【题目】我国科学家将LiClO4溶于有机溶剂作为惰性电解质,使用溶剂热合成法将钌(Ru)纳米颗粒沉积在导电碳黑(SuperP)上。所得材料Ru@SuperP用作Li—CO2二次电池中的正极。电池的总反应为:3CO2+4Li=2Li2CO3+C。下列说法正确的是( )
A.放电时,ClO向正极移动
B.充电时.阳极反应为:2Li2CO3+C-4e-=3CO2↑+4Li+
C.该电池电解液中的LiClO4可以用LiCl水溶液替换
D.放电时溶液中每转移4mol电子时吸收CO2气体67.2L
【答案】B
【解析】
根据电池总反应可知,电池放电时,Li失去电子发生氧化反应生成Li+,则Li作负极,CO2得到电子发生还原反应生成C,作正极,充电时为电解池,原电池正极对应阳极,负极对应阴极,据此分析解答。
A.放电时为原电池,原电池中阴离子向负极移动,因此ClO向负极移动,A选项错误;
B.充电时,阳极C失去电子与Li2CO3结合生成CO2和Li+,电极反应为2Li2CO3+C-4e-=3CO2↑+4Li+,B选项正确;
C.由于Li会与H2O发生反应,若将电解液中的LiClO4用LiCl水溶液替换,会腐蚀Li电极,C选项错误;
D.未指明标准状况,不能准确计算吸收CO2气体的体积,D选项错误;
答案选B。
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【题目】在两个密闭容器中,分别充满等物质的量的甲、乙两种气体,它们的温度和摩尔质量均相同。试根据甲、乙的密度(ρ)的关系,下列说法中正确的是
A. 若ρ(甲)>ρ(乙),则气体体积:甲<乙
B. 若ρ(甲)>ρ(乙),则分子数:甲>乙
C. 若ρ(甲)<ρ(乙),则气体摩尔体积:甲<乙
D. 若ρ(甲)<ρ(乙),则气体的压强:甲>乙
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【题目】某溶液中含H+、SO42-、NO3-三种离子,其中H+、SO42-的物质的量浓度分别为7.0 mol·L-1和2.0 mol·L-1。取该溶液20 mL,加入3.2 g铜粉,加热使它们充分反应,产生的气体在标准状况下的体积约为( )
A. 0.75 LB. 0.336 LC. 1.5 LD. 0.448 L
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【题目】在一定温度和压强下,把装有NO和NO2的混合气体的试管倒立于水中,充分反应后,试管内气体的体积缩小为原气体体积的,则原混合气体中NO和NO2的体积比为( )
A. 3∶lB. 1∶3C. 2∶3D. 3∶2
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【题目】按如图所示装置进行实验,将液体A逐滴加入到固体B中,下列叙述不正确的是( )
A.若A为浓盐酸,B为KMnO4,C中盛品红溶液,则C中溶液褪色
B.若A为醋酸,B为贝壳,C中盛Na2SiO3,则C中溶液中变浑浊
C.若A为浓氨水,B为生石灰,C中盛AlCl3溶液,则C中先产生沉淀后沉淀又溶解
D.实验仪器D可以起到防止溶液倒吸的作用
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【题目】某课外小组同学设计如图实验装置(部分夹持仪器未画出)探究氨气的还原性并检验部分产物。
(1)若A中使用装置Ⅰ制取氨气,则化学方程式为__,发生装置试管口略向下倾斜的原因_____;若A中使用装置Ⅱ制取氨气,则分液漏斗中的试剂为__,圆底烧瓶中的固体可以为__。
(2)B中碱石灰的作用是__。
(3)氨气还原炽热氧化铜的化学方程式为__,装置C中的实验现象为__,装置D中的实验现象为__。
(4)①该装置存在明显的缺陷是__。
②请画出改进后需要增加连接的实验装置图________。
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【题目】铜是重要的工业原材料,现有铜、氧化亚铜组成的混合物,某研究性学习小组为了探究其组成情况,取35.2 g混合物加入0.5 L 3.4 mol·L-1的稀硝酸,固体物质完全反应,生成一氧化氮4.48 L(标准状况)。向所得溶液中加入aL 2.0 mol·L-1氢氧化钠溶液,恰好使溶液中的铜离子沉淀完全。
(1)氧化亚铜与稀硝酸反应的化学方程式为_______________。
(2)混合物中,铜的物质的量为____________;氧化亚铜的物质的量为______________。
(3)所加氢氧化钠溶液的体积是____________________。
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【题目】将一定质量的锌、铝混合物与足量的稀硫酸反应,生成2.8 L(标况)氢气,原混合物的质量可能是( )
A. 2 g B. 1 g C. 8 g D. 10 g
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【题目】室温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )
A.能使甲基橙变红的溶液中:Na+、Al3+、Br-、CH3COO-
B.=1×10-12的溶液中:K+、Na+、CO、Cl-
C.0.1mol·L-1NaHSO3溶液中:Na+、NH、ClO-、MnO
D.0.1mol·L-1Fe(NO3)3溶液中:Cu2+、Fe2+、SCN-、SO
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