【题目】下列表述正确的是
A. 羟基的电子式B. 醛基的结构简式—COH
C. 1-丁烯的键线式D. 聚丙烯的结构简式
【答案】C
【解析】
A.羟基中氧原子最外层为7个电子,羟基中含有1个氧氢键,羟基正确的电子式为,故A错误;
B.醛基为醛类的官能团,醛基的结构简式为-CHO,故B错误;
C.中碳碳双键位于1号C,该有机物名称为1-丁烯,故C正确;
D.聚丙烯为丙烯通过加聚反应生成的,聚丙烯的链节中主链含有2个碳原子,聚丙烯正确的结构简式为,故D错误;
故选C。
【点晴】
本题考查常见化学用语的判断,为高频考点,注意掌握键线式、电子式、结构简式等化学用语的概念及表示方法。解决这类问题过程中需要重点关注的有:①书写电子式时应特别注意如下几个方面:阴离子及多核阳离子均要加“[]”并注明电荷,书写共价化合物电子式时,不得使用“[]”,没有成键的价电子也要写出来。②书写结构式、结构简式时首先要明确原子间结合顺序(如HClO应是H—O—Cl,而不是H—Cl—O),其次是书写结构简式时,碳碳双键、碳碳三键应该写出来。③比例模型、球棍模型要能体现原子的相对大小及分子的空间结构。
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【题目】常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
A. 水电离出的c(H+)·c(OH-)=10-22的溶液:K+、Na+、SO42-、S2O32-
B. 澄清透明溶液:Mg2+、Cu2+、Cl-、SO42-
C. 使酚酞变红色的溶液:NH4+、K+、AlO2-、SO32-
D. 含0.1 mol·L-1 KI的溶液:Fe3+、Na+、NO3-、Cl-
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【题目】化合物M(结构式如图所示)是常用的还原剂,由H·C·Brown和Schlesinger于1942年在芝加哥大学发现。其中X、Y、Z是原子序数依次减小的不同短周期主族元素,X与W、Z与W均能形成原子个数比为1:1和2:1的化合物,W原子的最外层电子数是电子层数的3倍。下列叙述正确的是
A.Z元素位于第三周期第Ⅶ A族
B.Y的最高价氧化物对应的水化物是一种一元弱酸
C.X和Z形成的化合物的水溶液呈酸性
D.化合物M不能与Z2W2反应
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【题目】已知研究氮及其化合物的转化对于环境改善有重大意义。
I.已知N2(g) +O2(g)=2NO(g) △H=+180.4 kJ/mol,
4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(l) △H= kJ/mol。
(1)用NH3消除NO污染的反应为:4NH3(g)+6NO(g)5N2(g)+6H2O(l) △H=_______。则该反应自发进行的条件是______________(填“高温”或“低温”)。
(2)不同温度条件下,NH3与NO的物质的量之比分别为4:1、3:1、1:3,得到NO脱除率曲线如图所示。曲线a中NH3的起始浓度为4×10- 5mol/L,从A点到B点经过2秒,该时间段内NO的脱除速率为_______mg/(L·s),在AB所在的曲线上当温度高于900℃时NO脱除率明显降低的原因是_______________________________________________。
Ⅱ.用活性碳还原法也可以处理氮氧化合物,发生的反应为2CO(g)+ 2NO(g)N2(g)+2CO2(g) △H=-746.8kJ/mol。
(3)在一恒容绝热的密闭容器中,能表示上述反应达到平衡状态的是_____________(填字母代号)。
A.单位时间内断裂1 mol N≡N键的同时生成2 mol C=O键
B.容器内的总压强保持不变
C.混合气体的密度保持不变
D.c(NO):c(N2):c(CO2)=2:1:2
E.混合气体的平均摩尔质量保持不变
(4)向一恒容密闭容器中充入3mol CO和2mol NO,测得气体的总压为10MPa,在一定温度下开始反应,10 min后达到平衡,测得NO的转化率为75%,该反应的平衡常数KP=____________(用平衡分压代替平衡浓度计算,分压=总压×物质的量分数)。
Ⅲ.用间接电化学法可对大气污染物NO进行无害化处理,其工作原理如图所示,质子膜允许H+和H2O通过。
(5)写出吸收塔中的离子反应方程式_____________________________________,反应过程中若通过质子交换膜的H+为1 mol时,吸收塔中生成的气体在标准状况下的体积为_____ L。
