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    【题目】下列命名中正确的是 （ ）

    A.3—甲基丁烷B.4—丁烯

    C.1，1，3—三甲基戊烷D.2，2，4，4—四甲基辛烷

    【答案】D

    【解析】

    A. 给主链碳原子编号时，应从靠近支链一端开始，故名称为2－甲基丁烷，A项错误；

    B. 碳碳双键是烯烃的官能团，给主链碳原子编号时，应从靠近官能团的一端开始，故名称为1－丁烯，B项错误；

    C. 给烷烃命名时，应以最长碳链为主链，故正确名称为2，4－二甲基己烷，C项错误；

    D. 名称“2，2，4，4—四甲基辛烷”符合命名规则，D项正确。

    本题选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】室温下，将 0.10 mol·L-1 盐酸滴入 20.00 mL 0.10 mol·L-1 氨水中，溶液中 pH 和 pOH 随加入盐酸体积变化曲线如图所示。已知：pOH＝－lg c(OH-)，下列正确的是

    A. M 点所示溶液中可能存在c(Cl-)> c(NH4+)

    B. N 点所示溶液中可能存在：c (NH4+)+ c(NH3﹒H2O)= c(Cl-)

    C. Q 点盐酸与氨水恰好中和

    D. M 点到Q点所示溶液中水的电离程度先变大后减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用零价铁（Fe）去除水体中的硝酸盐（NO3-）已成为环境修复研究的热点之一。

    （1）Fe还原水体中NO3-的反应原理如图1所示。

    ①作负极的物质化学式为___________。

    ②正极的电极反应式是_________________________________________。

    （2）将足量铁粉投入水体中，经24小时测定NO3-的去除率和pH，结果如下：

    初始pH

    pH=2.5

    pH=4.5

    NO3-的去除率

    接近100%

    ＜50%

    24小时pH

    接近中性

    接近中性

    铁的最终物质形态

    pH=4.5时，NO3-的去除率低。其原因是_____________________________________。

    （3）实验发现：在初始pH=4.5的水体中投入足量铁粉的同时，补充一定量的Fe2+可以明显提高NO3-的去除率。对Fe2+的作用提出两种假设：

    Ⅰ．Fe2+直接还原NO3-；

    Ⅱ．Fe2+破坏FeO（OH）氧化层。

    ①做对比实验，结果如图2所示，可得到的结论是____________________。

    ②同位素示踪法证实Fe2+能与FeO（OH）反应生成Fe3O4，该反应的离子方程式为_________，解释加入Fe2+提高NO3-去除率的原因：_____________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】水污染主要来自 ①天然水与空气、岩石和土壤长期接触 ②工业生产中废气、废液、废渣的排放 ③水生动物的繁殖 ④城市生活污水的大量排放 ⑤农业生产中农药、化肥使用不当

    A． ④⑤ B．①②③ C ．②④⑤ D． ②③④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学研究性学习小组对电解质溶液作如下的归纳总结（均在常温下），已知电离平衡常数：CH3COOH＞H2CO3＞C6H5OH ＞HCO，其中不正确的是

    A．pH相等的四种溶液：a．CH3COONab．C6H5ONac．NaHCO3d．NaOH，则四种溶液的溶质的物质的量浓度由小到大顺序为：d<b<c<a

    B．pH=8.3的NaHCO3溶液：c(Na＋)＞c(HCO3－)＞c(CO32－)＞c(H2CO3)

    C．pH＝2的一元酸和pH＝12的二元强碱等体积混合：c(OH－)≤c(H＋)

    D．pH＝4浓度均为0.1mol·L－1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液中：c(CH3COO－)＋c(OH－)＞c(CH3COOH)＋c(H+)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：X(g)+2Y(g)3Z(g) △H=-akJ·mol-1(a>0)，下列说法不正确的是

    A. 0.1molX和0.2molY充分反应生成Z的物质的量一定小于0.3mol

    B. 达到化学平衡状态时，X、Y、Z的浓度不再发生变化

    C. 达到化学平衡状态时，反应放出的总热量可达a Kj

    D. 升高反应温度，逆反应速率增大，正反应速率减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关物质分类或归类正确的一组是

    A.非电解质：酒精、CO2、H2O、NH3B.电解质：CH3COONa、H2S、NaAlO2

    C.碱性氧化物：Na2O2、MgO、Fe3O4D.酸性氧化物：SO2、Al2O3、Mn2O7

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ.在恒温条件下将一定量X和Y的混合气体通入一容积为2 L的密闭容器中，X和Y两物质的浓度随时间变化情况如下图：

    (1)该反应的化学方程式为(反应物或生成物用符号X、Y表示)： _______________。

    (2)a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是_________。

    Ⅱ.下图是可逆反应X2＋3Y22Z在反应过程中的反应速率(v)与时间(t)的关系曲线，下列叙述正确的是________

    A.t1时，只有正方向反应 B.t2时，反应达到限度

    C.t2～t3，反应不再发生 D.t2～t3，各物质的浓度不再发生变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫代硫酸钠(Na2S2O3)在生产生活中具有广泛应用。回答下列问题：

    I.工业上普遍使用Na2SO3与硫磺共煮制备Na2S2O3，装置如图1。

    （1）打开K1关闭K2，向圆底烧瓶中加入足量试剂甲并加热。试剂甲为_________，装置B和D的作用是_________。

    （2）始终保持C中溶液呈碱性、加热产生Na2S2O3，反应的化学方程式为___________________________。反应一段时间后，C中硫粉逐渐减少，及时打开K2、关闭K1并停止加热，将C中所得混合物分离提纯后即得到Na2S2O3。若不及时关闭K1，将导致C中溶液呈酸性、发生副反应产生S和_________。

    Ⅱ.利用SO2与Na2CO3、Na2S的混合溶液反应也能制备Na2S2O3，所需仪器如图2。

    （1）装置G中Na2CO3与Na2S的最佳物质的量之比为_________。

    （2）从左到右连接各仪器，接口顺序为：_________接g、h接_________、_________接_________、_________接d。

    Ⅲ.常用Na2S2O3溶液测定废水中Ba2+浓度。

    取废水20.00mL，控制适当的酸度加入足量K2Cr2O7溶液，得 BaCrO4沉淀；过滤洗涤后用适量稀酸溶解，此时CrO42－全部转化为Cr2O72－；再加过量KI溶液，将Cr2O72－充分反应：Cr2O72－+6I－+14H+=3I2+2Cr3++7H2O。然后加入淀粉溶液作指示剂，用0.0100mol/L的Na2S2O3溶液进行滴定：I2+2S2O32－===S4O62－+2I－。当溶液_________即为终点。平行滴定3次，消耗Na2S2O3溶液的平均用量为18.00m，则该废水中Ba2+的物质的量浓度为_________。

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