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    11．下列物质的性质及应用都正确的是（　　）
    A．SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆
    B．二氧化硅不与强酸反应，用玻璃器皿盛放氢氟酸
    C．液氨气化时要吸收大量的热，可用作制冷剂
    D．氯化铝是一种电解质，可用氯化铝电解制铝

    分析 A．二氧化硫具有漂白性；
    B．二氧化硅与HF酸反应；
    C．液氨气化时吸热，导致温度降低；
    D．氯化铝为共价化合物，不导电．

    解答 解：A．二氧化硫具有漂白性，则可用于漂白纸浆，与氧化物无关，故A错误；
    B．二氧化硅与HF酸反应，不能用玻璃器皿盛放氢氟酸，故B错误；
    C．液氨气化时吸热，导致温度降低，则可用作制冷剂，故C正确；
    D．氯化铝为共价化合物，不导电，不能用氯化铝电解制铝，可电解熔融氧化铝制备Al，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查物质的性质与用途，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应和用途的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列对对应现象的描述与离子方程式都正确的是（　　）
    A．金属镁与稀盐酸反应：有气体生成，Mg+2 H++2Cl-═MgCl2+H2↑
    B．氯化钡溶液与硫酸反应：有白色沉淀生成：SO42-+Ba2+═BaSO4↓
    C．碳酸钠溶液与盐酸反应：有气泡逸出：Na2CO3+2 H+═2Na++CO2↑+H2O
    D．过量铁粉与氯化铜溶液反应：溶液由蓝色变成浅绿色，同时有红色固体生成：Fe+Cu2+═Fe3++Cu

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．近年来“雾霾”污染日益严重，原因之一是机动车尾气中含有NO、NO2、CO等气体，火力发电厂释放出大量的NOx、SO2和CO2等气体也是其原因，现在对其中的一些气体进行了一定的研究：
    （1）用 CH4催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染．
    已知：①CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574 kJ/mol
    ②CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1160 kJ/mol
    ③H2O（g）═H2O（l）△H=-44.0 kJ/mol
    写出CH4（g）与NO2（g）反应生成N2（g）、CO2（g）和H2O（l）的热化学方程式：2CH4（g）+4NO2（g）═2N2（g）+2CO2（g）+4H2O（l）△H=-1910kJ/mol．
    （2）用活性炭还原法可以处理氮氧化物．某研究小组向某密闭容器加入一定量的活性炭和NO，发生反应C（s）+2NO（g）?N2（g）+CO2（g）△H=akJ•mol-1．
    在T1℃时，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如表：
            01020304050
    NO1.000.580.400.400.480.48
    N200.210.300.300.360.36
    CO200.210.300.300.360.36
    ①根据图表数据分析T1℃时，该反应在0-20min的平均反应速率V（NO）=0.042mol•L-1•min-1；计算该反应的平衡常数K=；
    ②30min后，只改变某一条件，根据上表中的数据判断改变的条件可能是BE（填字母编号）．
    A．通人一定量的CO2    B．加入合适的催化剂    C．适当缩小容器的体积
    D．通人一定量的NO     E．加入一定量的活性炭
    ③若50min后升高温度至T2℃，达到平衡时，容器中NO、N2、CO2的浓度之比为2：1：1，则达到新平衡时NO的转化率降低（填“升高”或“降低”），a＜ 0（填“＞”或“＜”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    19．有机物A由碳、氢、氧三种元素组成．现取3g A与4.48L氧气（标准状况）在密闭容器中燃烧，燃烧后生成二氧化碳、一氧化碳和水蒸气（假设反应物没有剩余）．将反应生成的气体依次通过浓硫酸和碱石灰，浓硫酸增重3.6g，碱石灰增重4.4g．回答下列问题：
    （1）3gA中所含氢原子、碳原子的物质的量各是多少？
    （2）通过计算确定该有机物的分子式．
    （3）写出有机物A可能的结构简式．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．用0.2000mol/L标准盐酸滴定待测烧碱的纯度，下列说法正确的是（　　）
    A．滴定时可以用pH计或石蕊试液准则判断滴定终点
    B．滴定前平视，滴定后俯视酸式滴定管，得出的滴定结果偏大
    C．滴定前要用待测烧碱溶液洗涤锥形瓶
    D．滴定时左手旋转酸式滴定管的玻璃活塞，右手不停地摇动锥形瓶，两眼注视锥形瓶内溶液颜色变化，直到滴定终点

