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    11．钢铁发生吸氧腐蚀时，负极上发生的电极反应是（　　）
    A．2H++2e-═H2B．Fe-2e-═Fe2+
    C．2H2O+O2+4e-═4OH-D．Fe+2e-═Fe2+

    分析 钢铁发生吸氧腐蚀时，负极上Fe失电子生成亚铁离子，正极上氧气得电子和水反应生成氢氧根离子，据此分析解答．

    解答 解：中性或弱酸性条件下，钢铁发生吸氧腐蚀，负极上Fe失电子生成亚铁离子，电极反应式为Fe-2e-═Fe2+，正极上氧气得电子和水反应生成氢氧根离子，电极反应式为2H2O+O2+4e-═4OH-，故选B．

    点评 本题考查电极反应式的书写，为高频考点，明确正负极上发生的反应是解本题关键，注意结合电解质溶液酸碱性书写，知道钢铁发生吸氧腐蚀和析氢腐蚀区别．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．已知：RCH2X+NaOH$→_{△}^{水}$ RCH2OH+NaX  （ X为Cl或Br ）

    有机物E可用作塑料增塑剂或涂料的溶剂，有机物G为高分子化合物．E和G可以用下列方法合成．

    回答下列问题：
    （1）①写出有机物C中的官能团名称：羧基②有机物B的结构简式：
    （2）写出上述转化中反应的反应类型
    ①由乙烯生成有机物D加成反应    ②合成有机物G缩骤反应
    （3）写出下列反应的化学方程式
    ①A+C→E：
    ②CH2=CH2 $→_{CCl_{4}溶液}^{+Br_{2}de}$CH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．一定条件下，充分燃烧一定量的丁烷放出热量为Q kJ，经测定反应中转移的电子数与74.75克金属钠与水反应转移的电子数相同．则此条件下反应：C4H10（g）+$\frac{13}{2}$O2（g）═4CO2 （g）+5H2O（g）的△H为（　　）
    A．-8Q kJ•mol-1B．+16Q kJ•mol-1C．+8Q kJ•mol-1D．-16Q kJ•mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列有关化学反应原理的叙述中，不正确的是（　　）
    A．常温pH=3的硫酸与pH=11的LiOH溶液等体积混合溶液呈碱性，说明LiOH为强碱
    B．用明矾净水是因为Al3+水解生成的Al（OH）3胶粒能凝聚水中的悬浮物
    C．除去MgCl2溶液中的FeCl3，可向其中加入MgCO3
    D．除去锅炉水垢中的CaSO4，可加入Na2CO3溶液将其转化为CaCO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．氨气在工农业生产中有重要应用．
    Ⅰ．（1）如图所示，向NaOH固体上滴几滴浓氨水，迅速盖上盖，观察现象．
    ①浓盐酸液滴附近会出现白烟，发生反应的化学方程式为NH3+HCl═NH4Cl．
    ②FeSO4液滴中先出现灰绿色沉淀，过一段时间后变成红褐色，发生的反应包括Fe2++2NH3•H2O═Fe（OH）2↓+2NH4+和4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3．
    （2）已知氨气极易溶于水，而难溶于有机溶剂CCl4．下列装置中不适宜做氨气尾气吸收的是C．
    Ⅱ．现代传感信息技术在化学实验中有广泛的应用

    某小组用传感技术测定喷泉实验中的压强变化来认识喷泉实验的原理（图1）．
    （1）关闭a，将吸有2mL水的胶头滴管塞紧颈口c，打开b，完成喷泉实验，电脑绘制三颈瓶内气压变化曲线（图2）．图2中D点时喷泉最剧烈．
    （2）从三颈瓶中量取25.00mL氨水至锥形瓶中，加入甲基橙做指示剂；用0.0500mol•L-1HCl滴定．终点时溶液颜色由黄色变为橙色，用pH计采集数据、电脑绘制滴定曲线如下图

    （3）据图，计算氨水的浓度为0.0450mol•L-1；比较当VHCI=17.50ml时溶液中离子浓度大小关系c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）．
    （4）关于该滴定实验的说法中，正确的是BCD．
    A．锥形瓶中有少量蒸馏水导致测定结果偏低
    B．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失测得氨水的浓度偏高
    C．酸式滴定管未用盐酸润洗会导致测得氨水的浓度偏高
    D．滴定终点时俯视读数会导致测得氨水的浓度偏低．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．t℃时，在2L密闭容器中气态物质X和Y反应生成气态物质Z，它们的物质的量随时间的变化如表所示．
    t/minX/molY/molZ/mol
    02.004.000
    11.803.600.40
    31.653.300.70
    51.553.100.90
    141.002.002.00
    161.002.002.00
    200.504.243.00
    220.504.243.00
    （1）计算t℃时该反应平衡常数的值为K=1
    （2）计算该反应在0-3min时间内产物Z的平均反应速率：0.117mol/L•min，
    （3）容器内混合气体的平均相对分子质量比起始投料时增大，（填“增大”、“减小”或“不变”）
    （4）16min后，改变的条件为加入Y3.24mol，（注明物质的量）
    （5）在温度为T1、T2时，平衡体系中Z的体积分数随压强的变化如图所示，
    ①下列措施一定能增大该反应正反应速率的是ad，一定能使平衡向正反应方向移动的是cd．
     a．升高温度         b．保持容器体积不变，充入惰性气体
    c．分离出Z物质     d．缩小容器体积增大压强
    ②A和C点的正反应速率大小关系为vA＜vC  T2温度时，B点的正反应速率和逆反应速率大小关系为v正=v逆．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    3．铜在我国有色金属材料的消费中仅次于铝，广泛地应用于电气、机械制造、国防等领域．一项科学研究成果表明，铜锰氧化物（CuMn2O4）能在常温下催化氧化空气中的一氧化碳和甲醛（HCHO）．
    （1）Cu+基态的电子排布式可表示为[Ar]3d10．
    （2）1mol甲醛（HCHO）中含有的σ键数目为3NA．
    （3）氯和钾与不同价态的铜可生成两种化合物，这两种化合物都可用于催化乙炔聚合，其阴离子均为无限长链结构（如图），a位置上Cl原子的杂化轨道类型为sp3．这两种不同化合物的化学式分别为K2CuCl3、KCuCl3．
    （4）金属铜单独与氨水或单独与过氧化氢都不能反应，但可与氨水和过氧化氢的混合溶液反应生成铜氨离子Cu（NH3）42+，①反应的离子方程式为Cu+H2O2+4NH3=[Cu（NH3）4]2++2OH-；②[Cu（NH3）4]2+中存在的化学键类型有A、C（填序号）．
    A．配位键    B．离子键     C．极性共价键      D．非极性共价键
    （5）金属铍与氯气也可以形成化合物，在气态二氯化铍中有单体BeCl2和二聚体（BeCl2）2：在晶体中变形成多聚体（BeCl2）．试画出各种存在形式的结构式，并指出对应Be原子的杂化轨道类型．
    结构式Cl-Be-Cl杂化轨道类型sp
    结构式杂化轨道类型sp2
    结构式杂化轨道类型sp3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．相同温度和压强下，等质量的下列气体的体积最大的是（　　）
    A．H2B．COC．CH4D．Cl2

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．常温、常压下X2、Y2、Z2三种气体有如图转化关系：
    （1）X2、Y2、Z2分别是H2、O2、
    Cl2（填化学式）
    （2）Z2与X2Y反应的化学方程式为Cl2+H2?HCl+HClO
    （3）Z2与NaOH溶液反应的离子方程式为Cl2+2OHCl-+ClO-+H2O．

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