Question

下列说法中正确的是（　　）

• A、25℃时，向CH₃COONa溶液中加入适量CH₃COOH使混合液pH=7，此时溶液中C（Na⁺）=C（CH₃COO^-）
• B、25℃时，0.1 mol?L^-1氨水和0.05mol?L^-氨水中OH^-浓度之比是2：1
• C、体积相同、pH值相同的①盐酸 ②硫酸 ③醋酸，被NaOH溶液完全中和，消耗NaOH溶液体积由小到大的顺序是②＜①＜③
• D、向含有HCO₃^-、CH₃COO^-、CO₃^2-、SO₃^2-离子的溶液中加入足量的Na₂O₂固体后，假设溶液体积不变，则以上四种离子浓度基本保持不变的是CO₃^2-和CH₃COO^-

Answer 1

考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡,离子反应发生的条件

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：A.25℃时，混合溶液呈中性，则C（H⁺）=C（OH^-），再结合电荷守恒判断；
B．相同温度下，同一弱电解质的溶液中，浓度越大其电离程度越小；
C．酸和NaOH发生中和反应时，消耗NaOH体积与酸最终电离出的氢离子物质的量成正比；
D．发生的反应为2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑、HCO₃^-+OH^-=CO₃^2-+H₂O、2SO₃^2-+O₂=2SO₄^2-．

解答： 解：A.25℃时，混合溶液呈中性，则C（H⁺）=C（OH^-），再结合电荷守恒得C（Na⁺）=C（CH₃COO^-），故A正确；
B．相同温度下，同一弱电解质的溶液中，浓度越大其电离程度越小，所以0.1 mol?L^-1氨水和0.05mol?L^-氨水中OH^-浓度之比小于2：1，故B错误；
C．酸和NaOH发生中和反应时，消耗NaOH体积与酸最终电离出的氢离子物质的量成正比，体积相同、pH值相同的①盐酸 ②硫酸 ③醋酸，最终电离出氢离子的物质的量大小顺序是③＞②=①，所以消耗同浓度NaOH体积③＞②=①，故C错误；
D．发生的反应为2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑、HCO₃^-+OH^-=CO₃^2-+H₂O、2SO₃^2-+O₂=2SO₄^2-，所以四种离子浓度基本保持不变的是CH₃COO^-，故D错误；
故选A．

点评：本题考查了离子浓度大小比较、弱电解质的电离、氧化还原反应等知识点，明确物质的性质、弱电解质电离和浓度的关系再结合守恒思想解答即可，注意C中消耗NaOH体积与酸的强弱无关、D中发生的化学反应，为易错点．