Question

铜单质及其化合物在工业生产和科研中有重要作用。
（1）已知：2Cu₂O(s) + O₂(g) = 4CuO(s)△H＝－292kJ·mol^－1
2C(s)+O₂(g)=2CO(g) △H＝－221kJ·mol^－1
请写出用足量炭粉还原CuO（s）制备Cu₂O（s）的热化学方程式：                                                                  ；
（2）现用氯化铜晶体(CuCl₂·2H₂O，含氯化亚铁杂质)制取纯净的CuCl₂·2H₂O。先将其制成水溶液，后按如图步骤进行提纯:

已知Cu²⁺、Fe³⁺和Fe²⁺的氢氧化物开始沉淀和沉淀完全时的pH见下表

金属离子	Fe3+	Fe2+	Cu2+
氢氧化物开始沉淀时的pH	1.9	7.0	4.7
氢氧化物完全沉淀时的pH	3.2	9.0	6.7

 
请回答下列问题:
①现有氧化剂NaClO、H₂O₂、KMnO₄，X加哪种好，为什么？　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；
该反应的离子方程式为                        。
②溶液II中除Cu²⁺外，还有　　　　　金属离子，如何检验其存在             。
③物质Y不能为下列的           
a．CuO  b．Cu(OH)₂  c．CuCO₃  d．Cu₂(OH)₂CO₃    e．CaO   f．NaOH
④若向溶液Ⅱ中加入碳酸钙，产生的现象是　　　　　　　　　　　　　　。

Answer 1

（1） △H＝+35.5kJ·mol^－1（2分）
（2）①H₂O₂好，不引入杂质离子（2分）。
H₂O₂+2Fe²⁺+2H⁺=2 Fe³⁺+2H₂O（2分）
②Fe³⁺（1分），取少量溶液于试管中，滴加KSCN溶液，若溶液变红色，证明含Fe³⁺。若溶液不变红色，则证明不含Fe³⁺。（2分）
③ef（2分）
④碳酸钙溶解,产生气泡和红褐色沉淀（1分）

解析试题分析：（1）先写出化学方程式并注明状态，然后根据盖斯定律求?H=-1/2?H₁+1/2?H₂=+35.5kJ·mol^－1，进而写出热化学方程式。
（2）①NaClO、KMnO₄，X作氧化剂，还原产物为新的杂质离子，H₂O₂作氧化剂被还原为H₂O，不引入杂质离子，所以H₂O₂好；H₂O₂把Fe²⁺氧化为Fe³⁺，离子方程式为：H₂O₂+2Fe²⁺+2H⁺=2 Fe³⁺+2H₂O
②H₂O₂把Fe²⁺氧化为Fe³⁺，溶液II中除Cu²⁺外，还有Fe³⁺；可用KSCN溶液检验Fe³⁺。
③物质Y的作用是调整pH，使Fe³⁺转化为Fe(OH)₃沉淀， CaO 和NaOH会生成新的杂质离子Ca²⁺、Na⁺，所以Y不能为ef。
④CaCO₃与H⁺反应生成CO₂，pH增大，Fe³⁺转化为Fe(OH)₃红褐色沉淀，所以反应现象为：碳酸钙溶解,产生气泡和红褐色沉淀。
考点：本题考查热化学方程式与盖斯定律的应用、反应物的选择、反应现象的判断、离子的检验、离子方程式的书写。