Question

5．某同学在实验室中用KMnO₄代替MnO₂制备Cl₂，反应原理为2KMnO₄+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O．下列叙述不正确的是（　　）

• A． 氧化剂为KMnO₄，其中Cl元素被还原
• B． 若有0.8molH₂O生成，则反应中有N_A个电子转移
• C． 浓HCl在反应中起酸性和还原性的作用
• D． 氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：5

Answer 1

分析 2KMnO₄+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O中，Mn元素的化合价降低，Cl元素的化合价升高，以此来解答．

解答 解：A．Mn元素的化合价降低，则氧化剂为KMnO₄，Cl元素的化合价升高，失去电子被氧化，故A错误；
B．若有0.8molH₂O生成，由反应可知有0.2mol氧化剂得到电子，则反应中转移电子为0.2mol×（7-2）×N_A=N_A个，故B正确；
C．生成KCl、MnCl₂体现盐酸的酸性，生成氯气体现盐酸的还原性，故C正确；
D．由反应可知，2mol氧化剂与10mol还原剂遵循电子守恒，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：5，故D正确；
故选A．

点评 本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合价的判断及基本概念，题目难度不大．