练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    3．铜锌原电池（如图）工作时，下列叙述正确的是（　　）
    A．一段时间后铜片增重，盐桥中K+移向CuSO4溶液
    B．正极反应为：Zn-2e-═Zn2+
    C．电子从铜片经导线流向锌片
    D．电池工作时Zn2+和Cu2+ 的浓度保持不变

    分析 铜锌原电池中，锌较活泼，为原电池的负极，发生Zn-2e-=Zn2+，铜为正极，发生Cu2++2e-=Cu，原电池工作时，电子从电池负极经外电路流向正极，以此解答该题．

    解答 解：A、正极反应为Cu2++2e-=Cu，所以铜棒上有Cu析出，质量增大，盐桥中阳离子向正极移动，即盐桥中K+移向CuSO4溶液，故A正确；
    B、铜为正极，正极上铜离子得电子，即发生Cu2++2e-=Cu，故B错误；
    C、在外电路中，电子从电池负极经外电路流向正极，即电子从锌片经导线流向铜片，故C错误；
    D、电池工作时，负极锌失电子生成锌离子，则Zn2+浓度增大，正极上铜离子得电子生成Cu，则Cu2+ 的浓度减小，故D错误；
    故选：A．

    点评 本题考查原电池的工作原理，注意把握工作原理以及电极方程式的书写，题目难度不大，侧重于考查学生的分析能力．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是（　　）
    A．无色溶液：K+、Cu2+、NO3-、AlO2-
    B．空气：CH4、CO2、SO2、NO
    C．氢氧化铁胶体：H+、K+、S2-、Br -
    D．各离子物质的量浓度相等的溶液：K+、Mg2+、SO42-、NO3-

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．有机物与液溴在铁作用下发生反应的产物有（　　）
    A．1种B．2种C．3种D．4种

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．化学平衡常数（K）、电离常数（Ka、Kb）、溶度积常数（Ksp）等是表示、判断物质性质的重要常数．下列关于这些常数的说法中，正确的是（　　）
    A．Ka（H2CO3）＜Ka（CH3COOH）说明相同物质的量浓度时，碳酸的酸性比醋酸的强
    B．一般情况下，当温度升高时，弱酸、弱碱的电离常数（Ka、Kb）均变大
    C．在AgCl的沉淀溶解平衡体系中，加入蒸馏水，Ksp（AgCl）增大
    D．化学平衡常数的大小与温度、浓度、压强有关，与催化剂无关

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列说法不正确的是（　　）
    A．原电池外电路中电子由负极流向正极
    B．原电池中发生还原反应的电极是正极
    C．电解池中发生还原反应的电极是阳极
    D．电解池中质量增加的电极是阴极

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．已知反应 2SO2（g）+O2（g）?2SO3 （g）△H＜0，下列说法不正确的是（　　）
    A．升高温度，正、逆反应速率均加快
    B．增大压强，化学平衡正向移动
    C．充入O2，可提高SO2的转化率
    D．当气体总质量不变时，反应达平衡状态

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．氨和联氨（N2H4）是氮的两种常见化合物，在工农业生产中有重要的应用．
    （1）希腊化学家提出采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H+）为介质，利用如图所示实验装置，实现了高温常压下的电解法合成氨．则装置中B电极连接电源正极，A电极反应式为N2+6e-+6H+=2NH3．
    （2）把氯气通入稀氨水中，NH3分子上的一个H被Cl取代生成氯氨，然后加入过量的氨和氯氨作用，得到联氨（N2H4）．写出上述反应的化学方程式Cl2+NH3=NH2Cl+HCl、NH3+NH2Cl=N2H4+HCl．
    （3）联氨用亚硝酸氧化生成另一种氮的氢化物，该氢化物的相对分子质量为43.0，其中氮原子的质量分数为0.977，计算确定该氢化物的分子式HN3．该氢化物可置于安全气  囊，受撞击则完全分解为氮气和氢气，4.30g该氢化物受撞击后产生的气体在标准状况下的体积为4.48L．
    （4）联氨与盐酸反应生成重要的化工原料盐酸肼（N2H6C12），盐酸胼是易溶于水的强电解质，溶液呈酸性，水解原理与NH4Cl类似．请写出盐酸肼第一步水解反应的离子方程式N2H62++H2O[N2H5•H2O]++H+．下列盐酸肼溶液中的离子浓度关系正确的是ac（填序号）．
    a．c（Cl-）＞c（N2H62+）＞c（H+）＞c（OH-）
    b．c（Cl-）＞c（H+）＞c（[N2H5•H2O]+）＞c（OH-）
    c．c（N2H62+）+c（[N2H5•H2O]+）+c（H+）=c（Cl-）+c（OH-）
    d．c（Cl-）=2c（N2H62+）+2c（[N2H5•H2O]+）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．离子检验的设计要有三个环节，操作、现象和结论．下列离子的检验方法合理的是（　　）
    A．向某溶液中滴入盐酸，有无色无味的气体产生，说明某溶液一定含有含CO32-
    B．向某溶液中加入NaOH溶液，并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明某溶液中一定含有NH4+
    C．向某溶液中滴加氯化钡溶液，得到白色沉淀，说明某溶液中一定含有SO42-
    D．向某溶液中加入过量的NaOH溶液得白色沉淀，又观察到颜色逐渐变为红褐色，说明某溶液中一定含有Fe2+，一定不含有Al3+

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．根据题意，用适当的化学用语填空：
    （1）用系统命名法命名该物质 ：2-甲基-1，3-丁二烯；该物质与溴单质以物质的量之比1：1发生加成反应可能的产物有3  种；
    （2）用系统命名法命名该物质：苯甲醛；
    （3）1-溴丙烷（液体）与氢氧化钠的醇溶液共热的化学反应方程式：CH2BrCH2CH3+NaOH$→_{△}^{醇}$CH2=CHCH3↑+H2O+NaBr；其反应类型为消去反应．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案