【题目】在一定条件下，可逆反应A+BmC变化如图所示．已知纵坐标表示在不同温度和压强下生成物C在混合物中的质量分数，p为反应在T2温度时达到平衡后向容器加压的变化情况，问： 
（1）温度T1T2（填“大于”“等于”或“小于”）．
（2）正反应是反应（填“吸热”或“放热”）．
（3）如果A、B、C均为气体，则m2（填“大于”“等于”或“小于”）．
（4）当温度和容积不变时，如在平衡体系中加入一定量的某稀有气体，则体系的压强（填“增大”“减小”或“不变”），平衡移动（填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“不”）．
【答案】
（1）大于
（2）放热
（3）大于
（4）增大；不
【解析】解：（1.）由图可知，温度为T1 先到达平衡，温度越高反应速率越快，到达平衡的时间越短，故T1＞T2 ， 所以答案是：大于；
（2.）由图可知温度T1＞T2 ， 温度越高C%越小，故升高温度平衡向逆反应移动，故正反应为放热反应，所以答案是：放热；
（3.）由图可知，T2温度时达到平衡后向容器加压，C%减小，故增大压强平衡向逆反应移动，增大压强平衡向气体物质的量减小的方向移动，故m＞2，所以答案是：大于；
（4.）当温度和容积不变时，在平衡体系中加入一定量的某稀有气体，体系压强增大，但反应混合物的浓度不变，平衡不移动，所以答案是：增大；不．
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】卤块的主要成分是MgCl2 ， 此外还含Fe2+、Fe3+和Mn2+等杂质离子．以卤块为原料按下图所示流程进行生产，可制得轻质氧化镁． 
查阅资料得下表相关数据：
表1：生成氢氧化物沉淀的pH | 表2：原料价格表 | |||
物质 | 开始沉淀 | 沉淀完全 | 物质 | 价格（元/吨） |
Fe（OH）3 | 2.7 | 3.7 | a．漂液（含25.2%NaClO） | 450 |
Fe（OH）2 | 7.6 | 9.6﹡ | b．双氧水（含30%H2O2） | 2400 |
Mn（OH）2 | 8.3 | 9.8 | c．烧碱（含98%NaOH） | 2100 |
Mg（OH）2 | 9.6 | 11.1 | d．纯碱（含99.5%Na2CO3） | 600 |
﹡Fe2+氢氧化物呈絮状，不易从溶液中除去，必须将它氧化后以Fe（OH）3沉淀形式才能除尽．
若要求产品尽量不含杂质且生产成本较低，请根据上表提供的资料回答：
（1）流程中加入的试剂X，Y，Z最佳选择依次是表2中的（选填试剂编号）．
（2）步骤②发生反应的离子方程式为；步骤⑤中发生反应的化学方程为 ．
（3）步骤③控制pH=9.8的目的是 ．
（4）若在实验室进行步骤⑥的灼烧实验，必须用到的仪器是铁三脚、酒精喷灯、和泥三角．
（5）在探究Mg（OH）2溶解性的实验中，发现向装有少量Mg（OH）2浊液的试管中加入适量NH4Cl晶体，充分振荡后溶液会变澄清，请用化学平衡的原理解释浊液变澄清的原因 ．
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】某同学欲探究Na2O2与水的反应，可供使用的试剂有：Na2O2、蒸馏水、KMnO4酸性溶液、MnO2。该同学取4 g Na2O2样品与过量水反应，待完全反应后，得100 mL溶液X和448 mL O2（已折算为标准状况）。该同学推测反应中可能生成了H2O2，并进行实验探究。
⑴试设计实验证明溶液X中含过氧化氢_________________。
⑵通过上述实验证明溶液中确实存在H2O2。取少量X于试管中，滴加几滴酚酞试液，实验现象为___________。
⑶取少量X于试管中，滴加FeCl2溶液，立即生成红褐色沉淀，则该反应的离子方程式为___________。
⑷已知溶液X可使酸性KMnO4溶液褪色，同时放出氧气，完成并配平该反应的离子方程式：____
________MnO4-+ ________H2O2 + ________H+ — ________Mn2+ + ________O2↑ + __________。
取100 mL 溶液X，使其与过量酸性KMnO4溶液反应，最终生成224 mL O2（已折算为标准状况），则此样品中Na2O2的质量分数是___________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】为监测空气中汞蒸气是否超标，通过悬挂涂有
（白色）的滤纸，根据滤纸是否变色（亮黄色至暗红色）及变色所需时间来判断空气中的汞含量。发生的化学反应为： 
，下列说法不正确的是
A. 上述反应属于置换反应
B. 该反应中的氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1
C. 
