【题目】短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。M、p、r是由这些元素组成的二元化合物，n是元素Z的单质，通常为黄绿色气体，q的水溶液具有漂白性，0.01 mol·L－1 r溶液的pH为2，s通常是难溶于水的混合物。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A.W、X组成的化合物只含有极性共价键
B.Y的氢化物常温常压下为液态
C.元素的非金属性Z>X>Y
D.X的最高价氧化物的水化物为强酸
【答案】B
【解析】
短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加.m、p、r是由这些元素组成的二元化合物，n是元素Z的单质，通常为黄绿色气体，则n为Cl2，Z为Cl，氯气与p在光照条件下生成r与s，0.01 mol·L－1 r溶液的pH为2，即氢离子浓度为0.01 mol·L－1，r溶液是一种强酸，则r为HCl，s通常是难溶于水的混合物，则p为CH4，氯气与m反应生成HCl与q，q的水溶液具有漂白性，则m为H2O，q为HClO，结合原子序数可知W为H元素，X为C元素，Y为O元素。
A. W（H）、X（C）组成的化合物种类繁多，其中乙烷分子（C2H6）中既有极性共价键，又含有非极性共价键；故A错误；
B. 氧元素氢化物为水或双氧水，常温下为液态，故B正确；
C. 氯的氧化物中氧元素表现负化合价，得电子能力比氯强，因此氧元素非金属性比氯的强，高氯酸为强酸，碳酸为弱酸，氯元素非金属性比碳的强，故非金属性Y(O)>Z(Cl)>X(C)，故C错误；
D.X的最高价氧化物的水化物为碳酸，碳酸属于弱酸，故D错误。
答案选C。
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【题目】分析比较氧化铁和氧化亚铁的性质：
(1)写出下列反应的化学方程式：
①氧化铁与一氧化碳反应______________________；
②氧化铁与铝发生铝热反应____________________；
③氢气还原氧化亚铁________________________；
④氧化亚铁在高温下转化为四氧化三铁_____________________。
(2)上述各反应中氧化铁或氧化亚铁表现的氧化性或还原性：
①___________________；②____________________；
③___________________；④_____________________。
(3)从铁元素的化合价分析说明：
①氧化铁具有的性质_______________________________。
②氧化亚铁具有的性质_____________________________。
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【题目】在下列物质的转化关系中，A是一种固体单质，且常作半导体材料，E是一种白色沉淀，F是最轻的气体单质。
据此填写：
（1）B的化学式是____________，目前在现代通迅方面B已被用作_____________主要原料。
（2）B和a溶液反应的离子方程式是_____________________。
（3）A和a溶液反应的离子方程式是_____________________。
（4）C和过量盐酸反应的离子方程式是____________________。
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【题目】小明同学想测量某赤铁矿样品中氧化铁的纯度(假设其他成分不与酸反应，也不溶于水)，进行了如下实验：称取10.00 g赤铁矿样品，加入到烧杯中，再加入92.50 g 的稀硫酸，恰好完全反应，过滤得滤渣2.50 g。试计算：
(1)赤铁矿样品中氧化铁的质量分数？___________
(2)上述反应后所得滤液中溶质的质量分数？___________
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【题目】铁被称为“第一金属”，硫被称为“生命元素”，它们形成的物质种类非常丰富，在生产、生活中用途广泛。
（1）基态S原子有___种能量不同的电子，其价电子排布图为___。
（2）硫能形成S2O
、SO等多种含氧酸根，试推测S2O的空间构型为___，SO的中心原子杂化方式为___。
（3）SCN-与Fe3+能发生显色反应，该反应常用作检验Fe3+的存在。
①铁元素位于元素周期表的___区。
②SCN-的三种元素的电负性由大到小的顺序为___（用元素符号表示）。写出与SCN-互为等电子体的分子的分子式___（任写一种）。
③Fe(SCN)3中不存在的化学键有___（填标号）。
A.离子键 B.极性键 C.非极性键 D.配位键 E.σ键 F.π键
（4）部分卤化铁的熔点如下表所示：
卤化铁 | FeF3 | FeCl3 |
熔点/℃ | 1100 | 306 |
解释表中物质之间熔点差异的原因___。
（5）某种离子型铁的氧化物晶胞如图所示，它由A、B两种方块组成。
①该氧化物中Fe2+、Fe3+、O2-个数的最简整数比为___。
②己知该晶体的密度为dg·cm-3，阿伏加德罗常数的值为NA，则晶胞参数a为___ nm（用含d和NA的代数式表示）。
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【题目】近年科学家提出“绿色自由”构想。把空气中的CO2进行转化，并使之与H2反应生成可再生能源甲醇。
（1）工业生产中可利用H2还原CO2制备清洁能源甲醇。
①下列关于氢能的说法正确的是____。
A．氢能是清洁能源 B．氢能是二次能源
C．氢能是不可再生能源 D．气态氢能源更容易保存和运输
②已知CO（g）和H2（g）的燃烧热（△H）分别为-283.0kJmol-1、-285.8kJmol-1。CO与H2合成甲醇的能量变化如图甲所示：
则用CO2（g）和H2（g）制备液态甲醇的热化学方程式为____。
③将一定量的CO2和H2充入到某恒容密闭容器中，测得在不同催化剂作用下，相同时间内CO2的转化率与温度的变化如图乙所示：催化效果最好的是催化剂____（选填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”）。
（2）利用CO和水蒸气可生产H2，反应的化学方程式：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）。将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中进行如下反应，得到三组数据如表所示：
温度/℃ | 起始量 | 达到平衡 | |||
CO/mol | H2O/mol | H2/mol | CO转化率 | 时间/min | |
650 | 4 | 2 | 1.6 | 10 | |
900 | 3 | 2 |
| 5 | |
900℃时，达到平衡时的反应速率v（H2O）=____。（保留2位小数）。
（3）科学家还研究了其他转化温室气体的方法，利用如图所示装置可以将CO2转化为气体燃料CO。该装置工作时，N电极的电极反应式为____。
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【题目】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的一种核素可在考古时用来推算一些文物的年代；Y原子的最外层电子数为内层电子数的三倍；Z是同周期主族元素中原子半径最大的元素。下列说法中正确的是
A.仅由W、X、Y三种元素组成的化合物可能是离子化合物
B.与Z同主族且处于第六周期的元素的原子序数为55
C.最简单氢化物的稳定性：
D.W与氢元素组成的化合物的沸点一定低于水的沸点
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【题目】如表所示，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是（ ）
选项 | 陈述Ⅰ | 陈述Ⅱ | 判断 |
A | 碳酸钠溶液可用于治疗胃病 |
| Ⅰ对，Ⅱ对，有 |
B | 向滴有酚酞的水溶液中加入 |
| Ⅰ对，Ⅱ错，无 |
C | 分别加热 | 两种物质均受热分解 | Ⅰ对，Ⅱ对，有 |
D | 过氧化钠可为航天员供氧 |
| Ⅰ对，Ⅱ对，有 |
A.AB.BC.CD.D
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【题目】根据下列信息判断氢气燃烧生成水时的热量变化，其中一定正确的是( )
A. H2O分解为H2与O2时放出热量
B. 生成1mol H2O时吸收热量245 kJ
C. 甲、乙、丙中物质所具有的总能量大小关系为乙>甲>丙
D. 氢气和氧气的总能量小于水的能量
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