Question

2．一定条件下，充分燃烧一定量的丁烷放出热量为Q kJ，经测定反应中转移的电子数与74.75克金属钠与水反应转移的电子数相同．则此条件下反应：C₄H₁₀（g）+$\frac{13}{2}$O₂（g）═4CO₂ （g）+5H₂O（g）的△H为（　　）

• A． -8Q kJ•mol^-1
• B． +16Q kJ•mol^-1
• C． +8Q kJ•mol^-1
• D． -16Q kJ•mol^-1

Answer 1

分析 金属钠的物质的量为：$\frac{74.75}{23}$=3.25mol，所以转移电子的物质的量为：3.25mol，而1mol的C₄H₁₀与26mol的钠转移电子数相等，由此求丁烷的物质的量，最后求出反应热△H．

解答 解：金属钠的物质的量为：$\frac{74.75}{23}$=3.25mol，所以转移电子的物质的量为：3.25mol，而1mol的C₄H₁₀与26mol的钠，
则C₄H₁₀～～～26molNa
   1            26
 n（C₄H₁₀）       3.25
所以 n（C₄H₁₀）=$\frac{3.25}{26}$=0.125mol，也就是0.125mol丁烷充分燃烧放出热量为Q kJ，所以C₄H₁₀（g）+$\frac{13}{2}$O₂（g）═4CO₂ （g）+5H₂O（g）△H=-8Q kJ•mol^-1，故选A．

点评 本题考查反应热的有关的计算，难度中等，根据转移电子数相等计算丁烷的物质的量是解答该题的关键．