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【题目】3—丙基—56—二羟基异香豆素的一种合成路线如图:

已知:Ⅰ.

.Ph3P

Ph为苯基,BuCH3CH2CH2CH2—,tBu(CH3)3C—,R1R4为烃基或H

1A中含氧官能团的名称为_______

2E→F的反应类型为__

3D的分子式为C14H18O4,写出其结构简式:___

4C的一种同分异构体同时满足下列条件,写出该同分异构体的结构简式:___(只写一种)

①能与FeCl3溶液发生显色反应;

②碱性水解后酸化,两种水解产物分子中均只有2种不同化学环境的氢。

5)写出以Ph3P为原料制备的合成路线流程图___(无机试剂、有机催化剂及溶剂任用,合成路线流程图示例见本题题干)

【答案】羧基 醚键 消去反应(消除反应)

【解析】

结合A的结构简式确定A中含有的官能团;根据EF分子的结构简式,E→F的反应类型为消去反应;在书写C的一种同分异构体同时满足的条件,确定分子中含有苯环、酚羟基、酯基,如果要是苯环上含有两个取代基时,两种基团是对位关系,若是三个取代基,三个取代基位于相间位置,并且其中两个取代基为CH3COO—,另一个取代基为酚羟基;结合题中的已知信息进行有机合成路线的设计,先观察原料有机物为Ph3P,目标产物为,然后与氢气发生加成反应生成在氢氧化钠水溶液中在加热的条件下水解生成在一定条件下发生催化氧化生成,另外,结合已知条件t-BuOK/t-BuOH的条件下反应生成

1A结构简式为A中含有的官能团为羧基、醚键;

2)结合EF的结构简式,F的分子式比E的分子式少两个氢原子,并且F的结构简式比E的结构简式多一个碳碳双键,所以E→F的反应类型为消去反应;

3)结合CE的结构简式以及已知条件D的结构简式为

4C的一种同分异构体同时满足下列条件,能与FeCl3溶液发生显色反应,说明该分子中含有苯环另外还含有酚羟基;碱性水解后酸化,两种水解产物分子中均只有2种不同化学环境的氢,说明该物质中含有酯的基团,所以满足条件的C的同分异构体为

5与氢气发生加成反应生成在氢氧化钠水溶液中在加热的条件下水解生成在一定条件下发生催化氧化生成,另外,结合已知条件t-BuOK/t-BuOH的条件下反应生成,合成路线为:

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知非金属单质硫(S)是淡黄色固体粉末,难溶于水。为了验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强,某化学实验小组设计了如下实验,请回答下列问题:

1)装置A的分液漏斗中盛装的试剂是______,烧瓶中发生的反应的化学方程式是________

2)画出虚线框内的实验装置图,所加试剂为____________,该装置的作用是_______

3)装置B中盛放的试剂是____________(填序号),实验现象为____________,该反应的离子方程式是_____________,该反应属于四种基本反应类型中的__________反应。

A Na2S溶液 B Na2SO3溶液 C Na2SO4溶液

(4)已知:①硫酸比次氯酸稳定;②高氯酸的酸性比硫酸强;③S2-比Cl易被氧化;④HCl比H2S稳定;⑤铜与盐酸不反应,但能与浓硫酸反应;⑥铁与氯气在加热条件下反应生成三氯化铁,铁与硫在加热条件下反应生成硫化亚铁;⑦硫原子与氯原子的电子层数相同,氯的原子半径小于硫原子。能说明氯的非金属性比硫强的是________(填序号)。

A 全部 B ②③④⑥⑦ C ①②④⑤⑥ D ②③④⑤⑥⑦

5)装置C中盛放烧碱溶液,目地是吸收反应后剩余的气体,防止污染空气,写出该装置中所发生反应的离子方程式:_____________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】历史上金、银、铜主要是作为货币金属或装饰品被应用。

(1)金、银、铜常被作为钱币流通,从化学角度来看,主要是利用它们的________(填字母)

A.硬度适中

B.密度适中

C.在自然界里都可得到纯净的单质

D.不活泼性

(2)提炼黄金的过程一般要使用化学药品氰化物,其直接后果是________(填字母)

