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    6．用0.2000mol/L标准盐酸滴定待测烧碱的纯度，下列说法正确的是（　　）
    A．滴定时可以用pH计或石蕊试液准则判断滴定终点
    B．滴定前平视，滴定后俯视酸式滴定管，得出的滴定结果偏大
    C．滴定前要用待测烧碱溶液洗涤锥形瓶
    D．滴定时左手旋转酸式滴定管的玻璃活塞，右手不停地摇动锥形瓶，两眼注视锥形瓶内溶液颜色变化，直到滴定终点

    分析 A．石蕊变色不明显，通常不用石蕊作指示剂；
    B．俯视滴定管，导致读出的溶液体积偏小；
    C．锥形瓶不能润洗，否则测定结果偏高；
    D．滴定时左手控制酸式滴定管的玻璃活塞，右手不停地摇动锥形瓶，眼睛观察锥形瓶内溶液颜色变化．

    解答 解：A．石蕊变色不明显，不能用作中和滴定指示剂，故A错误；
    B．滴定前平视，滴定后俯视酸式滴定管，读出的溶液体积偏小，则得出的滴定结果偏低，故B错误；
    C．滴定前不能用待测烧碱溶液洗涤锥形瓶，否则待测液中溶质的物质的量偏大，测定结果偏高，故C错误；
    D．滴定操作时，左手旋转酸式滴定管的玻璃活塞，右手不停地摇动锥形瓶，两眼注视锥形瓶内溶液颜色变化，以便及时判断滴定终点，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查了中和滴定，题目难度不大，明确中和滴定操作方法为解答关键，试题侧重基础知识的考查，培养了学生的分析能力及化学实验能力．

    练习册系列答案
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    16．用胆矾配制0.2mol/L的CuSO4溶液，下列操作正确的是（　　）
    A．取50g胆矾溶于1L水中B．取50g胆矾溶于水配成1L溶液
    C．取32g胆矾溶于水配成1L溶液D．取无水硫酸铜32g溶于1L水中

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．常温下用0.02mmol/LNaOH溶液滴定0.01mol/L的H2SO4溶液，中和后加水到100mL．若滴定时终点判断有误差：①多加了一滴NaOH，②少加了一滴NaOH（设1滴为0.05mL），则①和②溶液中c（OH-）比值是（　　）
    A．1B．104C．104D．4×104

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列几种有机物：（a）饱和一元醇，（b）饱和一元醛，（c）饱和一元羧酸，（d）饱和一元醇和饱和一元羧酸生成的酯，（e）乙炔的同系物，（f）苯的同系物，其中完全燃烧产生的水和二氧化碳的物质的量之比是恒定的有（　　）
    A．（b）（c）（d）B．（a）（d）C．（b）（c）（d）（e）（f）D．（b）（c）

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    1．（1）在一定条件下N2和H2完全反应生成1molNH3放热46.0kJ热量．写出氨分解为氢气和氮气的热化学方程式2NH3（g）=N2（g）+3H2（g）△H=+92KJ/mol
    （2）已知下列两个热化学方程式：H2O（I）═H2O（g）△H═+285.8kJ/mol
    C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（l）△H=-2220kJ/mol
    则0.5mol丙烷燃烧生成CO2和气态水时释放的热量为1022kJ．
    （3）（1）已知：TiO2（s）+2Cl2（g）═TiCl4（l）+O2（g）△H=+140kJ•mol-1
    2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221kJ•mol-1
    写出TiO2和焦炭、氯气反应生成TiCl4和CO气体的热化学方程式：TiO2（s）+2C（s）+2Cl2（g）═TiCl4（l）+2CO（g）△H=-81kJ•mol-1．
    （4）科学家已获得了极具理论研究意义的N4分子，其结构为正四面体如图所示），与白磷分子相似．已知断裂1molN-N键吸收193kJ热量，断裂1molN≡N键吸收941kJ热量，则 1mol N4气体转化为2mol N2时要放出724kJ能量
    （5）有机化合物常用作燃料电池，甲烷是常用的燃料之一，若甲烷燃料电池中电解质溶液为KOH溶液，电池放电时是将化学能转化为电能，其负极反应式为：CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列物质的性质及应用都正确的是（　　）
    A．SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆
    B．二氧化硅不与强酸反应，用玻璃器皿盛放氢氟酸
    C．液氨气化时要吸收大量的热，可用作制冷剂
    D．氯化铝是一种电解质，可用氯化铝电解制铝

