KC)的大小关系为____。
(3)现以H2、O2、熔融盐Na2CO3组成的燃料电池,采用电解法制备N2O5,装置如图2所示,其中Y为CO2。
写出石墨Ⅰ电极上发生反应的电极反应式___。在电解池中生成N2O5的电极反应式为___。
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【题目】化合物Ⅲ是合成中药黄芩中的主要活性成分的中间体,合成方法如下:
+HCl
下列有关叙述正确的是
A.I的分子式为C9H10O4
B.II中所有原子有可能均共面
C.可用FeCl3溶液鉴别有机物I和III
D.1 mol产物III与足量溴水反应,消耗Br2的物质的量为1.5 mol
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【题目】设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法错误的是
A.标准状况下,22.4 L环丙烷和丙烯的混合气体中所含共用电子对数为9NA
B.56g铁在足量氧气中完全燃烧,转移的电子数小于3NA
C.16g O2和14C2H4的混合物中所含中子数为8NA
D.常温下,1 L 0.5 mol/L CH3COONH4溶液的pH=7,则溶液中CH3COO-与NH4+的数目均为0.5NA
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【题目】所谓手性分子是指在分子中,当一个碳原子上连有彼此互不相同的四个原子或原子团时,称此分子为手性分子,中心碳原子为手性碳原子。凡是有一个手性碳原子的物质一定具有光学活性。例如,有机化合物有光学活性。则该有机化合物分别发生如下反应后,生成的有机物仍有光学活性的是( )
A. 与乙酸发生酯化反应
B. 与NaOH水溶液共热
C. 与银氨溶液作用
D. 在催化剂存在下与氢气作用
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【题目】向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2,一定条件下使反应达到平衡,正反应速率随时间变化的示意图如下所示。
A. 反应在c 点达到平衡状态
B. 反应物浓度:点小于点
C. 反应物的总能量低于生成物的总能量
D. 时,SO2的转化率:段小于段
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【题目】下列关于Al(OH)3的性质叙述中错误的是( )
A.Al(OH)3能凝聚水中的悬浮物,还能吸附色素
B.Al(OH)3是难溶于水的白色固体
C.Al(OH)3可溶于过量的浓氨水
D.Al(OH)3受热能分解
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【题目】将铜片和锌片用导线连接并插入稀硫酸中,锌片的表面有少量气泡产生并逐渐溶解变薄。铜片没有溶解现象,但表面出现大量气泡,经检测上述气体的成分均为H2。在导线上检测到有持续的电流产生。基于上述现象,下列推测不合理的是( )
A.负极(锌片)区域只发生了氧化反应
B.H+还原所需的电子均由Zn提供
C.电子从锌经导线迁移向铜而产生电流
D.生成的H2由溶液中H+还原得到
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