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    【题目】下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）

    A.Al与NaOH溶液反应：2Al+2OH-+2H2O=2AlO+3H2↑

    B.Fe(OH)2与足量稀硝酸反应：Fe(OH)2+2H+=Fe2++2H2O

    C.Na2S碱性溶液中通入SO2生成Na2S2O3：3SO2+S2-=2S2O

    D.KMnO4酸性溶液与SO2反应：2MnO+5SO2+4OH-=2Mn2++5SO+2H2O

    【答案】A

    【解析】

    A. Al与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，则离子方程式为：2Al+2OH-+2H2O=2AlO+3H2↑，A正确；

    B. Fe(OH)2与足量稀硝酸发生氧化还原反应，不是简单的酸碱中和反应，B错误；

    C. 3SO2+S2-=2S2O，电荷不守恒，C错误；

    D. KMnO4酸性溶液与SO2反应：离子方程式2MnO+5SO2+4OH-=2Mn2++5SO+2H2O中OH-参加是错误的，应有氢离子参加或生成，D错误；

    答案选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】研究表明连花清瘟制剂中的金丝桃苷是对新冠病毒主要蛋白酶最可能的抑制剂。其结构如图所示。下列说法错误的是（ ）

    A.金丝桃的苷分子式为C21H20O12

    B.金丝桃苷中所有碳原子不可能在同一平面上

    C.金丝桃苷既能发生取代反应、氧化反应，还能使溴的四氯化碳溶液褪色

    D.苯环上的二氯代物有5种

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知热化学方程式2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) △H=a kJ/mol。T K时，在2 L恒容密闭容器中充入2mol NO 和2mol CO，保持温度不变，5 min后反应达到平衡状态，此时c(N2)=0.4mol/L。下列说法中错误的是

    A.若该反应是放热反应，则a<0

    B.用NO表示的平均化学反应速率v(NO)为0.16mol/(L·min)

    C.达到化学平衡时，CO的转化率是80%

    D.保持温度不变，若再向上述达到平衡的体系中充入2mol NO 和2mol CO，则反应重新达到平衡时c(N2)等于0.8mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】分析比较氧化铁和氧化亚铁的性质：

    (1)写出下列反应的化学方程式：

    ①氧化铁与一氧化碳反应______________________；

    ②氧化铁与铝发生铝热反应____________________；

    ③氢气还原氧化亚铁________________________；

    ④氧化亚铁在高温下转化为四氧化三铁_____________________。

    (2)上述各反应中氧化铁或氧化亚铁表现的氧化性或还原性：

    ①___________________；②____________________；

    ③___________________；④_____________________。

    (3)从铁元素的化合价分析说明：

    ①氧化铁具有的性质_______________________________。

    ②氧化亚铁具有的性质_____________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】18.4 g 氢氧化钠和碳酸氢钠固体混合物，在密闭容器中加热到250 ℃，经充分反应后排出气体，冷却，称得剩余固体质量为16.6 g。试计算原混合物中碳酸氢钠的质量分数。________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在25℃、101kPa条件下，C（s）、H2（g）、CH3COOH（l）的燃烧热分别为393.5kJ/mol、285.8kJ/mol、870.3kJ/mol，则2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l)的反应热为

    A. B. C. D.

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】室温下，用NaOH溶液滴定X(NaH2PO4或NH4Cl)的稀溶液，溶液pH与n(NaOH)/n(X)的关系如图所示，已知：pKa=-lgKa，H2PO+PO2HPO。室温时下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）

    A.0.1mol·L-1NH4Cl溶液中滴加氨水至溶液呈中性：c(Cl-)=c(NH)>c(NH3·H2O)

    B.0.1mol·L-1NaH2PO4溶液中滴加NaOH至溶液呈中性：c(Na+)>3c(HPO)+3c(PO)

    C.0.1mol·L-1NaH2PO4溶液中滴加K3PO4至溶液呈中性：c(K+)>c(Na+)

    D.0.1mol·L-1NaH2PO4溶液中滴加氨水至溶液呈中性：c(H3PO4)+c(H2PO)+c(HPO)+c(PO)>2c(NH)+2c(NH3·H2O)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在下列物质的转化关系中，A是一种固体单质，且常作半导体材料，E是一种白色沉淀，F是最轻的气体单质。

    据此填写：

    （1）B的化学式是____________，目前在现代通迅方面B已被用作_____________主要原料。

    （2）B和a溶液反应的离子方程式是_____________________。

    （3）A和a溶液反应的离子方程式是_____________________。

    （4）C和过量盐酸反应的离子方程式是____________________。

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    B.与Z同主族且处于第六周期的元素的原子序数为55

    C.最简单氢化物的稳定性：

    D.W与氢元素组成的化合物的沸点一定低于水的沸点

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