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．全球变暖给我们敲响了警钟，地球正面临巨大的挑战．下列不利于控制温室气体排放的是（　　）
    A．推广“低碳经济”，减少温室气体的排放
    B．大力发展新能源，减少化石能源的使用
    C．推广“绿色自由”计划，吸收空气中的CO2并利用廉价能源合成汽油
    D．研究采煤、采油新技术，尽量提高其产量以满足工业生产快速发展的需要

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    15．化学耗氧量（Chemical Oxygen Demand，简称COD），是一个量度水体受污染程度的重要指标．废水中的还原性物质大部分是有机物，COD表示为氧化这些还原性物质所需消耗的O2的量（以mg•L-1记）．下面是用KMnO4法测定水样中COD的实验：

    已知：步骤 IV 的离子反应为2MnO4-+5C2C42-+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O
    （1）步骤Ⅱ滴定管中注入酸性高锰酸钾前，先用蒸馏水洗净，再用KMnO4标准溶液润洗2-3次．
    （2）步骤 IV实验过程中滴入第一滴Na2C2O4溶液时褪色较慢，以后的滴定中褪色较快，原因是随着反应的进行，生成的Mn2+可作为反应的催化剂．
    （3）若步骤 IV所用Na2C2O4溶液为20.00mL，根据相关数据计算该水样的化学耗氧量COD（以mg•L-1记）．写出计算过程4mg/L．
    （4）若实验测量结果（COD值）比实际值偏高，可从以下两个方面猜想：
    猜想1：水样中Cl-影响；
    猜想2：步骤 IV其他操作都正确，滴定终点俯（填“仰”“俯”）视读数．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    10．为治理环境，减少雾霾，应采取措施减少二氧化硫、氮氧化物（NOx）和CO2的排放量．
    Ⅰ．处理NOx的一种方法是利用甲烷催化还原NOx．
    ①CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=-574kJ•mol-1
    ②CH4（g）+2NO2（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2=-586.7kJ•mol-1

    （1）若用4.48L CH4还原NO生成N2，则放出的热量为119.88kJ（保留两位小数）．（气体体积已折算为标准状况下）
    （2）用电化学处理含NO3-的废水，电解的原理如图1所示，则电解时阴极的电极反应式为2NO3-+12H++10e-=N2↑+6H2O；
    Ⅱ．利用I2O5消除CO污染的反应为5CO（g）+I2O5（s）?5CO2（g）+I2（s）．不同温度下，向装有足量I2O5固体的2L恒容密闭容器中通入4mol CO，测得CO2的体积分数（φ）随时间（t）变化曲线如图2所示．
    （3）T1时，该反应的化学平衡常数的数值为1024．
    （4）下列说法不正确的是BD（填字母）．
    A．容器内气体密度不变，表明反应达到平衡状态
    B．两种温度下，c点时体系中混合气体的压强相等
    C．d点时，在原容器中充入一定量氦气，CO的转化率不变
    D．b点和d点时化学平衡常数的大小关系：Kb＜Kd
    Ⅲ．以二氧化钛表面覆盖Cu2Al2O4 为催化剂，可以将CO2和CH4通过反应CO2（g）+CH4（g）?CH3COOH（g）△H＜0直接转化成乙酸．在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如图3所示．
    （5）250～300℃时，乙酸的生成速率减小的主要原因是温度超过250℃时，催化剂的催化效率降低．

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