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    【题目】食盐中所加的碘以碘酸钾(KIO3)形式存在。根据反应：IO+I-+H+→I2+H2O(未配平)，可用KI淀粉试纸和食醋进行实验，证明加碘食盐中存在IO。下列说法不正确的是( )

    A.上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶5

    B.实验时可观察到试纸变蓝

    C.实验可证明该条件下I-的还原性强于Cl-

    D.食醋中含有的乙酸是强酸，它能提供反应所需的H+

    【答案】D

    【解析】

    配平后的反应为：IO+5I-+6H+═3I2+3H2O，结合实验的原理和现象分析解答。

    A．配平后的反应为：IO+5I-+6H+═3I2+3H2O，反应中碘酸根离子中碘元素化合价由+5价变化为0价，IO为氧化剂，碘离子中I的化合价由-1价变化为0价，I-为还原剂，则反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶5，故A正确；

    B．用淀粉KI试纸和食醋进行实验，发生反应IO+5I-+6H+═3I2+3H2O，生成的碘单质遇到淀粉变蓝色，故B正确；

    C．食盐中含有Cl-，在含有IO和Cl-的体系中加入KI淀粉试纸和食醋进行实验，碘离子被氧化，而Cl-不被氧化，所以实验可证明该条件下I-还原性强于Cl-，故C正确；

    D．乙酸为弱酸，不是强酸，故D错误；

    故选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】元素a--f在周期表中的位置如表所示，下列有关说法正确的是

    ⅠA

    ⅡA

    ⅢA

    ⅣA

    ⅤA

    ⅥA

    ⅦA

    二

    c

    d

    三

    a

    b

    e

    f

    A. c、d、e的氢化物中，e的氢化物沸点最高

    B. a、b、d三种元素的离子半径:a >b >d

    C. 六种元素中，a元素的金属性最强

    D. e、f的氧化物对应的水化物的酸性依次增强

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铜的化合物用途非常广泛。已知下列反应：[Cu(NH3)2]++NH3+CO[Cu(NH3)3CO]+，2CH3COOH+2CH2=CH2+O22CH3COOCH=CH2+2H2O。

    (1)Cu2+基态核外电子排布式为____。

    (2)NH3分子空间构型为____。

    (3)CH3COOCH=CH2分子中碳原子轨道的杂化类型是_____，1molCH3COOCH=CH2中含键数目为____。

    (4)CH3COOH可与H2O混溶，除因为它们都是极性分子外，还因为_______。

    (5)配离子[Cu(NH3)3CO]+中NH3及CO中的C与Cu(Ⅰ)形成配位键。不考虑空间构型，[Cu(NH3)3CO]+的结构可用示意图表示为_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如图所示。下列说法正确的是( )

    X

    Y

    Z

    W

    A.原子半径：X＞Y＞Z＞W

    B.若它们都能形成气态氢化物，则Z的氢化物稳定性最强

    C.若常温下它们的单质中只有Z为固态，则W单质的水溶液具有漂白性

    D.若X与W形成的化合物的电子式是，则Y属于第ⅣA族

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，K、L、M均是由这些元素组成的氧化物，甲、乙分别是元素X、Y的单质，甲是常见的固体，乙是常见的气体。K是无色气体，是主要的大气污染物之一，丙的浓溶液是具有强氧化性的酸溶液，上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是( )

    A. 电负性：W＞X＞YB. 原子的第一电离能：Z>Y>X

    C. 由W、X、Y、Z构成化合物中只含共价键D. K、L、M中沸点最高的是M

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将下列物质进行分类：

    ①H与H；②O2与O3；③乙醇(C2H5OH)与甲醚(CH3—O—CH3)；④正戊烷(CH3CH2CH2CH2CH3)与异丁烷()

    (1)互为同位素的是_____(填序号、下同)；

    (2)互为同系物的是_____；

    (3)互为同分异构体的是_____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是( )

    A. 1 L 1 mol/L的Na2CO3溶液中含有的CO32－数目为

    B. 常温常压下，8 g O2含有的电子数是4NA

    C. 标准状况下，2.24 L CCl4中含有的分子数为0.1NA

    D. 25℃时，1 L pH＝13的 Ba(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】

    化合物G是治疗高血压的药物“比索洛尔”的中间体，一种合成G的路线如下：

    已知以下信息：

    ①A的核磁共振氢谱为单峰；B的核磁共振氢谱为三组峰，峰面积比为6∶1∶1。

    ②D的苯环上仅有两种不同化学环境的氢；1molD可与1mol NaOH或2mol Na反应。

    回答下列问题：

    （1）A的结构简式为____________。

    （2）B的化学名称为____________。

    （3）C与D反应生成E的化学方程式为____________。

    （4）由E生成F的反应类型为____________。

    （5）G是分子式为____________。

    （6）L是D的同分异构体，可与FeCl3溶液发生显色反应，1mol的L可与2mol的Na2CO3反应，L共有______种；其中核磁共振氢谱为四组峰，峰面积比为3∶2∶2∶1的结构简式为___________、____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下面是丁醇的两种同分异构体，其结构简式、沸点及熔点如下表所示：

    异丁醇

    叔丁醇

    结构简式

    沸点/℃

    108

    82.3

    熔点/℃

    -108

    25.5

    下列说法不正确的是

    A. 用系统命名法给异丁醇命名为：2-甲基-1-丙醇

    B. 异丁醇的核磁共振氢谱有三组峰，且面积之比是1∶2∶6

    C. 用降温结晶的方法可将叔丁醇从二者的混合物中结晶出来

    D. 两种醇发生消去反应后得到同一种烯烃

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