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    13．生铁的熔点是1100～1200℃，则可推断纯铁的熔点是（　　）
    A．1085℃B．1160℃C．1200℃D．1535℃

    分析 依据合金的熔点低于成分金属的熔点的性质解答．

    解答 解：生铁为合金，属于混合物，则生铁的熔点比铁的熔点低，生铁的熔点是1100℃～1200℃，则铁的熔点高于1200℃，
    故选：D．

    点评 本题考查了合金的性质，熟悉合金熔点规律即可解答，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．分子式为C5H12O，且分子结构中只含有2个甲基和1个羟基的有机物共有（不考虑立体异构）（　　）
    A．3种B．4种C．5种D．6种

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列离子组在指定溶液中能大量共存的是（　　）
    A．强酸溶液中：K+、Fe2+、MnO4-、SO42-
    B．$\frac{{K}_{w}}{c（O{H}^{-}）}$=0.1mol/L的溶液：Na+、K+、SiO32-、NO3-
    C．既能溶解Al（OH）3又能溶解 H2SiO3的溶液中：Na +、CO32-、SO32-、NO3-
    D．在含有大量HCO3-的溶液中：K+、Na+、AlO2-、Br-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．已知：RCH2X+NaOH$→_{△}^{水}$ RCH2OH+NaX  （ X为Cl或Br ）

    有机物E可用作塑料增塑剂或涂料的溶剂，有机物G为高分子化合物．E和G可以用下列方法合成．

    回答下列问题：
    （1）①写出有机物C中的官能团名称：羧基②有机物B的结构简式：
    （2）写出上述转化中反应的反应类型
    ①由乙烯生成有机物D加成反应    ②合成有机物G缩骤反应
    （3）写出下列反应的化学方程式
    ①A+C→E：
    ②CH2=CH2 $→_{CCl_{4}溶液}^{+Br_{2}de}$CH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．人体血液中存在的平衡：H2CO3 $?_{H+}^{OH-}$H+OH-HCO3-，使血液pH保持在7.35～7.45之间，否则就会发生酸中毒或碱中毒．已知pH随 $\frac{c（HC{{O}_{3}}^{-}）}{c（{H}_{2}C{O}_{3}）}$变化关系如表所示，则下列说法中正确的是（　　）
    $\frac{c（HC{{O}_{3}}^{-}）}{c（{H}_{2}C{O}_{3}）}$1.017.820.022.4
    pH6.107.357.407.45
    A．pH=7的血液中，c（HCO3-）=c（H2CO3）
    B．正常体温下人体发生碱中毒时，c（H+）•c（OH-）变大
    C．人体发生酸中毒时，可静脉滴注一定浓度的NaHCO3溶液解毒
    D．$\frac{c（HC{{O}_{3}}^{-}）}{c（{H}_{2}C{O}_{3}）}$=20.0时，H2CO3的电离程度大于HCO3-的水解程度

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．（1）CO2分子的电子式为；Na2O2的电子式为
    （2）能使0.1mol/L乙酸溶液的电离程度以及pH都增大的是ad．（选填序号）
    a．加水稀释 b．加入少量乙酸钠固体     c．通氯化氢      d．加入少量苛性钠固体
    （3）葡萄酒中常用Na2S2O5做抗氧化剂．5molNa2S2O5溶于水配成1L溶液，该溶液的pH=4.5．溶液中部分微粒浓度随溶液酸碱性变化如图1所示．写出Na2S2O5溶于水时发生的化学方程式Na2S2O5+H2O=2NaHSO3．
    （4）已知：Ksp[BaSO4]=1×10-10，Ksp[BaSO3]=5×10-7．把部分被空气氧化的该溶液的pH调为10，向溶液中滴加BaCl2溶液使SO42-沉淀完全[c（SO42-）≤1×10-5mol•L-1]，此时溶液中c（SO32-）≤0.05mol•L-1．
    （5）请写出用NaOH溶液完全吸收含等物质的量的NO、NO2混合气体的离子方程式NO+NO2+2OH-=2NO2-+H2O．
    （6）常温下，向1L pH=10的 NaOH溶液中持续通入CO2．通入CO2的体积（V）与溶液中水电离产生的OH-离子浓度（c）的关系如图2所示
    ①c点溶液中离子浓度由大至小的关系是：c（Na+）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）．
    ②a点溶液中由水电离产生的c（H+）=1×10-10mol/L；b点溶液中c（H+）小于1×10-7mol/L（填写“等于”、“大于”或“小于”）．
    （7）部分弱酸的电离平衡常数如下表：
    弱酸HCOOHHCNH2CO3
    电离平衡常数
    （25°C））    		Ki=1.77×10-14Ki=4.9×10-14Ki1=4.3×10-7
    Ki2=5.6×10-11
    下列选项错误的有bc．
    a.2HCOOH+CO32-═2HCOO-+H2O+CO2↑
    b．中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者大于后者
    c．等体积、等浓度的HCOONa和NaCN溶液中所含离子总数前者小于后者．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．某同学在实验室中用KMnO4代替MnO2制备Cl2，反应原理为2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O．下列叙述不正确的是（　　）
    A．氧化剂为KMnO4，其中Cl元素被还原
    B．若有0.8molH2O生成，则反应中有NA个电子转移
    C．浓HCl在反应中起酸性和还原性的作用
    D．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：5

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．一定条件下，充分燃烧一定量的丁烷放出热量为Q kJ，经测定反应中转移的电子数与74.75克金属钠与水反应转移的电子数相同．则此条件下反应：C4H10（g）+$\frac{13}{2}$O2（g）═4CO2 （g）+5H2O（g）的△H为（　　）
    A．-8Q kJ•mol-1B．+16Q kJ•mol-1C．+8Q kJ•mol-1D．-16Q kJ•mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    3．铜在我国有色金属材料的消费中仅次于铝，广泛地应用于电气、机械制造、国防等领域．一项科学研究成果表明，铜锰氧化物（CuMn2O4）能在常温下催化氧化空气中的一氧化碳和甲醛（HCHO）．
    （1）Cu+基态的电子排布式可表示为[Ar]3d10．
    （2）1mol甲醛（HCHO）中含有的σ键数目为3NA．
    （3）氯和钾与不同价态的铜可生成两种化合物，这两种化合物都可用于催化乙炔聚合，其阴离子均为无限长链结构（如图），a位置上Cl原子的杂化轨道类型为sp3．这两种不同化合物的化学式分别为K2CuCl3、KCuCl3．
    （4）金属铜单独与氨水或单独与过氧化氢都不能反应，但可与氨水和过氧化氢的混合溶液反应生成铜氨离子Cu（NH3）42+，①反应的离子方程式为Cu+H2O2+4NH3=[Cu（NH3）4]2++2OH-；②[Cu（NH3）4]2+中存在的化学键类型有A、C（填序号）．
    A．配位键    B．离子键     C．极性共价键      D．非极性共价键
    （5）金属铍与氯气也可以形成化合物，在气态二氯化铍中有单体BeCl2和二聚体（BeCl2）2：在晶体中变形成多聚体（BeCl2）．试画出各种存在形式的结构式，并指出对应Be原子的杂化轨道类型．
    结构式Cl-Be-Cl杂化轨道类型sp
    结构式杂化轨道类型sp2
    结构式杂化轨道类型sp3．

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