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    7．下列做法会对人体健康造成较大危害的是（　　）
    A．用大量SO2漂白银耳
    B．用小苏打（NaHCO3）焙制糕点
    C．用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢（CaCO3）
    D．用消毒液（有效成分NaClO）对餐具进行杀菌消毒

    分析 A、二氧化硫是有毒气体；
    B．碳酸氢钠与酸性物质反应生成二氧化碳，使食品疏松多孔，常用于焙制糕点；
    C．食醋是醋酸水溶液，醋酸酸性大于碳酸，和碳酸钙发生反应；
    D．消毒液的有效成分为NaClO，NaClO有强氧化性，能杀菌消毒．

    解答 解：A、二氧化硫是有毒气体不能漂白食品，故A错误；
    B．碳酸氢钠与酸性物质反应生成二氧化碳，使食品疏松多孔，用小苏打（NaHCO3）可以焙制糕点，故B正确；
    C．水垢的成分为碳酸钙，能与醋酸反应，则可用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢，故C正确；
    D．消毒液的有效成分为NaClO，溶液中次氯酸根离子水解生成次氯酸具有氧化性，能对餐具进行杀菌消毒，故D正确；
    故选A．

    点评 本题考查化学与生产、生活的关系，题目难度不大，要求学生能够用化学知识解释化学现象，试题培养了学生的分析、理解能力及灵活应用基础知识的能力．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列有关化学用语使用错误的是（　　）
    A．NaBr的电子式：B．Na218O  中阴离子的结构示意图：
    C．CH4的结构式：D．HF的电离方程式：HF?F-+H+

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列说法不正确的是（　　）
    A．原电池外电路中电子由负极流向正极
    B．原电池中发生还原反应的电极是正极
    C．电解池中发生还原反应的电极是阳极
    D．电解池中质量增加的电极是阴极

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．氨和联氨（N2H4）是氮的两种常见化合物，在工农业生产中有重要的应用．
    （1）希腊化学家提出采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H+）为介质，利用如图所示实验装置，实现了高温常压下的电解法合成氨．则装置中B电极连接电源正极，A电极反应式为N2+6e-+6H+=2NH3．
    （2）把氯气通入稀氨水中，NH3分子上的一个H被Cl取代生成氯氨，然后加入过量的氨和氯氨作用，得到联氨（N2H4）．写出上述反应的化学方程式Cl2+NH3=NH2Cl+HCl、NH3+NH2Cl=N2H4+HCl．
    （3）联氨用亚硝酸氧化生成另一种氮的氢化物，该氢化物的相对分子质量为43.0，其中氮原子的质量分数为0.977，计算确定该氢化物的分子式HN3．该氢化物可置于安全气  囊，受撞击则完全分解为氮气和氢气，4.30g该氢化物受撞击后产生的气体在标准状况下的体积为4.48L．
    （4）联氨与盐酸反应生成重要的化工原料盐酸肼（N2H6C12），盐酸胼是易溶于水的强电解质，溶液呈酸性，水解原理与NH4Cl类似．请写出盐酸肼第一步水解反应的离子方程式N2H62++H2O[N2H5•H2O]++H+．下列盐酸肼溶液中的离子浓度关系正确的是ac（填序号）．
    a．c（Cl-）＞c（N2H62+）＞c（H+）＞c（OH-）
    b．c（Cl-）＞c（H+）＞c（[N2H5•H2O]+）＞c（OH-）
    c．c（N2H62+）+c（[N2H5•H2O]+）+c（H+）=c（Cl-）+c（OH-）
    d．c（Cl-）=2c（N2H62+）+2c（[N2H5•H2O]+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．电化学原理在化学工业中有广泛的应用．请根据如图回答问题：

    （1）装置Ⅰ中的X电极的名称是负极，Y电极的电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-，工作一段时间后，电解液的pH将减小（填“增大”、“减小”或“不变”）．
    （2）若装置Ⅱ中a、b均为Pt电极，W为400mL滴有几滴酚酞的饱和NaCl溶液（电解前后溶液体积不变）．
    ①实验开始后，观察到b电极周围溶液变红色，其原因是（用电极反应式表示）2H2O+2e-=H2↑+2OH-；检验a电极产物的方法是将湿润的淀粉碘化钾试纸放在a电极的出气口附近；
    ②常温下，当Y极反应消耗标准状况下的气体2.24L时，装置Ⅱ中得到溶液的pH为14．
    （3）若利用装置Ⅱ进行铜的精炼，则a电极的材料为粗铜，工作一段时间后装置Ⅱ电解液中c（Cu2+）将减小（填“增大”、“减小”或“不变”）．
    （4）若装置Ⅱ为在铁棒上镀银的装置，电极a上发生的反应为Ag-e-═Ag+，电解池盛放的电解液W可以是AgNO3溶液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．离子检验的设计要有三个环节，操作、现象和结论．下列离子的检验方法合理的是（　　）
    A．向某溶液中滴入盐酸，有无色无味的气体产生，说明某溶液一定含有含CO32-
    B．向某溶液中加入NaOH溶液，并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明某溶液中一定含有NH4+
    C．向某溶液中滴加氯化钡溶液，得到白色沉淀，说明某溶液中一定含有SO42-
    D．向某溶液中加入过量的NaOH溶液得白色沉淀，又观察到颜色逐渐变为红褐色，说明某溶液中一定含有Fe2+，一定不含有Al3+

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列化学用语书写正确的是 （　　）
    A．乙烯的结构简式：CH2CH2B．丙烯的键线式：
    C．乙醇的结构式：D．甲烷的电子式：

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列溶液一定显碱性的是（　　）
    A．c（Na+）＞c（CH3COO-）的CH3COOH与CH3COONa的混合溶液
    B．常温下，pH=3的CH3COOH与pH=11的NaOH溶液等体积混合
    C．含OH-的溶液
    D．滴加甲基橙后溶液显红色

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列图式表示正确的是（　　）
    A．二氧化碳   B．次氯酸的结构式  H-Cl-O
    C．铝离子的结构示意图   D．氯化铯的晶体结构（晶胞）模型

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