既是氧化产物又是还原产物
D. 当有1mol CuI参与反应时，转移电子的物质的量为0.5mol
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【题目】在80℃时，将0.40mol的N2O4气体充入2L已经抽空的固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N2O42NO2 ， 隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：
时间/s | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
n（N2O4） | 0.40 | a | 0.20 | c | d | e |
n（NO2） | 0.00 | 0.24 | b | 0.52 | 0.60 | 0.60 |
（1）计算20～40s内用N2O4表示的平均反应速率为molL﹣1s﹣1 ．
（2）计算在80℃时该反应的平衡常数K= ．
（3）反应进行至100s后将反应混合物的温度降低，混合气体的颜色（填“变浅”、“变深”或“不变”）．
（4）要增大该反应的K值，可采取的措施有（填字母）．
a．增大N2O4起始浓度
b．向混合气体中通入NO2
c．使用高效催化剂
d．升高温度．
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【题目】X、Y、Z、Q、W、R六种短周期元素原子序数依次增大。化合物甲俗称苛性钠，由X、Z、Q三种元素组成。医学中常用QR溶液配制生理盐水。化合物乙由X、R两种元素组成。请回答下列问题：
(1)Q的离子结构示意图为__。
(2)Y元素的单质及其化合物能发生如上图所示的转化，则Y元素为___(填元素符号)。在甲溶液中通入足量YZ2气体，写出该反应的离子方程式：______。
(3)W的单质既能与甲溶液反应，又能与乙溶液反应。
①常温下，将W的单质和甲溶液混合，发生反应的离子方程式为_______。
②Q、W两种元素金属性的强弱为Q____W(填“<”或“>”)，下列表述中能证明这一事实的是____(填序号)。
a．Q单质的熔点比W单质的低
b．W的原子序数大
c．Q的最高价氧化物的水化物的碱性比W的最高价氧化物的水化物的碱性强
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【题目】某化学小组在实验室模拟用软锰矿（主要成分
，杂质为铁及铜的化合物等）制备高纯碳酸锰，过程如下（部分操作和条件略）：
①缓慢向烧瓶中（见上图）通入过量混合气进行“浸锰”操作，主要反应原理为： 
（铁浸出后，过量的
会将
还原为
）
②向“浸锰”结束后的烧瓶中加入一定量纯
粉末。
③再用
溶液调节pH为3.5左右，过滤。
④调节滤液pH为6.5-7.2，加入
，有浅红色沉淀生成，过滤、洗涤、干燥，得到高纯碳酸锰。
（1）“浸锰”反应中往往有副产物
的生成，温度对“浸锰”反应的影响如下图，为减少
的生成，“浸锰”的适宜温度是___________。
图1 温度对锰浸出率的影响 图2 浸锰温度与
生成率的关系
（2）查阅表1，③中调pH为3.5时沉淀的主要成分是________。②中加入一定量纯
粉末的主要作用是_________，相应反应的离子方程式为_______。
表1：生成相应氢氧化物的pH
物质 |
|
|
|
|
| 开始沉淀pH | 2.7 | 7.6 | 8.3 | 4.7 |
完全沉淀pH | 3.7 | 9.6 | 9.8 | 6.7 |
（3）③中所得的滤液中含有
，可添加过量的难溶电解质MnS除去
，经过滤，得到纯净的
。用平衡移动原理解释加入MnS的作用__________。
（4）④中加入
后发生反应的离子方程式是__________。
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【题目】已知A是灰黑色、有金属光泽的固体单质。根据如图所示的物质之间的转化关系，回答下列有关问题。
（1）写出A、B、C、D的化学式：A________，B________，C________，D________。
（2）写出D→A的化学方程式：__________________________________________。
（3）写出下列反应的离子方程式。
B→C：____________________________________；
D→B：____________________________________。
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