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    【题目】在25℃、101kPa条件下，C（s）、H2（g）、CH3COOH（l）的燃烧热分别为393.5kJ/mol、285.8kJ/mol、870.3kJ/mol，则2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l)的反应热为

    A. B. C. D.

    【答案】A

    【解析】

    依据题意可知，

    H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) △H=-285.8kJmol-1 ①，

    C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=-393.5kJmol-1 ②，
    CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l) △H=-870.3kJmol-1 ③，
    由盖斯定律可知，①×2+②×2-③可得反应2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l)，
    其反应热为2×（-285.8kJmol-1）+2×（-393.5kJmol-1）+870.3kJmol-1=-488.3kJmol-1，A项正确；
    答案选A。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将盛有14 mL由二氧化氮和氧气组成的混合气体的量筒倒立于水槽中，充分反应后剩余4 mL气体(相同状况下测定)，原混合气体中二氧化氮和氧气的体积分别是多少？____________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】部分被氧化的铝箔5.01 g，加入足量的10%的稀盐酸，充分反应后收集到0.5 g氢气。

    (1)被氧化的金属铝的质量为多少克?__________________

    (2)参加反应的稀盐酸的质量为多少克?____________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某兴趣小组在复习铁的冶炼时，在参考资料上发现以下一段文字：已知在不同的温度下，一氧化碳与铁的氧化物反应能生成另一种铁的氧化物(或铁单质)和二氧化碳，他们不禁产生了疑问：一氧化碳与氧化铁反应生成的黑色物质真的是铁粉吗？于是他们进行了以下探究：

    [查阅资料]

    资料一：铁粉和四氧化三铁粉末能被磁铁吸引而氧化亚铁(黑色)不能；

    资料二：四氧化三铁中铁元素有＋2、＋3两种化合价，其化学式可用FeO·Fe2O3的形式表示。

    [提出猜想]黑色物质可能是四氧化三铁、氧化亚铁和铁粉中的一种或几种。

    [进行实验]兴趣小组收集了一氧化碳与氧化铁反应生成的黑色物质进行了下列实验：

    实验方案

    实验现象

    甲

    取少量黑色物质用磁铁吸引

    黑色物质全部被磁铁吸引

    乙

    取少量黑色物质加入30%热的盐酸中

    无气泡、溶液颜色变为黄绿色

    丙

    取少量黑色物质加入硫酸铜溶液中

    无任何现象

    [实验结论]

    （1）甲实验现象说明黑色物质中没有_______，乙、丙实验现象说明黑色物质中没有______；

    （2）生成的黑色物质应为四氧化三铁；

    （3）写出黑色粉末和热的盐酸反应的化学方程式_______________________________。

    [拓展研究]

    同学们对四氧化三铁产生了兴趣，从参考资料中找到氧化沉淀法生产复印用高档四氧化三铁粉的工艺流程简图。

    [生产流程]

    [查阅资料]

    资料一：硫酸亚铁在不同温度下的溶解度如下表所示：

    温度/℃

    0

    10

    30

    50

    60

    70

    80

    90

    溶解度/g

    14.0

    17.0

    25.0

    33.0

    35.3

    33.0

    30.5

    27.0

    资料二：氢氧化亚铁受氧气氧化反应原理为4Fe(OH)2＋2H2O＋O2===4Fe(OH)3

    资料三：获得四氧化三铁的反应原理为Fe(OH)2＋2Fe(OH)3Fe3O4＋4H2O

    [问题讨论]

    （1）溶解时，用50 ℃至80 ℃的热水目的是____________________________________。

    （2）写出加入适量氢氧化钠溶液时发生反应的化学方程式________________________。

    （3）上述过程中，要控制“通一定量空气”的目的是____________________________。

    （4）要使四氧化三铁的产率最高，则上述流程中产生的氢氧化亚铁和氢氧化铁的最佳质量比为______________。

    （5）副产品P是硫酸钠，由溶液N获得该副产品的操作顺序是b→_____→_____→d。_______

    a．过滤

    b．加热浓缩

    c．冷却结晶

    d．晶体加热至完全失去结晶水

    [组成确定]

    为确定用以上方法制得的四氧化三铁中可能含有的杂质，同学们又进行了下列实验探究。

    [查阅资料]

    资料一：难溶性碱受热时能分解产生金属氧化物和水(反应中各种元素的化合价不变)；

    资料二：氧化铁和一氧化碳反应是随温度升高而逐步进行的，先生成四氧化三铁，再生成氧化亚铁(黑色)，最后生成铁。

    [提出猜想]

    四氧化三铁中可能含有的杂质是氧化铁和氧化亚铁中的一种或两种。

    [实验设计]

