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    【题目】室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）

    A.能使甲基橙变红的溶液中：Na+、Al3+、Br-、CH3COO-

    B.=1×10-12的溶液中：K+、Na+、CO、Cl-

    C.0.1mol·L-1NaHSO3溶液中：Na+、NH、ClO-、MnO

    D.0.1mol·L-1Fe(NO3)3溶液中：Cu2+、Fe2+、SCN-、SO

    【答案】B

    【解析】

    A. 能使甲基橙变红的溶液即酸性中，CH3COO-不共存，A错误；

    B. =1×10-12的溶液即碱性中：K+、Na+、CO、Cl-彼此不反应，可共存，B正确；

    C. 0.1mol·L-1NaHSO3溶液中，因NaHSO3具有较强还原性，会与ClO-或MnO4-发生氧化还原反应而不共存，C错误；

    D. 0.1mol·L-1Fe(NO3)3溶液会与SCN-发生络合反应而不共存，D错误；

    答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】我国科学家将LiClO4溶于有机溶剂作为惰性电解质，使用溶剂热合成法将钌(Ru)纳米颗粒沉积在导电碳黑(SuperP)上。所得材料Ru@SuperP用作Li—CO2二次电池中的正极。电池的总反应为：3CO2+4Li=2Li2CO3+C。下列说法正确的是（ ）

    A.放电时，ClO向正极移动

    B.充电时．阳极反应为：2Li2CO3+C-4e-=3CO2↑+4Li+

    C.该电池电解液中的LiClO4可以用LiCl水溶液替换

    D.放电时溶液中每转移4mol电子时吸收CO2气体67.2L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】干燥管A中为块状白色固体，B中为淡黄色粉末，C中为白色固体。并将A、B、C按如图所示装置连接，当打开活塞(Ⅰ)(Ⅱ)时，D中蜡烛火焰明亮；打开活塞(Ⅰ)(Ⅲ)时，D中蜡烛火焰熄灭；关闭活塞(Ⅰ)时，A中反应自行停止。

    试根据上述实验事实，回答以下各问题：

    (1)A中发生的化学反应是______________。

    (2)在装置B中的淡黄色粉末是______________。

    (3)在干燥管C中的白色固体应为________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】历史上金、银、铜主要是作为货币金属或装饰品被应用。

    (1)金、银、铜常被作为钱币流通，从化学角度来看，主要是利用它们的________(填字母)。

    A．硬度适中

    B．密度适中

    C．在自然界里都可得到纯净的单质

    D．不活泼性

    (2)提炼黄金的过程一般要使用化学药品氰化物，其直接后果是________(填字母)。

    ①污染水体　②破坏臭氧层　③危害工人的生命与健康　④破坏植被

    A．①② B．①②③

    C．②④ D．①③④

    (3)古代的“药金”外观与金相似，常被误认为金子。它的冶炼方法如下：将ZnCO3、赤铜(Cu2O)、木炭混合加热到800 ℃，得到金光闪闪的“药金”，则药金的主要成分是________，有关化学方程式为__________________________

    (4)用“药金”制成的假金元宝欺骗人的事件屡有发生。下列能区别其真伪的方法是________(填字母)。

    A．测定密度 B．放入硝酸中

    C．放入盐酸中 D．观察外表

    (5)在化学反应中，铜元素可表现为0、＋1、＋2价。在西汉古籍中曾有记载：曾青得铁则化为铜[即：曾青(CuSO4)跟铁反应就生成铜]。试写出该反应的化学方程式：_____________。

    (6)铜器表面有时会生成铜绿[Cu2(OH)2CO3]，这层铜绿可用化学方法除去。试写出除去铜绿而不损伤器物反应的化学方程式：__________________________________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某兴趣小组在复习铁的冶炼时，在参考资料上发现以下一段文字：已知在不同的温度下，一氧化碳与铁的氧化物反应能生成另一种铁的氧化物(或铁单质)和二氧化碳，他们不禁产生了疑问：一氧化碳与氧化铁反应生成的黑色物质真的是铁粉吗？于是他们进行了以下探究：

    [查阅资料]

    资料一：铁粉和四氧化三铁粉末能被磁铁吸引而氧化亚铁(黑色)不能；

    资料二：四氧化三铁中铁元素有＋2、＋3两种化合价，其化学式可用FeO·Fe2O3的形式表示。

    [提出猜想]黑色物质可能是四氧化三铁、氧化亚铁和铁粉中的一种或几种。

    [进行实验]兴趣小组收集了一氧化碳与氧化铁反应生成的黑色物质进行了下列实验：

    实验方案

    实验现象

    甲

    取少量黑色物质用磁铁吸引

    黑色物质全部被磁铁吸引

    乙

    取少量黑色物质加入30%热的盐酸中

    无气泡、溶液颜色变为黄绿色

    丙

    取少量黑色物质加入硫酸铜溶液中

    无任何现象

    [实验结论]

    （1）甲实验现象说明黑色物质中没有_______，乙、丙实验现象说明黑色物质中没有______；

    （2）生成的黑色物质应为四氧化三铁；

    （3）写出黑色粉末和热的盐酸反应的化学方程式_______________________________。

    [拓展研究]

