Question

【题目】分析比较氧化铁和氧化亚铁的性质：

(1)写出下列反应的化学方程式：

①氧化铁与一氧化碳反应______________________；

②氧化铁与铝发生铝热反应____________________；

③氢气还原氧化亚铁________________________；

④氧化亚铁在高温下转化为四氧化三铁_____________________。

(2)上述各反应中氧化铁或氧化亚铁表现的氧化性或还原性：

①___________________；②____________________；

③___________________；④_____________________。

(3)从铁元素的化合价分析说明：

①氧化铁具有的性质_______________________________。

②氧化亚铁具有的性质_____________________________。

Answer 1

【答案】Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2 Fe2O3＋2Al2Fe＋Al2O3 FeO＋H2Fe＋H2O 6FeO＋O22Fe3O4 氧化铁具有氧化性 氧化铁具有氧化性 氧化亚铁具有氧化性 氧化亚铁具有还原性 铁元素的化合价为最高价＋3价，只能降低，具有氧化性 铁元素的化合价为中间价态＋2价，既有氧化性又有还原性

【解析】

（1）利用CO、Al、H2具有还原性，能还原金属氧化物进行分析；

（2）根据氧化还原反应的几组概念进行分析；

（3）从氧化还原反应的几组概念进行分析；

（1）①CO具有还原性，能还原Fe2O3，即反应方程式为Fe2O3＋3CO=2Fe＋3CO2；

答案为：Fe2O3＋3CO=2Fe＋3CO2；

②Al比铁活泼，发生的反应方程式为2Al＋Fe2O3Al2O3＋2Fe；

答案为：2Al＋Fe2O3Al2O3＋2Fe；

③H2还原氧化亚铁，其化学反应方程式为H2＋FeOFe＋H2O；

答案为：H2＋FeOFe＋H2O；

④氧化亚铁在高温下转化为四氧化三铁，其反应方程式为6FeO＋O22Fe3O4；

答案为：6FeO＋O22Fe3O4；

（2）①根据上述反应方程式，Fe的化合价由＋3价→0价，化合价降低，即Fe2O3作氧化剂；

答案为：Fe2O3具有氧化性；

②根据上述反应方程式，Fe的化合价由＋3价→0价，化合价降低，即Fe2O3作氧化剂；

答案为：Fe2O3具有氧化性；

③根据上述反应方程式，Fe的化合价由＋2价→0价，化合价降低，即FeO作氧化剂；

答案为FeO具有氧化性；

④根据反应方程式，Fe元素的价态升高，作还原剂，FeO具有还原性；

答案为：FeO具有还原性；

（3）①氧化铁的化学式为Fe2O3，其中Fe元素的化合价为＋3价，处于最高价，应是只具有氧化性；

答案为：铁元素的化合价为最高价＋3价，只能降低，具有氧化性；

②FeO中Fe元素的化合价为＋2价，处于中间价态，即具有氧化性也具有还原性；

答案为：铁元素的化合价为中间价态＋2价，既有氧化性又有还原性。