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    1．下列离子方程式中，不正确的是（　　）
    A．高锰酸钾酸性溶液与草酸钾溶液反应：2MnO4-+5C2O42-+16H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O
    B．KI的酸性溶液长期置于空气中：：4I-+4H++O2═2I2+2H2O
    C．硫代硫酸钠溶液中滴加稀硫酸：2H++S2O32-═S↓+SO2↑+H2O
    D．用食醋除去水垢：CO32-+2CH3COOH═H2O+CO2↑+2CH3COO-

    分析 A．酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，能够将草酸根离子氧化成二氧化碳气体；
    B．碘离子具有较强还原性，能够被空气中氧气氧化；
    C．酸性条件下S2O32-与氢离子反应生成硫单质、二氧化硫气体和水；
    D．碳酸钙为难溶物，离子方程式中碳酸钙不能拆开．

    解答 解：A．高锰酸钾酸性溶液与草酸钾溶液发生氧化还原反应，反应的离子方程式为：2MnO4-+5C2O42-+16H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O，故A正确；
    B．KI的酸性溶液长期置于空气中，碘离子被氧气氧化成碘单质，反应的离子方程式为：4I-+4H++O2═2I2+2H2O，故B正确；
    C．硫代硫酸钠溶液中滴加稀硫酸，反应的离子方程式为：2H++S2O32-═S↓+SO2↑+H2O，故C正确；
    D．碳酸钙和醋酸都需要保留化学式，正确的离子方程式为：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO-，故D错误；
    故选D．

    点评 本题考查了离子方程式的判断，题目难度中等，注意掌握离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）、检查是否符合原化学方程式等．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    11．将50g密度ρ=0.98g/mL的10%的氨水和100g密度ρ=0.93g/mL的40%的氨水混合，得到ρ=0.95g/mL氨水溶液，求所得氨水的物质的量浓度是多少？

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列说法正确的是（　　）
    A．1 mol葡萄糖能水解生成2 mol CH3CH2OH和2 mol CO2
    B．在鸡蛋清溶液中分别加入饱和Na2SO4、CuSO4溶液，都会因盐析产生沉淀
    C．油脂不是高分子化合物，1 mol油脂完全水解生成1 mol甘油和3 mol高级脂肪酸
    D．欲检验蔗糖水解产物是否具有还原性，可向水解后的溶液中直接加入新制的Cu（OH）2并加热

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    9．A、B、C、D 分别是（NH4）2SO4、Ba（OH）2、A1C13、Na2CO3四种物质中的某一种，现进行如下实验：
    ①实验测得A溶液和D溶液显碱性，B溶液和C溶液显酸性；
    ②A溶液和D溶液混合可生成沉淀甲；
    ③足量A溶液与B溶液混合共热沉淀乙和刺激性气味气体；
    请回答下列问题：
    （1）A的化学式为Ba（OH）2，D的化学式为Na2CO3．
    （2）将C溶液加热蒸干，并灼烧至恒重，最后得固体为Al2O3（填化学式）．
    （3）B溶液中离子浓度由大到小的顺序为c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）．
    （4）将沉淀甲加入到B溶液中，沉淀甲会转化为沉淀乙．沉淀甲会转化为沉淀乙的离子方程式是BaCO3（s）+SO42-（aq）=BaSO4（s）+CO32-（aq）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    16．如图转化关系中A-H为中学常见化合物，甲、乙、丙、丁为常见单质，其中甲、丁常温为气体，已知单质乙、化合物A为黄色（或淡黄色）固体，乙经过连续与甲反应后，再与水化合，是工业上制H的反应过程，B、F两种气体都能使澄清石灰水边浑浊（部分反应物或产物略去）

    （1）写出物质A的电子式：．
    （2）写出下列物质的化学式：甲O2乙S丙Al．
    （3）写出A与H2O溶液反应的离子方程式2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑．
    丙与D溶液反应的化学方程式2Al+2NasOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑．
    乙与D溶液反应的化学方程式3S+6NaOH=Na2SO4+2Na2S+3H2O．
    （4）常温下，H可用丙材料的容器盛装的原因是铝在浓硫酸中表面形成致密的氧化膜，阻止内部金属的反应（或铝在浓硫酸中发生钝化）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．25℃时有关弱酸的电离平衡常数如表：下列推断正确的是（　　）
    弱酸化学式HFHClOH2CO3
    电离平衡常数6.8×10-94.7×10-15K1=4.4×10-7
    K2=4.7×10-11
    A．常温下，同物质的量浓度的HF与H2CO3溶液，前者的c（H+）较小
    B．若某溶液中c（F-）=c（ClO-），往该溶液中滴入HCl，F-比ClO-更易结合H+
    C．往饱和Na2CO3溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，所得溶液中c（HCO3-）先增大后减小
    D．同温下，等体积、等c（H+）的HF和HClO分别与NaOH完全反应，消耗等量的NaOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列物质的制备与工业生产实际相符合的是（　　）
    A．NH3$\stackrel{O_{2}催化剂}{→}$NO$\stackrel{O_{1}和H_{2}O}{→}$HNO3
    B．MnO2$→_{△}^{浓盐酸}$Cl2$\stackrel{石灰水}{→}$漂白粉
    C．制取Mg：海水$\stackrel{Ca（OH）_{2}}{→}$Mg（OH）2$\stackrel{高温}{→}$MgO$\stackrel{电解}{→}$Mg
    D．黄铁矿$→_{煅烧}^{沸腾炉}$SO2$→_{O_{2}}^{接触室}$SO3$→_{水}^{吸收塔}$稀H2SO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．常温下，0.2mol/L的一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中都分微粒组分及浓度如图所示，下列说法正确的是（　　）
    A．HA为强酸B．该混合液pH=7
    C．图中X表示HA，Y表示OH-，Z表示H+D．该混合溶液中：c（A-）+c（Y）=c（Na+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．2015年10月，中国女药学家屠呦呦由于在创制新型抗疟药--青蒿素和双氢青蒿素中的巨大贡献，与另外两位科学家共享2015年度诺贝尔生理学或医学奖．这是中国生物医学界迄今为止获得的世界级最高级大奖．化学药物在抗击疾病、保护人体健康中发挥了重要作用．
    （1）1928年英国细菌学家弗莱明首先发现了世界上第一种抗生素--青霉素．
    ①青霉素是最重要的抗生素，目前广泛使用的羟氨苄青霉素，又名B（填字母）；
    A．阿司匹林       B．阿莫西林       C．阿奇霉素
    ②为了防止“过敏反应”的发生，在使用青霉素前需要B（填字母）；
    A．静脉滴注NaHCO3溶液   B．进行皮肤敏感试验   C．服用镇静催眠药
    ③青霉素属于R处方药（填“R处方药”或“OTC非处方药”）．
    （2）抗酸药物的种类很多，其有效成分一般都是碳酸氢钠、碳酸钙、碳酸镁、氢氧化铝和氢氧化镁等化学物质．
    ①这些抗酸药物具有抗酸作用的原因是抗酸药物有效成分能中和胃里过多的盐酸．
    ②某品牌抗酸药的主要成分有糖衣、碳酸镁、氢氧化铝、淀粉．写出该抗酸药发挥功效时的化学方程式Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O．（写出其中一个即可）
    ③淀粉在抗酸药中作为填充剂和黏合剂，淀粉在人体内酶的催化作用下发生水解反应，最终转化为（写分子式）C6H12O6
    （3）许多药物可以通过对天然药物的化学结构进行修饰得到．下列属于化学结构修饰得到的药物是AC．

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