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    室温下，下列各组离子或分子在指定分散系中能大量共存的是（　　）
    A、FeCl3溶液中：H+、Na+、Cl-、H2O2
    B、酸性KMnO4的溶液中：Na+、NO3-、K+、CH3CH2OH
    C、混有氯化氢气体的氯气中：O2、CH4、N2、NH3
    D、c（H+）=0.10mol/L的溶液中：NH
     
    +
    4
    、Na+、Cl-、SO
     
    2-
    4
    考点：离子共存问题
    专题：离子反应专题
    分析：A．H2O2在FeCl3催化作用下可分解；
    B．高锰酸钾具有强氧化性，可氧化乙醇；
    C．氯化氢与氨气反应；
    D．酸性条件下，离子之间不反应．
    解答： 解：A．FeCl3溶液中，H2O2因在FeCl3催化作用下可分解，则不能存在，故A错误；
    B．高锰酸钾具有强氧化性，可氧化乙醇，故B错误；
    C．氯化氢与氨气反应生成氯化铵，不能共存，故C错误；
    D．酸性条件下，离子之间不反应，可大量共存，故D正确．
    故选D．
    点评：本题综合考查元素化合物知识，为高频考点，侧重于学生的分析能力和元素化合物知识的综合理解和运用的考查，注意把握题给信息以及对应物质的性质，难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    反应H2（g）+CO2（g）?H2O（g）+CO（g），某温度下该反应的平衡常数K=
    9
    4
    ．该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，只投入H2（g）和CO2（g），其起始浓度如下表所示．下列判断正确的是（　　）
    起始浓度甲乙丙
    c（H2）/mol/L0.0100.0200.020
    c（CO2）/mol/L0.0100.0100.020
    A、反应开始时，丙中的反应速率最快，乙中的反应速率最慢
    B、平衡时，丙中c（CO2）是甲中的2倍，是0.012mol/L
    C、平衡时，甲中和丙中H2的转化率均是60%
    D、平衡时，乙中CO2的转化率大于60%

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用一定物质的量浓度的NaOH溶液滴定10.00mL已知浓度的盐酸，滴定结果如图1所示．回答下列问题：
    （1）有关滴定的操作可分解为如下几步，并补充完整．①用NaOH溶液润洗滴定管．②取NaOH溶液注入碱式滴定管至“0”刻度以上2～3mL．
    ③
     
    ④调节液面至“0”或“0”刻度以下，记下读数．⑤移取10.00mL盐酸注入锥形瓶中，加入酚酞．⑥把锥形瓶放在滴定管的下面，用氢氧化钠溶液滴定并记下读数．
    （2）若滴定前俯视滴定管读数，滴定后平视刻度读数，则会使氢氧化钠浓度的测定结果
     
    （填“偏高”“偏低”或“不变”）．
    （3）如用酚酞作指示剂，则滴定终点的实验现象是
     
    ．
    （4）c（HCl）=
     
     mol?L-1
    （5）c（NaOH）=
     
     mol?L-1
    （6）如图2表示50mL滴定管中液面的位置，如果液面处的读数是a，则滴定管中液体的体积（填代号）
     
    ．
    A．是a mL　　　　　　　　B．是（50-a）mL
    C．一定大于a mL　　　　　D．一定大于（50-a）mL
    （7）常温下，用0.01mol?L-1H2SO4溶液滴定0.01mol?L-1 NaOH溶液，中和后加水至100ml．若滴定到终点时少加一滴H2SO4（设1滴为0.05ml）．则此时溶液的pH为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在2L Fe2（SO4）3和CuSO4的混合溶液中，加入30g纯铁粉，最后得到2L 0.25mol/L的FeSO4溶液和26g固体沉淀物．求原混合溶液中Fe2（SO4）3和CuSO4的物质的量的浓度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后下列结果不可能出现的是（　　）
    A、烧杯中有铜无铁
    B、烧杯中有铁无铜
    C、烧杯中铁铜都有
    D、烧杯中铁铜都无

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    全球气候变暖已经成为全世界人类面临的重大问题，温家宝总理在“哥本哈根会议”上承诺到2020年中国减排温室气体40%．
    （1）地球上的能源主要源于太阳，绿色植物的光合作用可以大量吸收CO2以减缓温室效应，主要过程可以描述分为下列三步（用“C5”表示C5H10O4，用“C3”表示C3H6O3）：
    Ⅰ、H2O（l）=2H+（aq）+1/2O2（g）+2e-△H=+284kJ/mol
    Ⅱ、CO2（g）+C5（s）+2H+（aq）=2C3+（s）△H=+396kJ/mol
    Ⅲ、12C3+（s）+12e-=C6H12O6（葡萄糖、s）+6C5（s）+3O2（g）△H=-1200kJ/mol
    写出绿色植物利用水和二氧化碳合成葡萄糖并放出氧气的热化学方程式
     
    ．
    （2）降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇．为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为1L的恒容密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）
    △H=-49.0kJ/mol．测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图1所示．
    ①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H2）=
     
    mol/（L?min）；
    ②氢气的转化率=
     
    ；
    ③该反应的平衡常数为
     
    （保留小数点后2位）；
    ④下列措施中能使平衡体系中n（CH3OH）/n（CO2）增大的是
     
    ．
    A．升高温度                              
    B．充入He（g），使体系压强增大
    C．将H2O（g）从体系中分离出去              
    D．再充入1mol CO2和3mol H2
    ⑤当反应达到平衡时，H2的物质的量浓度为c1，然后向容器中再加入一定量H2，待反应再一次达到平衡后，H2的物质的量浓度为c2．则c1
     
    c2的关系（填＞、＜、=）．
    （3）减少温室气体排放的关键是节能减排，大力开发利用燃料电池就可以实现这一目标．如图2所示甲烷燃料电池就是将电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定．将其插入KOH溶液从而达到吸收CO2的目的．请回答：
    ①通入甲烷一极的电极反应式为
     
    ；
    ②随着电池不断放电，电解质溶液的pH
     
    （填“增大”、“减小”或“不变”）．
    ③通常情况下，甲烷燃料电池的能量利用率
     
    （填“大于”、“小于”或“等于”）甲烷燃烧的能量利用率．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有四种燃料电池：A．固体氧化物燃料电池，B．碱性氢氧化物燃料电池，C．质子交换膜燃料电池，D．熔融盐燃料电池，下面是工作原理示意图，其中正极反应生成水的是（　　）
    A、
    B、
    C、
    D、

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（　　）
    A、标准状况下，22.4 L H2O含有的分子数为1 NA
    B、100mL0.1mol/L Na2CO3溶液中含有的Na+离子数为0.1NA
    C、通常状况下，NA个CO2分子占有的体积为22.4 L
    D、48gO2和O3的混合气体中氧原子数目为3NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应中属于氧化还原反应，但水没有发生氧化还原反应的是（　　）
    A、Cl2+H2O=HCl+HClO
    B、2F2+2H2O=4HF+O2
    C、Na2O+H2O=2NaOH
    D、2Na+H2O=2NaOH+H2

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