Question

【题目】蛋壳的主要成分是CaCO3，含有少量的SiO2、MgCO3及色素等杂质，则定蛋壳中钙含量操作步骤如图12所示：

已知:CaC2O4、MgC2O4都难溶于水。

回答下列问题：

(1)样品溶于盐酸后得到的滤渣主要是____________。

(2)①②操作时，加入饱和(NH4)2C2O4溶液和氨水的作用是__________________。

(3)洗涤最好选用_____(填“冰水”或“0.1mol/L草酸铵溶液”)，其目的是____________。

(4))滴定操是用标准酸性高锰酸钾溶液滴定生成的草酸，通过钙与草酸台定量关系，可间接求出钙的含量

步骤1：将溶液A加蒸馏水稀释至250mL。

步骤2：取稀释后的溶液25.00mL于锥形瓶中，加稀H2SO4酸化

步骤3：用00190mol/LKMnO4溶液滴定步骤2所得溶液至终点，消耗KMnO4溶液V1mL.

步骤4：重复步骤2、步骤3的操作3次，记录数据如下表：

实验编号	KMnO4溶液的浓度(mol/L)	KMnO4溶液滴入的体积(mL)
1	0.0190	V1=20.02
2	0.0190	V2=20.00
3	0.0190	V2=19.98
4	0.0190	V4=20.80

①KMnO4溶液和草酸溶液在稀硫酸中反应的离子方程式为_______________________。

②滴定终点的现象是_________________。

③该蛋壳中CaCO3的质量分数=_______%，则此法求得的钙含量_____实际值(填“>”“=”或“<”)

Answer 1

【答案】 SiO2 保持较大的C2O42-浓度，使Ca2+沉淀完全 0.1mol/L草酸铵溶液 减少草酸钙固体的溶解 2MnO4-+6H++5H2C2O4==2Mn2++10CO2↑+8H2O 当加入最后1滴高锰酸钾溶液时，溶液颜色由无色变成紫红色，且30s内不褪色 95.00 >

【解析】(1). SiO2不与除HF外所有酸反应，所以滤渣中主要为SiO2；

(2).根据沉淀溶解平衡得，较高C2O42-浓度，有利于沉淀的形成，使Ca2+沉淀完全；

(3). 草酸钙固体存在沉淀溶解平衡，增加草酸跟离子的浓度能够抑制草酸钙固体的溶解；

(4). ①反应物为：MnO4-，H+，H2C2O4，Mn元素被还原，被氧化的为C元素，则反应离子方程式为：2MnO4-+6H++5H2C2O4==2Mn2++10CO2↑+8H2O；②滴定终点，草酸完全被氧化，则滴入的高锰酸钾不能被反应，溶液从无色变为紫红色，且30s内不褪色；③消耗高锰酸钾的量为0.019*0.02mL*10=0.0038mol，则参与反应的草酸钙的物质的量为0.0095mol，则蛋壳中含有碳酸钙的质量为0.0095*100=0.95g，所以蛋壳中CaCO3的质量分数=95%；因为过程中加入两次草酸铵，所以生成的草酸比实际钙元素结合的草酸跟的量大，即求得的钙含量大于实际值。