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    16．如图转化关系中A-H为中学常见化合物，甲、乙、丙、丁为常见单质，其中甲、丁常温为气体，已知单质乙、化合物A为黄色（或淡黄色）固体，乙经过连续与甲反应后，再与水化合，是工业上制H的反应过程，B、F两种气体都能使澄清石灰水边浑浊（部分反应物或产物略去）

    （1）写出物质A的电子式：．
    （2）写出下列物质的化学式：甲O2乙S丙Al．
    （3）写出A与H2O溶液反应的离子方程式2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑．
    丙与D溶液反应的化学方程式2Al+2NasOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑．
    乙与D溶液反应的化学方程式3S+6NaOH=Na2SO4+2Na2S+3H2O．
    （4）常温下，H可用丙材料的容器盛装的原因是铝在浓硫酸中表面形成致密的氧化膜，阻止内部金属的反应（或铝在浓硫酸中发生钝化）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列事实能用勒夏特列原理解释的是（　　）
    A．对由H2（g）、I2（g）、HI（g）组成的平衡体系加压后颜色加深
    B．使用铁作催化剂，使N2和H2在一定条件下合成为NH3
    C．可用排饱和食盐水法收集氯气
    D．500℃时比室温更有利于合成氨的反应（已知合成氨的反应时放热反应）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．甲乙两容器，甲的容积固定，乙的容积可变．在一定温度下，向甲中通入3mol N2和4mol H2，反应达到平衡时，生成NH3的物质的量为amol．
    （1）相同温度下，向乙中通入2molNH3，且保持容积与甲相同，当反应达到平衡时，各物质的浓度与甲平衡中相同．起始时乙中还通入了2mol N2和1mol H2．
    （2）相同温度下，若向乙中通入6mol N2和8mol H2，且保持压强与甲相等，当反应达到平衡时，生成氨的物质的量为b mol，则a：b=1：2；若乙与甲的容积始终相等，达到平衡时，生成氨的物质的量为c mol，则a：c＜1：2  （填“＞”、“＜”或“=”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    15．二氧化碳的捕捉和利用是我国能源领域的一个重要战略方向．
    （1）．用活性炭还原法可以处理汽车尾气中的氮氧化物，某研究小组向某密闭容器加入一定量的活性炭和NO，发生反应C（s）+2NO（g）?N2（g）+CO2（g）△H，在T1℃时，反应进行到不同时间测得各物质的量浓度如表：
    时间/min
    浓度/（mol/L）    		01020304050
    NO2.01.160.800.800.960.96
    N200.420.600.600.720.72
    CO200.420.600.600.720.72
    ①根据图表数据分析T1℃时，该反应在0-20min的平均反应速率
    v（N2）=0.03mol•L-1•min-1；计算该反应的平衡常数K=0.5625．
    ②30min后，只改变某一条件，根据上表的数据判断改变的条件可能是BC（填字母代号）．
    A．加入合适的催化剂      B．适当缩小容器的体积
    C．通入一定量的NO       D．加入一定量的活性炭
    ③若30min后升高温度至T2℃，达到平衡时，容器中NO、N2、CO2的浓度之比为5：3：3，则达到新平衡时NO的转化率降低（填“升高”或“降低”），△H＜0（填“＞”或“＜”）．
    （2）工业上用CO2和H2反应合成二甲醚．已知：
    CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H1=-49.1kJ•mol-1
    2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H2=-24.5kJ•mol-1
    写出CO2（g）和H2（g）转化为CH3OCH3（g）和H2O（g）的热化学方程式2CO2（g）+6H2（g）?CH3OCH3（g）+3H2O（g）△H=-122.7kJ•mol-1．
    （3）二甲醚燃料电池具有能量转化率高、电量大的特点而被广泛应用，一种二甲醚氧气电池（电解质为KOH溶液）的负极反应式为：CH3OCH3-12e-+16OH-═2CO32-+11H2O．

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