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    【题目】设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是

    A.标准状况下，22.4 L环丙烷和丙烯的混合气体中所含共用电子对数为9NA

    B.56g铁在足量氧气中完全燃烧，转移的电子数小于3NA

    C.16g O2和14C2H4的混合物中所含中子数为8NA

    D.常温下，1 L 0.5 mol/L CH3COONH4溶液的pH＝7，则溶液中CH3COO－与NH4＋的数目均为0.5NA

    【答案】D

    【解析】

    A标准状况下，22.4 L环丙烷和丙烯的混合气体中所含共用电子对数为=9NA，故不选A；

    B.铁在足量氧气中燃烧生成Fe3O4，56克铁转移的电子数为8NA/3，因此转移电子数小于3NA，故不选B；

    C.1mol O2和1mol14C2H4均含有16个中子，摩尔质量均为32g/mol，故混合物中所含中子数为=8NA，故不选C；

    D. CH3COONH4为弱酸弱碱盐，醋酸根离子和铵根离子均会水解，因此溶液中CH3COO－与NH4＋的数目均小于0.5NA；

    答案：D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用如图装置模拟铁的电化学保护。下列说法正确的是

    A.若X为锌棒，开关K置于M处，为外加电流阴极保护法

    B.若X为碳棒，开关K置于N处，为牺牲阳极阴极保护法

    C.若X为锌棒，开关K置于M处，Zn极发生：Zn-2e→Zn2+

    D.若X为碳棒，开关K置于N处，X极发生还原反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有一瓶签上注明为葡萄糖酸盐（钠、镁、钙、铁）的复合制剂，某同学为了确认其成分，取部分制剂作为试液，设计并完成了如下实验：

    已知：控制溶液pH＝4时，Fe(OH)3沉淀完全，Ca2＋、Mg2＋不沉淀。

    该同学得出的结论正确的是

    A. 根据现象1可推出该试液中含有Na＋

    B. 根据现象2可推出该试液中并不含有葡萄糖酸根

    C. 根据现象3和4可推出该试液中含有Ca2＋，但没有Mg2＋

    D. 根据现象5可推出该试液中一定含有Fe2＋

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有机物的命名正确的是( )

    A. CH2BrCH2Br 二溴乙烷B. 2-乙基丙烷

    C. 3-甲基-1-丁烯D. ：4-乙基-2-戊烯

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氧化锌工业品广泛应用于橡胶、涂料、陶瓷、化工、医药、玻璃和电子等行业，随着工业的飞速发展，我国对氧化锌的需求量日益增加，成为国民经济建设中不可缺少的重要基础化工原料和新型材料。用工业含锌废渣(主要成分为ZnO，还含有铁、铝、铜的氧化物，Mn2＋、Pb2＋、Cd2＋等)制取氧化锌的工艺流程如图所示：

    已知：相关金属离子[c(Mn＋)＝0.1 mol/L]生成氢氧化物沉淀的pH如下表所示：

    回答下列问题：

    (1)为保证锌渣酸浸的充分，先保持酸过量，且c(H＋)＝0.5 mol/L左右。写出一种加快锌渣浸出的方法：_____________________________________

    (2)为调节溶液的pH，则试剂X为________(填化学式)，且调节溶液pH的范围是________。

    (3)除杂时加入高锰酸钾的作用是___________，发生反应的离子方程式为_______________。

    (4)“过滤”所得滤渣的主要成分是___________ (填化学式)。

    (5)写出“碳化合成”的化学方程式：_________________________________；“碳化合成”过程需纯碱稍过量，请设计实验方案证明纯碱过量：_________________________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】磁性材料A 是由两种元素组成的化合物，某研究小组按如图流程探究其组成：

    (1)A 的化学式为_____。

    (2)已知化合物 A 能与稀硫酸反应，生成一种淡黄色不溶物和一种气体（标况下的密度为 1.518 g·L-1）。该气体分子的电子式为_____，写出该反应的离子方程式：_____。

    (3)写出 F→G 反应的化学方程式：_____。

    (4)设计实验方案探究溶液 G 中的主要微粒（不考虑 H2O、H+、K＋、I-）：_____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知烃 A(标准状况下密度为 1.25g/L)能发生如下转化，反应①中水分子所含氧原子用 18O 标记，D 具有酸性，能使溴水褪色，相对分子质量为 72，且 D 中不含18O，E 具有水果香味，F 为高分子化合物。

    (1)烃 A 的电子式为_________；有机物 B 所含官能团名称为_________； 有机物 D 的含氧官能团的结构简式为_____；反应③的另一产物水中_____(填“是”或“否”)含有 18O；E 的结构简式为_________；

    (2)写出比烃 A 多一个碳原子的 A 的同系物发生加聚反应的化学方程式：_____；

    (3)写出反应②的化学方程式：_____；

    (4)写出反应④的化学方程式：_____；

    (5)写出 B 与第三周期第ⅠA 族元素的单质反应的化学方程式：_____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学兴趣小组探究铝与稀盐酸反应速率的影响因素，用等质量的铝和等体积、等浓度的足量稀盐酸反应，得到的3组实验数据如下：

    实验编号

    铝的形状

    反应温度/℃

    收集100mLH2所需的时间

    ①

    铝粉

    20

    21

    ②

    铝片

    20

    82

    ③

    铝片

    30

    35

    回答下列问题：

    (1)写出铝与稀盐酸反应的化学方程式______________________。

    (2)探究温度对该反应速率影响的对比实验是③和_______ （填实验编号），得出的实验结论是________。

    (3)若将该实验中“收集100mL H2所需时间改为“测量相同时间内生成H2的体积”，可选用的排水量气装置为下图中的______________（填装置代号）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】右下表为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，W元素的核电荷数为X元素的2倍。下列说法正确的是（ ）

    A. X、W、Z元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均依次递增

    B. Y、Z、W元素在自然界中均不能以游离态存在，它们的最高价氧化物的水化物的酸性依次递增

    C. YX2晶体熔化、液态WX3气化均需克服分子间作用力

    D. 根据元素周期律，可以推测T元素的单质具有半导体特性，T2X3具有氧化性和还原性

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