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    下列关于煤、石油的说法正确的是（　　）
    A、石油分馏时分子中碳原子数较少的烃先汽化
    B、石油分馏得到的汽油是纯净物
    C、石油的分馏和煤的干馏都是化学变化
    D、将煤直接加强热使其分解，叫做煤的干馏
    考点：石油的分馏产品和用途,煤的干馏和综合利用
    专题：有机化合物的获得与应用
    分析：A．碳原子数少的烃沸点低；
    B．汽油是多种烃的混合物；
    C．有新物质生成的变化叫化学变化，没有新物质生成的变化叫物理变化；
    D．煤的干馏是指煤在隔绝空气的条件下加热．
    解答： 解：A．先汽化经冷凝并分离出来的是含碳原子数较少的烃，故A正确；
    B．汽油是多种烃的混合物，含有多种物质，故B错误；
    C．煤的干馏是指煤在隔绝空气的条件下加热，生成煤焦油、焦炭、焦炉煤气等物质．石油分馏是指通过石油中含有的物质的沸点不同而使各种物质分离开的一种方法，煤的干馏过程中生成了新的物质，属于化学变化；石油的分馏过程中没有新物质的生成，属于物理变化，故C错误；
    D．煤的干馏是指煤在隔绝空气的条件下加热，生成煤焦油、焦炭、焦炉煤气等物质，故D错误．
    故选A．
    点评：本题考查煤和石油的加工，题目难度不大，注意蒸馏、干馏、裂化和裂解的区别．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法中正确的是（　　）
    A、25℃时，向CH3COONa溶液中加入适量CH3COOH使混合液pH=7，此时溶液中C（Na+）=C（CH3COO-）
    B、25℃时，0.1 mol?L-1氨水和0.05mol?L-氨水中OH-浓度之比是2：1
    C、体积相同、pH值相同的①盐酸 ②硫酸 ③醋酸，被NaOH溶液完全中和，消耗NaOH溶液体积由小到大的顺序是②＜①＜③
    D、向含有HCO3-、CH3COO-、CO32-、SO32-离子的溶液中加入足量的Na2O2固体后，假设溶液体积不变，则以上四种离子浓度基本保持不变的是CO32-和CH3COO-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    结合图判断，下列叙述正确的是（　　）
    A、Ⅰ和Ⅱ中正极均被保护
    B、Ⅰ和Ⅱ中负极反应均是：Fe-2e-═Fe2+
    C、Ⅰ正极反应是：O2+2H2O+4e-═4OH-
    D、Ⅰ和Ⅱ中分别加入少量KSCN溶液，溶液均变红

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    影响化学反应速率与平衡的因素有多方面，如浓度压强温度催化剂等．下列有关说法不正确的是（　　）
    A、其它条件不变时，改变压强能改变气体反应的速率，但不一定改变平衡
    B、增大浓度能加快化学反应速率，原因是增大浓度就增加了反应体系中活化分子的百分数
    C、温度升高使化学反应速率加快的主要原因是增加了反应体系中活化分子的百分数
    D、加入催化剂能降低反应所需的活化能，使反应速率加快，平衡常数增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    2013年4月5日国家食品药品监督管理局批准了抗H7N9流感新药帕拉米韦氯化钠注射液，帕拉米韦结构如图所示．下列有关说法正确的是（　　）
    A、该分子式为C15H28N4O4
    B、帕拉米韦能发生取代、加成、消去和氧化反应
    C、该分子为难溶于水的药物，遇FeCl3溶液显紫色
    D、该分子中含有4种官能团

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应可以组成原电池的是（　　）
    A、HCl+NaOH
    B、FeCl3+NaOH
    C、Fe+CuSO4
    D、NaCl+AgNO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    X、Y、Z均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示．若Y原子的最外层电子是次外层电子数的3倍，下列说法正确的是（　　）
    A、原子半径：X＜Z＜W
    B、非金属性：Y＞Z
    C、最高化合价：X＜Y
    D、最高价氧化物对应水化物的酸性：W＞Z

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在100℃时，将N2O4、NO2分别充入两个各为1L的密闭容器中．发生反应；2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0．反应过程中浓度变化如下：下列说法正确的是（　　）
    容器物质起始浓度/（mol?L-1平衡浓度/（mol?L-1
    ⅠN2O40.1000.040
    NO200.120
    ⅡN2O400.014
    NO20.1000.072
    A、平衡后，分别压缩容器Ⅰ、Ⅱ，则Ⅰ、Ⅱ中气体颜色都将变深
    B、平衡时，Ⅰ、Ⅱ中反应物的转化率a（N2O4）＜a（NO2）
    C、平衡时，Ⅰ、Ⅱ中反应的平衡常数K（Ⅰ）═2K（Ⅱ）
    D、平衡后，升高相同温度，以N2O4表示的反应速率v（Ⅰ）＜v（Ⅱ）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Ⅰ．硝酸铜在1000℃时分解：Cu（N03）2═Cu+2NO2↑+O2，用试管收集一试管气体并倒立于盛水的水槽中，观察到的现象是
     
    ，若溶质不扩散，试管内溶液中溶质的物质的量浓度是
     
    （假设在标准状况下）．
    Ⅱ．工业上生产硝酸铜晶体的流程图如图1：

    ①若保温去铁反应生成气体是NO时，则离子方程式是
     
    ．
    ②蒸发浓缩时，要用硝酸调节溶液的pH=1，其目的是
     
    （结合离子方程式说明）．
    ③如图2所示为硝酸铜晶体[Cu（NO3）2?nH2O]的溶解度曲线（温度在30℃前后对应不同的晶体），从图中获取如下信息，不正确的有
     
    （填字母）．
    a．C点溶液为Cu（NO3）2的不饱和溶液
    b．30℃时结晶可析出两种晶体
    c．按上述流程最终得到的晶体是Cu（NO3）2?3H2O
    d．将A点溶液升温至30℃时，可以析出Cu（NO3）2?3H2O晶体
    ④某些共价化合物（如H2O、NH3、N2O4等）在液态时发生了微弱的电离，如：2H2O═OH-+H3O+，则液态NH3电离的方程式是
     
    ，液态N2O4电离得到电子数相差18的阴阳离子，因此可用Cu与液态．N2O4反应制备无水硝酸铜，其反应的化学方程式是
     
    ．

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