Question

6．向浓度均为1mol/L的NaOH和Na₂CO₃的混合溶液中逐滴加入稀盐酸，边加边振荡在整个过程中不可能发生的离子反应是（　　）

• A． OH^-+H⁺═H₂O
• B． OH^-+CO₃^2-+2H⁺═HCO₃^-+H₂O
• C． OH^-+CO₃^2-+3H⁺═CO₂↑+2H₂O
• D． 2OH^-+CO₃^2-+4H⁺═CO₂↑+3H₂O

Answer 1

分析 向浓度均为1mol/L的NaOH和Na₂CO₃的混合溶液中逐滴加入稀盐酸，先发生反应NaOH+HCl=NaCl+H₂O，然后发生反应Na₂CO₃+HCl=NaCl+NaHCO₃，此过程中没有气体生成，最后发生反应NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑，据此判断反应的离子方程式．

解答 解：A．加入稀盐酸后，氢氧化钠优先反应，反应的离子方程式为：OH^-+H⁺═H₂O，所以该反应能够发生，故A不选；
B．当加入的盐酸不足时，氢氧化钠先与盐酸反应生成氯化钠和水，然后碳酸钠与盐酸反应生成碳酸氢钠，反应的总离子方程式为：OH^-+CO₃^2-+2H⁺═HCO₃^-+H₂O，该反应能够发生，故B不选；
C．当盐酸过量时，氢氧化钠和碳酸钠都完全反应，反应的总离子方程式为：OH^-+CO₃^2-+3H⁺═CO₂↑+2H₂O，该反应能够发生，故C不选；
D．氢离子足量时，氢氧根离子与碳酸根离子的物质的量应该相等，不可能发生反应：2OH^-+CO₃^2-+4H⁺═CO₂↑+3H₂O，故D选；
故选D．

点评 本题考查了离子方程式的书写与判断，为高考的高频题，属于中等难度的试题，注意掌握离子方程式的书写原则，明确发生反应的先后顺序为解答关键，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．