Question

【题目】铜的化合物用途非常广泛。已知下列反应：[Cu(NH3)2]++NH3+CO[Cu(NH3)3CO]+，2CH3COOH+2CH2=CH2+O22CH3COOCH=CH2+2H2O。

(1)Cu2+基态核外电子排布式为____。

(2)NH3分子空间构型为____。

(3)CH3COOCH=CH2分子中碳原子轨道的杂化类型是_____，1molCH3COOCH=CH2中含键数目为____。

(4)CH3COOH可与H2O混溶，除因为它们都是极性分子外，还因为_______。

(5)配离子[Cu(NH3)3CO]+中NH3及CO中的C与Cu(Ⅰ)形成配位键。不考虑空间构型，[Cu(NH3)3CO]+的结构可用示意图表示为_________。

Answer 1

【答案】[Ar]3d9或1s22s22p63s23p63d9 三角锥 sp2和sp3 11mol CH3COOH与H2O之间可以形成氢键

【解析】

(1)Cu2+是Cu原子失去2个电子形成的，根据构造原理书写基态核外电子排布式；

(2)根据价层电子对数判断其空间构型；

(3)饱和C原子是sp3杂化，含有双键的不饱和碳原子是sp2杂化；单键为键，双键为一个键一个π键；

(4)CH3COOH与H2O分子之间存在氢键；

(5)中心Cu原子提供空轨道，配位体NH3的N原子、CO的C原子提供孤电子对，Cu的配位数是4。

(1)Cu是29号元素，核外排布式是[Ar]3d104s1或写为1s22s22p63s23p63d104s1，则其失去最外层1个电子后，又失去1个3d电子，就形成了Cu2+，其核外电子排布式为[Ar]3d9或1s22s22p63s23p63d9；

(2)NH3中的N原子价层电子对水为3+=4，由于N原子上有1对孤电子对，其对成键电子对的排斥作用大于成键电子对的排斥作用，所以NH3分子空间构型为三角锥形；

(3)在CH3COOCH=CH2分子中，甲基碳原子是sp3杂化，含有碳碳双键和碳氧双键的不饱和碳原子是sp2杂化；在1个CH3COOCH=CH2分子中含有11个键，所以1molCH3COOCH=CH2中含键数目为11mol。

(4)CH3COOH可与H2O混溶，除因为它们都是极性分子外，存在相似相容外，还因为二者的分子之间能够形成氢键，增加了分子之间的吸引力；

(5)在配离子[Cu(NH3)3CO]+中，中心Cu+原子提供空轨道，配位体NH3的N原子、CO的C原子提供孤电子对，Cu的配位数是4，用配位键表示为。