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    用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（　　）
    A、标准状况下，22.4 L H2O含有的分子数为1 NA
    B、100mL0.1mol/L Na2CO3溶液中含有的Na+离子数为0.1NA
    C、通常状况下，NA个CO2分子占有的体积为22.4 L
    D、48gO2和O3的混合气体中氧原子数目为3NA
    考点：阿伏加德罗常数
    专题：
    分析：A．标准状况下，水的状态不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算水的物质的量；
    B．100mL0.1mol/L Na2CO3溶液中碳酸钠的物质的量为0.01mol，含有0.02mol钠离子；
    C．气体摩尔体积22.4L/mol使用条件是标准状况；
    D．根据O3和O2都由O原子构成分析．
    解答： 解：A．标况下，水不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算22.4L水的物质的量，故A错误；
    B．100mL0.1mol/L Na2CO3溶液中碳酸钠的物质的量是0.01mol，0.01mol碳酸钠中含有0.02mol钠离子，含有的Na+离子数为0.02NA，故B错误；
    C．不是标准状况，不能使用气体摩尔体积22.4L/mol，故C错误；
    D．O3和O2都由O原子构成，则48gO3和O2的混合气体中含有的氧原子的物质的量为
    48g
    16g/mol
    =3mol，氧原子数为3NA，故D正确；
    故选D．
    点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意明确标况下气体摩尔体积的使用条件，要求学生掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有NaOH和Na2CO3固体混合物18.6g，加入足量2mol/L 的盐酸，放出标准状况下的气体2.24L，则原固体混合物中NaOH和Na2CO3的物质的量各为多少？反应后溶液加水至500mL，则溶液中Na+的物质的量浓度为多少？

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    室温下，下列各组离子或分子在指定分散系中能大量共存的是（　　）
    A、FeCl3溶液中：H+、Na+、Cl-、H2O2
    B、酸性KMnO4的溶液中：Na+、NO3-、K+、CH3CH2OH
    C、混有氯化氢气体的氯气中：O2、CH4、N2、NH3
    D、c（H+）=0.10mol/L的溶液中：NH
     
    +
    4
    、Na+、Cl-、SO
     
    2-
    4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、需要加热方能发生的反应一定是吸热反应
    B、放热的反应在常温下一定很容易发生
    C、反应是放热还是吸热，取决于反应物和生成物所具有的总能量的相对大小
    D、伴有能量变化的物质变化都是化学变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列仪器的使用、记录的数据或实验的结论正确的是（　　）
    A、用25mL量筒量取22.30mL盐酸
    B、用托盘天平称量8.75g食盐
    C、将20gNa2CO3溶于80g水中制得20%的Na2CO3溶液
    D、将标准状况下22.4LHCl气体溶于1L水中可制得1mol/L盐酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学与资源、环境、生活关系密切，下列说法错误的是（　　）
    A、维生素C具有还原性，在人体内起抗氧化作用
    B、新型氢动力计程车可以降低PM2.5的排放，减少大气污染
    C、碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物
    D、高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱溶液会“断路”

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在容积为1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4（g）?2NO2（g），随温度的升高，混合气体的颜色变深．
    回答下列问题：
    （1）反应的△H
     
    0（填“＞”或“＜”）；100℃时，体系中各物质浓度随时间变化如图所示．在0～60s时段，反应速率v（N2O4）为
     
    mol?L-1?s-1；反应的平衡常数K1=
     
    mol/L．

    （2）100℃时达平衡后，改变反应温度为T，c（N2O4）以0.0020mol?L-1?s-1的平均速率降低，经10s又达到平衡．则：
    ①T
     
    100℃（填“＞”或“＜”）．
    ②计算温度T时反应的平衡常数K2=
     
    mol/L．
    （3）温度T时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半，则平衡向
     
    （填“正”或“逆”）反应方向移动．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图所示，为直流电源，为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸，为电镀槽．接通电路（未闭合K）后发现上的c点显红色．为实现铁上镀铜，使c、d两点短路．下列叙述不正确的是（　　）
    A、b为直流电源的负极
    B、f极为阴极，发生还原反应
    C、e极材料为铁片，f极材料的铜片
    D、可选用CuSO4溶液或CuCl2溶液作电镀液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）现有下列状态的物质①干冰 ②NaCl晶体 ③氨水 ④醋酸 ⑤酒精水溶液 ⑥铜 ⑦熔融的KOH  ⑧蔗糖，其中属于电解质的是
     
    （填序号），属于非电解质的是
     
    （填序号），能导电的是
     
    （填序号）．
    （2）某有色电解质溶液中，可能大量存在有Ag+、H+、Cu2+、OH-、Cl-等离子，你认为：一定有的离子是
     
    ，一定没有的离子是
     
    ，不能确定的离子
     
    ．

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