【题目】在一个绝热的固定容积的密闭容器中,发生可逆反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(s),当m、n、p、q为任意整数时,一定可以作为反应达到平衡的标志是( )
①体系的压强不再改变 ②体系的温度不再改变 ③体系的密度不再变化 ④各组分质量分数不再改变
A.①②③B.①②③④C.②③④D.③④
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【题目】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W在大气中有两种同素异形体且均能支持燃烧,X的原子半径是所有短周期主族元素中最大的,非金属元素Y的原子序数是Z的最外层电子数的2倍。下列叙述不正确的是( )
A.Y、Z的氢化物稳定性Y>Z
B.Y单质的熔点高于X单质
C.X、W、Z能形成具有强氧化性的XZW
D.中W和Y都满足8电子稳定结构
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【题目】在化学科学研究中,物质发生化学反应的反应热可通过实验测定,也可通过化学计算的方式间接地获得。
(1)实验方法测反应反应热
①中和热测定
实验中所需要使用的玻璃仪器除烧杯、量筒外还需要___、___。
为了减少实验误差:实验过程中将NaOH溶液___(选填“一次”或“分多次”)倒入盛有盐酸的小烧杯中;溶液混合后,准确读取混合溶液的___,记为终止温度。
②实验测定在一定温度下,0.2molCH4(g)与足量H2O(g)完全反应生成CO2(g)和H2(g)吸收33kJ的热量。该反应的热化学方程式___。
(2)通过化学计算间接获得
①已知拆开1mol的H—H键、I—I、H—I键分别需要吸收的能量为436kJ、153kJ、299kJ。则反应H2(g)+I2(g)=2HI(g)的反应热△H=___kJ·mol-1
②工业生产甲醇的常用方法是:CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) △H=-90.8kJ·mol-1。
已知:2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=-571.6 kJ·mol-1
H2(g)+O2(g)=H2O(g) △H=-241.8 kJ·mol-1
根据上述反应确定:H2燃烧热为___kJ·mol-1。
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【题目】在一定条件下,S8(s)和O2(g)发生反应依次转化为SO2(g)和SO3(g)。反应过程和能量关系可用如图简单表示(图中的ΔH表示生成1mol含硫产物的数据)。由图得出的结论正确的是( )
A.S8(s)的燃烧热ΔH=-8(a+b)kJ·mol-1
B.2SO3(g)2SO2(g)+O2(g) ΔH=-2bkJ·mol-1
C.S8(s)+8O2(g)=8SO2(g) ΔH=-akJ·mol-1
D.由1molS8(s)生成SO3的反应热ΔH=-8(a+b)kJ·mol-1
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【题目】向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸,请完成下列问题:
(1)写出反应的离子方程式:__。
(2)下列三种情况下,离子方程式与(1)相同的是__(填字母)。
A.向NaHSO4溶液中,逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液显中性
B.向NaHSO4溶液中,逐滴加入Ba(OH)2溶液至恰好完全沉淀
C.向NaHSO4溶液中,逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量
(3)若缓缓加入稀硫酸直至过量,整个过程中混合溶液的导电能力(用电流强度I表示)可近似地用图中的__曲线表示(填字母)。
(4)化合物高铁酸钾K2FeO4可作为一种“绿色高效多功能”的水处理剂,可由FeCl3和KClO在强碱条件下反应制得,该反应的离子方程式为__(反应物写Fe3+)。
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【题目】利用右图所示装置进行下列实验,其中丙中实验现象描述正确的是
实验 | 试剂甲 | 试剂乙 | 试剂丙 | 丙中的现象 |
A | 70%硫酸 | Na2SO3 | 紫色石蕊试液 | 溶液先变红后褪色 |
B | 浓盐酸 | KMnO4 | 含酚酞的NaOH溶液 | 溶液褪色 |
C | 稀盐酸 | CaCO3 | BaCI2溶液 | 有白色沉淀生成 |
D | 浓氨水 | CaO | AlCl3 | 先生成白色沉淀然后沉淀溶解 |
A. A B. B C. C D. D
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【题目】如图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置(夹持及加热仪器已略)。
(1)制备氯气选用的药品为固体二氧化锰和浓盐酸,则相关的化学反应方程式为__;装置B中饱和食盐水的作用是___;同时装置B亦是安全瓶,监测实验进行时C中是否发生堵塞,请写出发生堵塞时B中的现象__。
(2)甲同学为验证氯气是否具有漂白性,在装置C中放入干燥的有色布条,实验中观察到有色布条褪色,能否说明氯气具有漂白性___,说明理由__。
(3)利用D、E装置可制取高效的水处理剂高铁酸钠(Na2FeO4),请写出E中的化学反方程式___。
(4)上述制备氯气并进行相关实验的装置存在明显的缺陷,请指出___。
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【题目】在一定容积的密闭容器中进行反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。已知反应过程中某一时刻N2、H2、NH3的浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L。则N2、H2、NH3的起始浓度不可能存在的数据是( )
A.N2为0.2mol/L,H2为0.6mol/L
B.N2为0.15mol/L
C.N2、H2均为0.18mol/L
D.NH3为0.4mol/L
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【题目】某学生用NaHCO3和KHCO3组成的某混合物进行实验,测得如下数据(盐酸的物质的量浓度相等),下列分析推理正确的是
50mL盐酸 | 50mL盐酸 | 50mL盐酸 | |
m(混合物) | 9.2g | 15.7g | 27.6g |
(标况) | 2.24L | 3.36L | 3.36L |
A.盐酸的物质的量浓度为5.0mol·L-1
B.根据表中数据计算出混合物中NaHCO3的物质的量分数为50%
C.9.2g混合物中NaHCO3和KHCO3分别为5.0g和4.2g
D.15.7g混合物恰好与盐酸完全反应
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