Question

19．下列有关化学反应原理的叙述中，不正确的是（　　）

• A． 常温pH=3的硫酸与pH=11的LiOH溶液等体积混合溶液呈碱性，说明LiOH为强碱
• B． 用明矾净水是因为Al³⁺水解生成的Al（OH）₃胶粒能凝聚水中的悬浮物
• C． 除去MgCl₂溶液中的FeCl₃，可向其中加入MgCO₃
• D． 除去锅炉水垢中的CaSO₄，可加入Na₂CO₃溶液将其转化为CaCO₃

Answer 1

分析 A．常温pH=3的硫酸与pH=11的LiOH溶液等体积混合溶液呈碱性，则碱的浓度大于酸中氢离子的浓度，LiOH不能完全电离；
B．Al³⁺水解生成的Al（OH）₃胶粒具有吸附性；
C．MgCO₃与Fe³⁺水解生成的氢离子反应，促进水解；
D．CaSO₄中加入Na₂CO₃溶液发生沉淀的转化．

解答 解：A．常温pH=3的硫酸与pH=11的LiOH溶液等体积混合溶液呈碱性，则碱的浓度大于酸中氢离子的浓度，LiOH不能完全电离，则LiOH为弱碱，故A错误；
B．Al³⁺水解生成的Al（OH）₃胶粒具有吸附性，则利用明矾净水，故B正确；
C．MgCO₃与Fe³⁺水解生成的氢离子反应，促进水解，则除去MgCl₂溶液中的FeCl₃，可向其中加入MgCO₃，故C正确；
D．CaSO₄中加入Na₂CO₃溶液发生沉淀的转化，生成易被盐酸除去的CaCO₃，故D正确；
故选A．

点评 本题考查较综合，涉及酸碱混合的定性判断、盐类水解应用，沉淀的转化及应用等，为高频考点，把握相关反应原理为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，综合性较强，题目难度不大．