①污染水体 ②破坏臭氧层 ③危害工人的生命与健康 ④破坏植被

A.①② B.①②③

C.②④ D.①③④

(3)古代的药金外观与金相似,常被误认为金子。它的冶炼方法如下:将ZnCO3、赤铜(Cu2O)、木炭混合加热到800 ℃,得到金光闪闪的药金,则药金的主要成分是________,有关化学方程式为__________________________

(4)药金制成的假金元宝欺骗人的事件屡有发生。下列能区别其真伪的方法是________(填字母)

A.测定密度 B.放入硝酸中

C.放入盐酸中 D.观察外表

(5)在化学反应中,铜元素可表现为0、+1、+2价。在西汉古籍中曾有记载:曾青得铁则化为铜[即:曾青(CuSO4)跟铁反应就生成铜]。试写出该反应的化学方程式:_____________

(6)铜器表面有时会生成铜绿[Cu2(OH)2CO3],这层铜绿可用化学方法除去。试写出除去铜绿而不损伤器物反应的化学方程式:__________________________________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】一定温度下,对于可逆反应A(g)+2B(g)3C(g)的下列叙述中,能说明反应已达到平衡的是

A.单位时间内消耗a mol A,同时生成3a mol CB.容器内的压强不再变化

C.D.C的体积分数不再变化

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【题目】在密闭容器中,一定条件下,进行如下反应:2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) △H =373.20kJ/mol,达到平衡后,为提高该反应的速率和NO的转化率,采取的正确措施是

A.加催化剂同时升高温度B.加催化剂同时增大压强

C.升高温度同时充入N2D.降低温度同时减小压强

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】ClO2广泛用于水处理、纸浆漂白等。

1)制备ClO2原料有NaClO2等,产生的ClO2(g)用蒸馏水吸收得到吸收液A

ClO2中氯元素的化合价为___

NaClO2与盐酸在微热条件下生成ClO2气体(及少量副产物Cl2),写出其反应生成ClO2NaCl和水的化学方程式:___

2)碘量法测定ClO2吸收液AClO2Cl2的浓度的主要实验步骤如下:

步骤1.向锥形瓶中加入50mL蒸馏水、25mL100g·L-1KI溶液(足量),再向其中加入5.00mLClO2吸收液(发生反应:2ClO2+2KI=2KClO2+I2Cl2+2KI=2KCl+I2)

步骤2.0.1000mol·L-1Na2S2O3标准溶液滴定(2Na2S2O3+I2=2NaI+Na2S4O6)至浅黄色,再加入1mL淀粉溶液,继续滴定至蓝色刚好消失,消耗Na2S2O3溶液6.00mL

步骤3.向步骤2的溶液中加入5mL2mol·L-1硫酸溶液酸化,发生反应:KClO2+4KI+2H2SO4=KCl+2K2SO4+2I2+2H2O

步骤4.重复步骤2操作,第二次滴定又消耗0.1000mol·L-1Na2S2O3溶液20.00mL

根据上述数据,计算ClO2吸收液AClO2Cl2的浓度___(单位g·L-1,写出计算过程)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】铝粉和氧化铁粉末的混合物制成的铝热剂可用于焊接钢轨。现取不同质量的该铝热剂分别和100mL同浓度的NaOH溶液反应,所取铝热剂的质量与产生气体的体积关系如表(气体体积均在标准状况下测定)

铝热剂质量/g

7.5

15.0

20.0

气体体积/L

3.36

6.72

6.72

计算:

1NaOH溶液物质的量浓度_______

2)该铝热剂中铝的质量分数_______

315g该铝热剂发生铝热反应理论上产生铁的质量。_______

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【题目】常温下,向1L0.01mol·L1一元酸HR溶液中逐渐通入氨气[常温下NH3·H2O电离平衡常数K1.76×105],保持温度和溶液体积不变,混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述不正确的是

A.0.01mol·L1HR溶液的pH约为4

B.随着氨气的通入,逐渐减小

C.当溶液为碱性时,cR)>cHR

D.当通入0.01 mol NH3时,溶液中存在:cR)>cNH4+)>cH+)>cOH

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某有机物的结构简式如下图,该物质不应有的化学性质是(  )

可燃烧;可与溴加成;可使酸性KMnO4溶液褪色;可与NaHCO3溶液反应;可与NaOH溶液反应;⑥1mol该有机物与Na反应生成2molH2

A.①③B.②⑥C.④⑤D.

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