Question

16．如图转化关系中A-H为中学常见化合物，甲、乙、丙、丁为常见单质，其中甲、丁常温为气体，已知单质乙、化合物A为黄色（或淡黄色）固体，乙经过连续与甲反应后，再与水化合，是工业上制H的反应过程，B、F两种气体都能使澄清石灰水边浑浊（部分反应物或产物略去）

（1）写出物质A的电子式：．
（2）写出下列物质的化学式：甲O₂乙S丙Al．
（3）写出A与H₂O溶液反应的离子方程式2Na₂O₂+2H₂O=4Na⁺+4OH^-+O₂↑．
丙与D溶液反应的化学方程式2Al+2NasOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑．
乙与D溶液反应的化学方程式3S+6NaOH=Na₂SO₄+2Na₂S+3H₂O．
（4）常温下，H可用丙材料的容器盛装的原因是铝在浓硫酸中表面形成致密的氧化膜，阻止内部金属的反应（或铝在浓硫酸中发生钝化）．

Answer 1

分析 化合物A是淡黄色固体，能与水反应生成单质甲，可推知A为Na₂O₂，甲为O₂，D为NaOH；B气体能使澄清石灰水变浑浊，其与过氧化钠反应生成氧气，可推知B为CO₂、E为Na₂CO₃，单质乙为淡黄色固体，能与氧气反应生成气体F，且F能使澄清石灰水变浑浊，故乙为S、F为SO₂，G为SO₃，H为H₂SO₄；，单质丙能与氢氧化钠、硫酸反应生成单质丁，可推知丙为Al、丁为H₂，以此解答该题．

解答 解：（1）A为Na₂O₂，电子式为，故答案为：；
（2）由以上分析可知甲为O₂，乙为S，丙为Al，故答案为：O₂；S；Al；
（3）A为Na₂O₂，与水反应生成氢氧化钠和氧气，反应的离子方程式为2Na₂O₂+2H₂O=4Na⁺+4OH^-+O₂↑，丙与D溶液反应是金属铝和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和氢气，反应的化学方程式为：2Al+2NasOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑，乙为S，与NaOH溶液反应生成硫化钠、亚硫酸钠和水，反应的化学方程式为3S+6NaOH=Na₂SO₄+2Na₂S+3H₂O，
故答案为：2Na₂O₂+2H₂O=4Na⁺+4OH^-+O₂↑；2Al+2NasOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑；3S+6NaOH=Na₂SO₄+2Na₂S+3H₂O；
（4）常温下金属铝在浓硫酸中 发生钝化现象，在表面生成一层致密的氧化物膜，不再继续反应，则浓硫酸可用铝制容器盛放，
故答案为：铝在浓硫酸中表面形成致密的氧化膜，阻止内部金属的反应（或铝在浓硫酸中发生钝化）；

点评 本题考查无机物推断，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，物质的颜色及转化关系在特殊反应是推断突破口，需要学生熟练掌握元素化合物性质，难度中等．