    同学们对四氧化三铁产生了兴趣，从参考资料中找到氧化沉淀法生产复印用高档四氧化三铁粉的工艺流程简图。

    [生产流程]

    [查阅资料]

    资料一：硫酸亚铁在不同温度下的溶解度如下表所示：

    温度/℃

    0

    10

    30

    50

    60

    70

    80

    90

    溶解度/g

    14.0

    17.0

    25.0

    33.0

    35.3

    33.0

    30.5

    27.0

    资料二：氢氧化亚铁受氧气氧化反应原理为4Fe(OH)2＋2H2O＋O2===4Fe(OH)3

    资料三：获得四氧化三铁的反应原理为Fe(OH)2＋2Fe(OH)3Fe3O4＋4H2O

    [问题讨论]

    （1）溶解时，用50 ℃至80 ℃的热水目的是____________________________________。

    （2）写出加入适量氢氧化钠溶液时发生反应的化学方程式________________________。

    （3）上述过程中，要控制“通一定量空气”的目的是____________________________。

    （4）要使四氧化三铁的产率最高，则上述流程中产生的氢氧化亚铁和氢氧化铁的最佳质量比为______________。

    （5）副产品P是硫酸钠，由溶液N获得该副产品的操作顺序是b→_____→_____→d。_______

    a．过滤

    b．加热浓缩

    c．冷却结晶

    d．晶体加热至完全失去结晶水

    [组成确定]

    为确定用以上方法制得的四氧化三铁中可能含有的杂质，同学们又进行了下列实验探究。

    [查阅资料]

    资料一：难溶性碱受热时能分解产生金属氧化物和水(反应中各种元素的化合价不变)；

    资料二：氧化铁和一氧化碳反应是随温度升高而逐步进行的，先生成四氧化三铁，再生成氧化亚铁(黑色)，最后生成铁。

    [提出猜想]

    四氧化三铁中可能含有的杂质是氧化铁和氧化亚铁中的一种或两种。

    [实验设计]

    同学们称取了23.28 g该四氧化三铁样品进行了下列实验：

    [实验分析]

    因探究思路不同，兴趣小组分成甲、乙两小组。

    甲组：

    （1）该组同学欲通过B装置反应前后的质量变化来计算确认该四氧化三铁样品中的杂质，B中的最佳试剂是_________(填序号)。

    ①澄清石灰水　②氢氧化钠浓溶液　③稀盐酸　　④水

    （2）上述实验过程中，一氧化碳气体除作为反应物外，还能起到的作用是：

    ①实验开始时，排尽装置中的空气，防止加热时发生爆炸；

    ②停止加热后，防止A中生成物被氧化，B中的溶液倒吸入A中；

    ③_____________________________________________。

    （3）乙组同学认为B装置反应前后的质量差会偏小而影响计算、分析，你认为他们的理由是_______________________________________________。

    乙组：

    利用仪器测定并绘制成反应过程中A装置中玻璃管内的固体质量随温度的变化曲线(如图)：

    （1）写出BC段发生反应的化学方程式______________________________。

    （2）通过计算确定：该四氧化三铁样品中含有的杂质是__________，其中含四氧化三铁的质量是____g。(不需要写过程)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度下，对于可逆反应A(g)+2B(g)3C(g)的下列叙述中，能说明反应已达到平衡的是

    A.单位时间内消耗a mol A，同时生成3a mol CB.容器内的压强不再变化

    C.D.C的体积分数不再变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) △H =—373.20kJ/mol，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是

    A.加催化剂同时升高温度B.加催化剂同时增大压强

    C.升高温度同时充入N2D.降低温度同时减小压强

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铝粉和氧化铁粉末的混合物制成的铝热剂可用于焊接钢轨。现取不同质量的该铝热剂分别和100mL同浓度的NaOH溶液反应，所取铝热剂的质量与产生气体的体积关系如表(气体体积均在标准状况下测定)。

    ①

    ②

    ③

    铝热剂质量/g

    7.5

    15.0

    20.0

    气体体积/L

    3.36

    6.72

    6.72

    计算：

    （1）NaOH溶液物质的量浓度_______

    （2）该铝热剂中铝的质量分数_______

    （3）15g该铝热剂发生铝热反应理论上产生铁的质量。_______

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碳酸钠、碳酸氢钠和氯化钠的固体混合物共4 g，把它们加强热到质量不再减轻为止，冷却后称重为3.38 g。在残余固体中加入过量的盐酸，产生二氧化碳0.88 g。回答下列问题：

    (1)固体质量减轻了__________g，这是因为发生了反应__________________________(写化学方程式)，从化学方程式可计算出原混合物中碳酸氢钠的质量是__________g，加热后新增加了碳酸钠__________g。

    (2)残余固体中加入过量盐酸的化学方程式为__________________，通过已知条件“产生的二氧化碳为0.88 g”可以计算出参加反应的碳酸钠是____________g，因为其中有____________g 碳酸钠是加热碳酸氢钠产生的，故原混合物中含碳酸钠____________g。

    (3)原混合物中含氯化钠____________g。

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