Question

结合图判断，下列叙述正确的是（　　）

• A、Ⅰ和Ⅱ中正极均被保护
• B、Ⅰ和Ⅱ中负极反应均是：Fe-2e^-═Fe²⁺
• C、Ⅰ正极反应是：O₂+2H₂O+4e^-═4OH^-
• D、Ⅰ和Ⅱ中分别加入少量KSCN溶液，溶液均变红

Answer 1

考点：原电池和电解池的工作原理

专题：电化学专题

分析：锌比铁活泼，装置Ⅰ中锌做负极，负极反应为：Zn-2e^-=Zn²⁺，铁做正极，溶液呈中性，发生吸氧腐蚀，正极反应为：O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-；
装置Ⅱ中Zn为负极，电解质溶液呈酸性，所以正极的反应式为2H⁺+2e^-=H₂↑，负极反应式为：Zn-2e^-=Zn²⁺，以此解答该题．

解答： 解：A．题给装置I、II都是原电池，活泼金属作负极，首先被腐蚀，不活泼金属作正极，被保护，故A正确；
B．锌比铁活泼，为原电池的负极，电极方程式为Zn-2e^-=Zn²⁺，故B错误；
C．I溶液显中性，发生吸氧腐蚀，正极电极反应式为：O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-，故C正确；
D．Ⅰ和Ⅱ中没有Fe³⁺生成，加入KSCN溶液不变色，故D错误．
故选AC．

点评：本题考查了原电池原理的分析判断，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意电解质溶液不同，电极与电极反应变化，题目难度中等．