[题目]短周期元素W.X.Y.Z的原子序数依次增加.M.p.r是由这些元素组成的二元化合物.n是元素Z的单质.通常为黄绿色气体.q的水溶液具有漂白性.0.01 mol·L-1 r溶液的pH为2.s通常是难溶于水的混合物.上述物质的转化关系如图所示.下列说法正确的是( )A.W.X组成的化合物只含有极性共价键B.Y的氢化物常温常压下为液态C.元素的非金属� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。M、p、r是由这些元素组成的二元化合物，n是元素Z的单质，通常为黄绿色气体，q的水溶液具有漂白性，0.01 mol·L－1 r溶液的pH为2，s通常是难溶于水的混合物。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是（）

A.W、X组成的化合物只含有极性共价键

B.Y的氢化物常温常压下为液态

C.元素的非金属性Z>X>Y

D.X的最高价氧化物的水化物为强酸

【答案】B

【解析】

短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加.m、p、r是由这些元素组成的二元化合物，n是元素Z的单质，通常为黄绿色气体，则n为Cl2，Z为Cl，氯气与p在光照条件下生成r与s，0.01 mol·L－1 r溶液的pH为2，即氢离子浓度为0.01 mol·L－1，r溶液是一种强酸，则r为HCl，s通常是难溶于水的混合物，则p为CH4，氯气与m反应生成HCl与q，q的水溶液具有漂白性，则m为H2O，q为HClO，结合原子序数可知W为H元素，X为C元素，Y为O元素。

A. W（H）、X（C）组成的化合物种类繁多，其中乙烷分子（C2H6）中既有极性共价键，又含有非极性共价键；故A错误；

B. 氧元素氢化物为水或双氧水，常温下为液态，故B正确；

C. 氯的氧化物中氧元素表现负化合价，得电子能力比氯强，因此氧元素非金属性比氯的强，高氯酸为强酸，碳酸为弱酸，氯元素非金属性比碳的强，故非金属性Y(O)>Z(Cl)>X(C)，故C错误；

D.X的最高价氧化物的水化物为碳酸，碳酸属于弱酸，故D错误。

答案选C。

练习册系列答案

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【题目】分析比较氧化铁和氧化亚铁的性质：

(1)写出下列反应的化学方程式：

①氧化铁与一氧化碳反应______________________；

②氧化铁与铝发生铝热反应____________________；

③氢气还原氧化亚铁________________________；

④氧化亚铁在高温下转化为四氧化三铁_____________________。

(2)上述各反应中氧化铁或氧化亚铁表现的氧化性或还原性：

①___________________；②____________________；

③___________________；④_____________________。

(3)从铁元素的化合价分析说明：

①氧化铁具有的性质_______________________________。

②氧化亚铁具有的性质_____________________________。

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【题目】在下列物质的转化关系中，A是一种固体单质，且常作半导体材料，E是一种白色沉淀，F是最轻的气体单质。

据此填写：

（1）B的化学式是____________，目前在现代通迅方面B已被用作_____________主要原料。

（2）B和a溶液反应的离子方程式是_____________________。

（3）A和a溶液反应的离子方程式是_____________________。

（4）C和过量盐酸反应的离子方程式是____________________。

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【题目】小明同学想测量某赤铁矿样品中氧化铁的纯度(假设其他成分不与酸反应，也不溶于水)，进行了如下实验：称取10.00 g赤铁矿样品，加入到烧杯中，再加入92.50 g 的稀硫酸，恰好完全反应，过滤得滤渣2.50 g。试计算：

(1)赤铁矿样品中氧化铁的质量分数？___________

(2)上述反应后所得滤液中溶质的质量分数？___________

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【题目】铁被称为“第一金属”，硫被称为“生命元素”，它们形成的物质种类非常丰富，在生产、生活中用途广泛。

（1）基态S原子有___种能量不同的电子，其价电子排布图为___。

（2）硫能形成S2O、SO等多种含氧酸根，试推测S2O的空间构型为___，SO的中心原子杂化方式为___。

（3）SCN-与Fe3+能发生显色反应，该反应常用作检验Fe3+的存在。

①铁元素位于元素周期表的___区。

②SCN-的三种元素的电负性由大到小的顺序为___（用元素符号表示）。写出与SCN-互为等电子体的分子的分子式___（任写一种）。

③Fe(SCN)3中不存在的化学键有___（填标号）。

A.离子键 B.极性键 C.非极性键 D.配位键 E.σ键 F.π键

（4）部分卤化铁的熔点如下表所示：

卤化铁	FeF3	FeCl3
熔点/℃	1100	306

解释表中物质之间熔点差异的原因___。

（5）某种离子型铁的氧化物晶胞如图所示，它由A、B两种方块组成。

①该氧化物中Fe2+、Fe3+、O2-个数的最简整数比为___。

②己知该晶体的密度为dg·cm-3，阿伏加德罗常数的值为NA，则晶胞参数a为___ nm（用含d和NA的代数式表示）。

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【题目】近年科学家提出“绿色自由”构想。把空气中的CO2进行转化，并使之与H2反应生成可再生能源甲醇。

（1）工业生产中可利用H2还原CO2制备清洁能源甲醇。

①下列关于氢能的说法正确的是____。

A．氢能是清洁能源 B．氢能是二次能源

C．氢能是不可再生能源 D．气态氢能源更容易保存和运输

②已知CO（g）和H2（g）的燃烧热（△H）分别为-283.0kJmol-1、-285.8kJmol-1。CO与H2合成甲醇的能量变化如图甲所示：

则用CO2（g）和H2（g）制备液态甲醇的热化学方程式为____。

③将一定量的CO2和H2充入到某恒容密闭容器中，测得在不同催化剂作用下，相同时间内CO2的转化率与温度的变化如图乙所示：催化效果最好的是催化剂____（选填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”）。

（2）利用CO和水蒸气可生产H2，反应的化学方程式：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）。将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中进行如下反应，得到三组数据如表所示：

温度/℃	起始量		达到平衡
温度/℃	CO/mol	H2O/mol	H2/mol	CO转化率	时间/min
650	4	2	1.6		10
900	3	2			5

900℃时，达到平衡时的反应速率v（H2O）=____。（保留2位小数）。

（3）科学家还研究了其他转化温室气体的方法，利用如图所示装置可以将CO2转化为气体燃料CO。该装置工作时，N电极的电极反应式为____。

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A.仅由W、X、Y三种元素组成的化合物可能是离子化合物

B.与Z同主族且处于第六周期的元素的原子序数为55

C.最简单氢化物的稳定性：

D.W与氢元素组成的化合物的沸点一定低于水的沸点

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【题目】如表所示，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是（）

选项	陈述Ⅰ	陈述Ⅱ	判断
A	碳酸钠溶液可用于治疗胃病	可与盐酸反应	Ⅰ对，Ⅱ对，有
B	向滴有酚酞的水溶液中加入变红色	与水反应生成氢氧化钠	Ⅰ对，Ⅱ错，无
C	分别加热和固体，试管内壁均有水珠	两种物质均受热分解	Ⅰ对，Ⅱ对，有
D	过氧化钠可为航天员供氧	能与和反应生成	Ⅰ对，Ⅱ对，有