【题目】在密闭容器中,一定条件下,进行如下反应:2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) △H =—373.20kJ/mol,达到平衡后,为提高该反应的速率和NO的转化率,采取的正确措施是
A.加催化剂同时升高温度B.加催化剂同时增大压强
C.升高温度同时充入N2D.降低温度同时减小压强
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【题目】铜是重要的工业原材料,现有铜、氧化亚铜组成的混合物,某研究性学习小组为了探究其组成情况,取35.2 g混合物加入0.5 L 3.4 mol·L-1的稀硝酸,固体物质完全反应,生成一氧化氮4.48 L(标准状况)。向所得溶液中加入aL 2.0 mol·L-1氢氧化钠溶液,恰好使溶液中的铜离子沉淀完全。
(1)氧化亚铜与稀硝酸反应的化学方程式为_______________。
(2)混合物中,铜的物质的量为____________;氧化亚铜的物质的量为______________。
(3)所加氢氧化钠溶液的体积是____________________。
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【题目】现实验室需要用质量分数:98%、密度:1.84g/cm3的浓硫酸配制240mL4.6mol/L的稀硫酸,下列说法中正确的是( )
A.该浓硫酸的物质的量浓度为18.4mol/L
B.需要该浓硫酸的体积为60mL。
C.配制稀硫酸时,将量好的浓硫酸注入容量瓶中,并加入适量的水
D.该同学实际配制得到的浓度为4.8mol/L,可能的原因是量筒量取浓硫酸时俯视刻度线
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【题目】室温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )
A.能使甲基橙变红的溶液中:Na+、Al3+、Br-、CH3COO-
B.=1×10-12的溶液中:K+、Na+、CO
、Cl-
C.0.1mol·L-1NaHSO3溶液中:Na+、NH、ClO-、MnO
D.0.1mol·L-1Fe(NO3)3溶液中:Cu2+、Fe2+、SCN-、SO
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【题目】在25℃、101kPa条件下,C(s)、H2(g)、CH3COOH(l)的燃烧热分别为393.5kJ/mol、285.8kJ/mol、870.3kJ/mol,则2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l)的反应热为
A. B.
C.
D.
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【题目】3—丙基—5,6—二羟基异香豆素的一种合成路线如图:
已知:Ⅰ.;
Ⅱ.Ph3P
Ph为苯基,Bu为CH3CH2CH2CH2—,t—Bu为(CH3)3C—,R1~R4为烃基或H
(1)A中含氧官能团的名称为____和___。
(2)E→F的反应类型为__。
(3)D的分子式为C14H18O4,写出其结构简式:___。
(4)C的一种同分异构体同时满足下列条件,写出该同分异构体的结构简式:___(只写一种)。
①能与FeCl3溶液发生显色反应;
②碱性水解后酸化,两种水解产物分子中均只有2种不同化学环境的氢。
(5)写出以和Ph3P为原料制备
的合成路线流程图___(无机试剂、有机催化剂及溶剂任用,合成路线流程图示例见本题题干)。
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【题目】(10分)如下图所示装置可用来制取和观察Fe(OH)2在空气中被氧化时颜色的变化。实验时必须使用铁屑和6 mol/L的硫酸,其他试剂任选。填写下列空白。
(1)B中盛一定量的NaOH溶液,A中应预先加入的试剂是____________,A中反应的离子方程式是:_________。
(2)实验开始时就先将活塞E______(填“打开”或“关闭”),C中收集到气体的主要成分是________。
(3)简述生成Fe(OH)2的操作过程________________。
(4)拔去装置B中的橡皮塞,使空气进入,写出有关反应的化学方程式:__________。
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【题目】按如图所示装置进行实验,填写有关现象及化学方程式。
(1)A中现象是________________________________。
(2)B中浓硫酸的作用是__________________________。
(3)C中发生反应的化学方程式为____________________________________。
(4)D中的现象是______________________________。
(5)E中收集的气体是____________(填名称)。
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【题目】工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3,含Fe2O3杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下:
下列叙述正确的是( )
A. 试剂X可以是氢氧化钠溶液,也可以是盐酸
B. 反应①过滤后所得沉淀为氢氧化铁
C. 电解法制取铝单质时也可以采用电解氯化铝以降低成本
D. 反应②的化学方程式为NaAlO2+CO2+2H2O===Al(OH)3↓+NaHCO3
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