练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    18．下列说法不正确的是（　　）
    A．原电池外电路中电子由负极流向正极
    B．原电池中发生还原反应的电极是正极
    C．电解池中发生还原反应的电极是阳极
    D．电解池中质量增加的电极是阴极

    分析 A、原电池中负极失电子，正极上溶液中的离子得电子；
    B、原电池中，正极上溶液中的离子得电子；
    C、电解池中，阳极上电极或溶液中的阴离子失电子；
    D、电解池中，阴极上阳离子得电子．

    解答 解：A、原电池中负极失电子，正极上溶液中的离子得电子，所以外电路中电子由负极流向正极，故A正确；
    B、原电池中，正极上溶液中的离子得电子，化合价降低，发生还原反应，故B正确；
    C、电解池中，阳极上电极或溶液中的阴离子失电子，失电子发生氧化反应，故C错误；
    D、电解池中，阴极上阳离子得电子，若电极的质量增加，说明该极有金属单质生成，则该极为阴极，故D正确．
    故选C．

    点评 本题考查了原电池原理和电解池原理，题目难度不大，会判断电子在外电路的流向及溶液中阴阳离子的移动方向，侧重于考查学生的分析能力．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．（1）PM2.5富含大量的有毒、有害物质，易引发二次光化学烟雾，光化学烟雾中含有NOx、HCOOH、（PAN）等二次污染物．
    ①1mol PAN中含有的σ键数目为10NA（或10×6.02×1023），PAN中四种元素的第一电离能由大到小的顺序为N＞O＞C＞H．
    ②NO能被FeSO4溶液吸收生成配合物[Fe（NO）（H2O）5]SO4，该配合物中中心离子的配位数为6，中心离子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d6（或[Ar]3d6）．
    ③相同压强下，HCOOH的沸点比CH3OCH3高（填“高”或“低”），其原因是HCOOH分子间能形成氢键．
    （2）PM2.5微细粒子包含（NH4）2SO4、NH4NO3等．
    ①（NH4）2SO4晶体中各种微粒间的作用力不涉及de（填序号）．
    a．离子键  b．共价键   c．配位键  d．范德华力  e．氢键
    ②NH4NO3中阳离子的空间构型为正四面体形，阴离子的中心原子轨道采用sp2sp2杂化．
    （3）把氯气通入黄血盐（K4[Fe（CN）6]）溶液中，得到赤血盐（K3[Fe（CN）6]），写出该变化的化学方程式2K4[Fe（CN）6]+Cl2=2K3[Fe（CN）6]+2KCl．
    （4）FeO晶胞结构如图所示，FeO晶体中Fe2+配位数为6，若该晶胞边长为acm，则该晶体密度为$\frac{288}{{a}^{3}{N}_{A}}$g/cm3．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．A、B是中学化学里常用的物质，其中B是单质，A是化合物；F是红棕色气体，I是红褐色沉淀．它们之间相互反应以及生成物之间的转化关系如图所示．已知，I、L两种物质中除了含不同价态的B元素外，还都含另外两种相同的元素（这两种元素的原子序数均小于18）．请回答：

    （1）B和A的浓溶液在常温下难反应，原因是钝化．但加热后，却可以，请写出反应的化学方程式：Fe+6HNO3（浓） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（NO3）3+3NO2↑+3H2O．
    （2）写出F和G相互转化的化学方程式：
    F→G3NO2+H2O=2HNO3+NO；
    A→H3Fe+8HNO3（稀）=3Fe（NO3）2+2NO↑+4H2O．
    （3）L转化成I的现象是白色沉淀变成灰绿色，最终变成红褐色；有关的化学方程式4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．过氧化钠是一种淡黄色固体，它能与二氧化碳反应生成氧气，在潜水艇中用作制氧剂，供人类呼吸之用．它与二氧化碳反应的化学方程式为：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2．某学生为了验证这一实验，以足量的大理石、足量的盐酸和1.95g过氧化钠样品为原料，制取O2，设计出如下实验装置：

    （1）A中制取CO2的装置，应从下列图①和②中选哪个图：②

    B装置的作用是吸收A装置中产生的盐酸酸雾，C装置内出现的现象是白色固体变蓝色．为了检验E中收集到的气体，在取出集气瓶后，用带火星的木条伸入集气瓶内，木条会出现复燃．
    （2）若E中的石灰水出现出现轻微白色浑浊，请说明原因：未反应的二氧化碳与石灰水反应所致．
    （3）反应完毕时，若测得E中的集气瓶收集到的气体250毫升，又知氧气的密度为1.43克/升，当装置的气密性良好的情况下，实际收集到的氧气体积比理论计算值偏小（偏大或偏小），相差约30毫升（取整数值，所用数据均在标准状况下测定），这可能是由于Na2O2可能含有其它杂质，D装置可能有氧气未被排出．
    （4）你认为上述A-E的实验装置中，E部分是否安全、合理？不安全，不合理E是否需要改进，若需要改进，应改为上图中的乙（填甲、乙、丙、丁）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    13．已知2NO2═N2O4+Q （Q＞0），将一定量的NO2充入注射器中后封口，如图是在拉伸和压缩注射器的过程中气体透光率随时间的变化（气体颜色越深，透光率越小）．下列说法正确的是（　　）
    A．c点的操作是拉伸注射器
    B．b点与a点相比，c（NO2）增大，c（N2O4）减小
    C．若反应在一绝热容器中进行，则a、b两点的平衡常数Ka＞Kb
    D．d点：v（正）＞v（逆）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．铜锌原电池（如图）工作时，下列叙述正确的是（　　）
    A．一段时间后铜片增重，盐桥中K+移向CuSO4溶液
    B．正极反应为：Zn-2e-═Zn2+
    C．电子从铜片经导线流向锌片
    D．电池工作时Zn2+和Cu2+ 的浓度保持不变

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．在体积不变的密闭容器中按一定比例通入氮气和氢气，反应合成氨气，该反应放热．欲加快反应的速率同时提高合成氨中H2的转化率，下列措施可行的是（　　）
    A．升高温度B．适当增大压强
    C．加入催化剂D．从容器中分离出氨

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列做法会对人体健康造成较大危害的是（　　）
    A．用大量SO2漂白银耳
    B．用小苏打（NaHCO3）焙制糕点
    C．用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢（CaCO3）
    D．用消毒液（有效成分NaClO）对餐具进行杀菌消毒

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．（1）化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程．化学键的键能是形成（或拆开）1mol化学键时释放（或吸收）的能量．已知：N≡N键的键能是948.9kJ•mol-1，H-H键的键能是436.0kJ•mol-1；由N2和H2合成1molNH3时可放出46.2kJ的热量．
    N-H键的键能是391.6 kJ•mol-1．该反应的熵变△S＜0（填“＞”“＜”或“=”）．
    （2）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义．有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定．现根据下列3个热化学反应方程式：
    Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=-24.8kJ•mol-1
    3Fe2O3（s）+CO（g）═2Fe3O4（s）+CO2（g）△H=-47.2kJ•mol-1
    Fe3O4（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO2（g）△H=+640.5kJ•mol-1
    写出CO气体还原FeO固体得到Fe 固体和CO2气体的热化学反应方程式：CO（g）+FeO（s）=Fe（s）+CO2（g）△H=-218.0 kJ•mol-1．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案