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【题目】 (1)如图所示,若溶液C为浓硝酸,电流表指针发生偏转,B电极材料为Fe,A电极材料为Cu,则B电极的电极反应式为_________,A电极的电极反应式为____________;反应进行一段时间后溶液C的酸性会____(填“增强”“减弱”或“基本不变”)。
(2)我国首创以铝—空气—海水电池作为能源的新型海水标志灯,以海水为电解质溶液,靠空气中的氧气使铝不断氧化而产生电流,只要把灯放入海水数分钟,就会发出耀眼的白光。则电源的负极材料是______(填化学名称),负极反应为___________;正极反应为_________。
(3)熔融盐电池具有高的发电效率,因而受到重视。可用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物作电解质,CO为负极燃气,空气与CO2的混合气为正极助燃气,制得在650 ℃下工作的燃料电池,其负极反应式为2CO+2CO32---4e-4CO2,则正极反应式为_____,电池总反应式为______。
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【题目】(1)二氯化二硫(S2Cl2)是一种琥珀色液体,是合成硫化染料的重要原料。
a.S2Cl2分子中所有原子都满足8电子稳定结构,写出它的电子式____________;
b.指出它分子内的键型_________。
(2)硒的原子序数为34,硒的单质及其化合物用途非常广泛。
a.硒在元素周期表中的位置是___________。
b.硒化铟是一种可应用于未来超算设备的新型半导体材料。已知铟(In)与铝同族且比铝多两个电子层。下列说法正确的是________(填字母)。
A.原子半径:In>Se B.In的金属性比Se强
C.In的金属性比Al弱 D.硒化铟的化学式为InSe2
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【题目】探究草酸(H2C2O4)性质,进行如下实验。(已知:室温下,0.1 mol·L1 H2C2O4的pH=1.3)
实验 | 装置 | 试剂a | 现象 |
① | Ca(OH)2溶液(含酚酞) | 溶液褪色,产生白色沉淀 | |
② | 少量NaHCO3溶液 | 产生气泡 | |
③ | 酸性KMnO4溶液 | 紫色溶液褪色 | |
④ | C2H5OH和浓硫酸 | 加热后产生有香味物质 |
由上述实验所得草酸性质所对应的方程式不正确的是
A. H2C2O4有酸性,Ca(OH)2+ H2C2O4CaC2O4↓+2H2O
B. 酸性:H2C2O4> H2CO3,NaHCO3+ H2C2O4NaHC2O4+CO2↑+H2O
C. H2C2O4具有还原性,2+5+16H+2Mn2++10CO2↑+ 8H2O
D. H2C2O4可发生酯化反应,HOOCCOOH+2C2H5OHC2H5OOCCOOC2H5+2H2O
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【题目】已知A的产量是衡量一个国家石油化工生产水平的重要标志,以A为主要原料合成一种具有果香味的物质E的生产流程如下:
(1)有机物C的名称是_______________
(2)写出B→C的化学方程式________________
(3)请写出B+D→E的化学方程式________________
(4)试管A中加少许碎瓷片的目的是_______________
(5)试管B中试剂的作用是____________________
(6)右边试管接有一个球状物代替了长导管,其作用为______________
(7)从制备乙酸乙酯所得的混合物中分离提纯乙酸乙酯时,需要经过多步操作,下列图示的操作中,肯定需要的化学操作是_____________(填字母)
(8)酯化反应是一一可逆反应, 为提高乙醇的利用率,可采取的措施是_______________。(任写一种即可)
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【题目】在一绝热的恒容容器中,发生反应:X(s)+2Y(g)M(g)+N(g),下列不能证明反应已达到平衡状态的是(注:绝热指不与外界发生热交换)
A.某一时刻v(Y)=2v(M)B.混合气体的密度不变
C.容器内温度不变D.混合气体的平均相对分子质量不变
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