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    在印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后下列结果不可能出现的是（　　）
    A、烧杯中有铜无铁
    B、烧杯中有铁无铜
    C、烧杯中铁铜都有
    D、烧杯中铁铜都无
    考点：常见金属的活动性顺序及其应用,铁盐和亚铁盐的相互转变
    专题：元素及其化合物
    分析：Fe的还原性大于Cu，所以向氯化铁溶液中加入Cu、Fe可能发生的反应有2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2、2FeCl3+Fe=3FeCl2、CuCl2+Fe=FeCl2+Cu，且Fe先发生氧化还原反应，据此分析解答．
    解答： 解：A．Fe的还原性大于Cu，所以加入Fe、Cu时Fe先参加反应，当Fe完全反应后、Cu部分反应，则烧杯中有Cu无Fe，故A不选；
    B．Fe的还原性大于Cu，所以加入Fe、Cu时Fe先参加反应，如果溶液中有Fe而无铜，则Fe会和铜离子发生置换反应，所以不可能出现有Fe而无Cu现象，故B选；
    C．如果铁完全将铁离子还原还剩余，则Cu就不参加反应，所以烧杯中还剩Fe、Cu，故C不选；
    D．如果铁离子的量足够大，Fe、Cu完全反应后铁离子还剩余，则烧杯中Cu、Fe都不存在，故D不选；
    故选B．
    点评：本题考查铁、铜的性质及活动性顺序，明确金属及离子反应先后顺序是解本题关键，侧重考查学生分析、推断能力，题目难度中等．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    温度为T时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0mol PCl5，反应PCl5（g）═PCl3（g）+Cl2（g）经过一段时间后达到平衡．反应过程中测定的部分数据见下表：下列说法正确的是（　　）
    t/s050150250350
    n（PCl3）/mol00.160.190.200.20
    A、反应在前50 s的平均速率v（PCl3）=0.0032mol?L-1?s-1
    B、保持其他条件不变，升高温度，平衡时c（PCl3）=0.11mol?L-1，则反应的△H＜0
    C、相同温度下，起始时向容器中充入1.0mol PCl5、0.20mol PCl3和0.20mol Cl2，反应达到平衡前v（正）＞v（逆）
    D、相同温度下，起始时向容器中充入2.0mol PCl3和2.0mol Cl2，达到平衡时，PCl3的转化率小于80%

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、100 mL3 mol?L-1的硫酸与100 mL H2O混合，硫酸物质的量浓度改变为1.5 mol?L-1
    B、把100 g 20%的NaCl溶液与100 g H2O混合后，NaCl溶液的质量分数是10%
    C、把200 mL3 mol?L-1的BaCl2溶液与100 mL 3 mol?L-1的KCl溶液混合后，溶液中的c（Cl-）仍然是3 mol?L-1
    D、把100 mL 20%的NaOH溶液与100 mL H2O混合后，NaOH溶液的质量分数是10%

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液、②39%的乙醇溶液、③氯化钠和单质碘的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（　　）
    A、分液、萃取、蒸馏
    B、萃取、蒸馏、分液
    C、分液、蒸馏、萃取
    D、蒸馏、萃取、分液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某工厂废水中含游离态氯，通过下列实验测定其浓度．
    ①取水样10.0ml于锥形瓶中，加入10.0ml的K I溶液（足量），发生的反应为：Cl2+2KI=2KCl+I2，滴入指示剂2～3滴．
    ②取一滴定管依次用自来水、蒸馏水洗净后，马上注入0.01mol?L-1Na2S2O3溶液，调整液面，记下读数．
    ③将锥形瓶置于滴定管下进行滴定，发生的反应为：I2+2Na2S2O3=2NaI+2Na2S4O6 试回答下列问答：
    （1）步骤①加入的指示剂是
     
    ．
    （2）步骤②应使用
     
    式滴定管．
    （3）判断达到滴定终点的实验现象是
     
    ；
    （4）氯的实际浓度比所测浓度会偏小，造成误差的原因是
     

    （5）用0.1032mol/L HCl溶液滴定未知浓度的NaOH溶液，下列情况对实验结果无影响的是
     

    A、酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗    
    B、锥形瓶未用待测液润洗
    C、滴定前滴定管尖嘴中有一气泡，滴定后气泡消失了
    D、滴定时将标准液溅出锥形瓶外．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    室温下，下列各组离子或分子在指定分散系中能大量共存的是（　　）
    A、FeCl3溶液中：H+、Na+、Cl-、H2O2
    B、酸性KMnO4的溶液中：Na+、NO3-、K+、CH3CH2OH
    C、混有氯化氢气体的氯气中：O2、CH4、N2、NH3
    D、c（H+）=0.10mol/L的溶液中：NH
     
    +
    4
    、Na+、Cl-、SO
     
    2-
    4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）反应过程的能量变化如图1所示．已知生成1mol NH3（g）的△H=-46kJ?mol-1．请回答下列问题：
    （1）图中A、C分别表示
     
    、
     
    ；若该反应使用催化剂，会使图中B点升高还是降低？
     
    ．
    （2）图中△H=
     
    kJ?mol-1．
    （3）已知恒容时，该体系中各物质浓度随时间变化的曲线如图2所示．
    ①在0.5L容器中发生反应，前20min内，v（NH3）=
     
    ，放出的热量为
     
    ．
    ②45min时采取的措施是
     
    ．
    ③比较I、Ⅱ、Ⅲ时段的化学平衡常数（分别用K1、K2、K3表示）大小
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列仪器的使用、记录的数据或实验的结论正确的是（　　）
    A、用25mL量筒量取22.30mL盐酸
    B、用托盘天平称量8.75g食盐
    C、将20gNa2CO3溶于80g水中制得20%的Na2CO3溶液
    D、将标准状况下22.4LHCl气体溶于1L水中可制得1mol/L盐酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将纯水加热至90℃时，下列叙述正确的是（　　）
    A、水的离子积变大、pH变小、呈酸性
    B、水的离子积不变、pH不变、呈中性
    C、水的离子积变小、pH变大、呈碱性
    D、水的离子积变大、pH变小、呈中性

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