Question

【题目】雾霾严重影响人们的生活与健康，某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子：Na+、。某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后配成试样溶液，设计并完成了如下的实验：①取试样溶液100mL，向其中加入足量BaCl2溶液，得到白色沉淀2.33g，滴入足量盐酸沉淀质量不变。②另取试样溶液100mL，向其中加入足量NaOH溶液，得到白色沉淀1.16g．再滴入足量盐酸沉淀全部溶解。

（1）实验①能确定该雾霾中肯定不含的离子为_______________________。

（2）判断Cl-是否存在，若存在求其最小浓度（若不存在说明理由）________。

（3）该雾霾中肯定含有的离子为_________________________。

（4）1.16g白色沉淀为________（写化学式）。

（5）反应中消耗的BaCl2的物质的量为________mol。

（6）操作②中加盐酸沉淀溶解的离子方程式为______________________________。

Answer 1

【答案】Ba2+、Fe3+、CO32- 0.2mol/L Mg2+、SO42-、Cl- Mg(OH)2 0.01mol

【解析】

①取试样溶液100mL，向其中加入足量BaCl2溶液，得到白色沉淀2.33g，滴入足量盐酸沉淀质量不变，则试样中一定含有SO42-，一定不含有CO32-，并且SO42-的物质的量为=0.01mol，则原溶液中与SO42-不共存的离子Ba2+一定不含；

②另取试样溶液100mL，向其中加入足量NaOH溶液，得到白色沉淀1.16g，再滴入足量盐酸沉淀全部溶解，则试样中一定含有Mg2+，并且物质的量为=0.02mol，一定不含Fe3+；

又溶液呈电中性，所以溶液中还一定含有Cl-，Na+可能含有，结合题给选项分析解答。

(1)根据以上分析，肯定不含的离子为Ba2+、Fe3+、CO32-；

(2)由分析知溶液中含有Mg2+0.02mol，SO42-0.01mol，根据n(Mg2+)×2≠n(SO42)×2，可知电荷不守恒，而溶液一定是电中性的，则溶液中一定含有Cl-，则n(Mg2+)×2=n(SO42)×2+n(Cl-)×1，解得：n(Cl-)=0.02mol，因溶液中还可能含有Na+，则溶液中n(Cl-)≥0.02mol，其最小浓度为=0.2mol/L；

(3)根据以上分析，肯定含的离子为Mg2+、SO42-、Cl-；

(4)根据以上分析，1.16g白色沉淀为Mg(OH)2；

(5)根据以上分析，取试样溶液100mL，向其中加入足量BaCl2溶液，得到白色沉淀2.33g，根据钡离子守恒，则消耗的BaCl2的物质的量为=0.01mol；

(6)根据以上分析，1.16g白色沉淀为Mg(OH)2，加盐酸沉淀溶解的离子反应方程式为Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O。