    同学们称取了23.28 g该四氧化三铁样品进行了下列实验：

    [实验分析]

    因探究思路不同，兴趣小组分成甲、乙两小组。

    甲组：

    （1）该组同学欲通过B装置反应前后的质量变化来计算确认该四氧化三铁样品中的杂质，B中的最佳试剂是_________(填序号)。

    ①澄清石灰水　②氢氧化钠浓溶液　③稀盐酸　　④水

    （2）上述实验过程中，一氧化碳气体除作为反应物外，还能起到的作用是：

    ①实验开始时，排尽装置中的空气，防止加热时发生爆炸；

    ②停止加热后，防止A中生成物被氧化，B中的溶液倒吸入A中；

    ③_____________________________________________。

    （3）乙组同学认为B装置反应前后的质量差会偏小而影响计算、分析，你认为他们的理由是_______________________________________________。

    乙组：

    利用仪器测定并绘制成反应过程中A装置中玻璃管内的固体质量随温度的变化曲线(如图)：

    （1）写出BC段发生反应的化学方程式______________________________。

    （2）通过计算确定：该四氧化三铁样品中含有的杂质是__________，其中含四氧化三铁的质量是____g。(不需要写过程)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）

    A.Al与NaOH溶液反应：2Al+2OH-+2H2O=2AlO+3H2↑

    B.Fe(OH)2与足量稀硝酸反应：Fe(OH)2+2H+=Fe2++2H2O

    C.Na2S碱性溶液中通入SO2生成Na2S2O3：3SO2+S2-=2S2O

    D.KMnO4酸性溶液与SO2反应：2MnO+5SO2+4OH-=2Mn2++5SO+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) △H =—373.20kJ/mol，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是

    A.加催化剂同时升高温度B.加催化剂同时增大压强

    C.升高温度同时充入N2D.降低温度同时减小压强

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知NO和O2转化为NO2的反应机理如下：

    ①2NO(g)N2O2(g)(快) △H1<0 平衡常数 K1

    ②N2O2(g)+O2(g) 2NO2化) (慢) △H2<0 平衡常数K2

    下列说法正确的是

    A. 2NO(g) +O2(g)2NO2(g)的△H= -(△H1+△H2)

    B. 2NO(g) +O2(g)2NO2 (g)的平衡常数 K =

    C. 反应②的速率大小决定2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)的反应速率

    D. 反应过程中的能量变化可用下图表示

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氮及其化合物的性质是了解工农业生产的重要基础。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法错误的是（ ）

    A.标准状况下，5.6LNO与5.6LO2充分混合后的分子数为0.5NA

    B.标准状况下，22.4L15NH3含有的质子数为10NA

    C.13.8gNO2与足量水反应，转移的电子数为0.2NA

    D.常温下，1L0.1mol·L1NH4NO3溶液中含有的氮原子数为0.2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】CH3OCH3（二甲醚）常用作有机合成的原料，也用作溶剂和麻醉剂。CO2与H2合成CH3OCH3涉及的相关热化学方程式如下：

    Ⅰ.CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH1=-49.1kJ·mol-1

    Ⅱ.2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH2=-24.5kJ·mol-1

    Ⅲ.CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2(g) ΔH3

    Ⅳ.2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g) ΔH4

    回答下列问题：

    ⑴ΔH4=__kJ·mol-1。

    ⑵体系自由能变ΔG=ΔH-TΔS，ΔG<0时反应能自发进行。反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的自由能变与温度的关系如图a所示，在298~998K下均能自发进行的反应为__（填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”）。

    ⑶在三个完全相同的恒容密闭容器中，起始时均通入3molH2和1molCO2，分别只发生反应Ⅰ、Ⅲ、Ⅳ时，CO2的平衡转化率与温度的关系如图b所示。

    ①ΔH3__0（填“>”或“<”）。

    ②反应Ⅳ，若A点总压强为pMPa，则A点时CO2的分压为p(CO2)__pMPa（精确到0.01）。

    ③在B点对应温度下， K（Ⅰ）__（填“大于”“小于”或“等于”）K（Ⅲ）。

    ⑷向一体积为1L的密闭容器中通入H2和CO2，只发生反应Ⅳ。CO2的平衡转化率与压强、温度及氢碳比m[m=]的关系分别如图c和图d所示。

    ①图c中压强从大到小的顺序为__，图d中氢碳比m从大到小的顺序为__。

    ②若在1L恒容密闭容器中充入0.2molCO2和0.6molH2，CO2的平衡转化率为50%，则在此温度下该反应的平衡常数K=__（保留整数）。

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