Question

【题目】醋酸、盐酸和碳酸钠是生活中常见的物质。

（1）碳酸钠水溶液显碱性的原因是（用离子方程式表示）_____________________。

（2）泡沫灭火剂中装有Al2(SO4)3溶液、NaHCO3溶液及起泡剂，写出使用时发生反应的离子方程式___________________________________________。

（3）25 ℃时，浓度均为0.1 mol·Lˉ1的盐酸和醋酸溶液，下列说法正确是_______。

a．两溶液的pH相同

b．两溶液的导电能力相同

c．两溶液中由水电离出的c(OH-)相同

d．中和等物质的量的NaOH，消耗两溶液的体积相同

（4）25 ℃时， pH=4的醋酸溶液和氯化铵溶液，醋酸溶液中水电离出的c(H＋)与氯化铵溶液中水电离出的c(H＋)之比是________________。

（5）醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，下列叙述不正确的是___

a．CH3COOH溶液中离子浓度关系满足：c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)

b．0.1 mol·Lˉ1 的CH3COOH 溶液加水稀释，溶液中c(OH－)减小

c．CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，平衡逆向移动

d．常温下，pH＝2的CH3COOH溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后溶液的pH＞7

e．室温下pH=3的醋酸溶液加水稀释，溶液中不变

（6）浓度均为0.1mol/L的醋酸溶液和氢氧化钠溶液按体积比2：1混合，混合后溶液中离子浓度从大到小排序为______________________________________________________ 。

Answer 1

【答案】CO32-+H2OOH－+ HCO3－ Al3++3HCO3－= Al(OH)3↓+ 3CO2↑ d 10-6：1（或1：106） bd c(CH3COO－)> c(Na＋)> c(H＋)> c(OH－)

【解析】

(1).碳酸钠作为强碱弱酸盐，碳酸根离子要发生水解，且以第一步水解为主，所以碳酸钠水解的离子方程式表示为：CO32-+H2OOH－+ HCO3－；(2)Al3+和HCO3-将发生双水解反应：Al3++3HCO3－= Al(OH)3↓+ 3CO2↑，注意标出沉淀符号和气体生成符号；(3)25 ℃时，浓度均为0.1 mol·Lˉ1的盐酸和醋酸溶液，盐酸是强酸，完全电离，醋酸是弱酸，部分电离，所以醋酸溶液的pH大于盐酸,a项不选；溶液的导电能力与离子所带电荷和离子的浓度有关。两溶液中每个离子均带一个单位电荷，所以溶液的导电性差异是因为离子浓度不同，盐酸中离子浓度大，导电性相对较好，b项不选；两溶液中的pH不同，水的电离被抑制的程度不同，所以水电离出的c(OH-)不同，C项不选；因两酸均是一元酸且浓度相同，所以中和NaOH的能力相同， d项可选；所以答案选d； (4) 25 ℃时，pH=4的醋酸溶液中，OH-是水电离产生：c(OH-)为10-10mol/L，所以水溶液出的c(H+)也为10-10mol/L；25 ℃时，pH=4氯化铵溶液中，H+是由水电离提供，所以水电离出的c(H+)=10-4mol/L，因此两溶液中水电离出的c(H＋)之比是 10-6：1（或1：106）；所以答案为：10-6：1（或1：106）；(5).a项正确，所给的是醋酸溶液中的电荷守恒或质子守恒；b项错误，0.1 mol·Lˉ1 的CH3COOH 溶液加水稀释，溶液中c(H＋)减小，则c(OH－)要增大，方能保证二者乘积不变；c项正确，加入醋酸钠固体，增大了CH3COO-的浓度，平衡向左移动；d项错误，醋酸是弱酸，只部分电离，pH=2 时，它电离的H+恰好与NaOH反应完全，醋酸大量剩余，溶液显酸性，pH<7；e项正确，将所给式子分子分母同乘以c(H+)得；答案选bd；(6)所得溶液相当于醋酸钠和醋酸以物质的量之比1：1混合形成溶液，此时电离作用大于水解作用，溶液显酸性：c(H+)>c(OH-)，为保持溶液电中性，必有：c(CH3COO－)> c(Na＋)，所以所得溶液中离子浓度大小关系为：c(CH3COO－)> c(Na＋)> c(H＋)> c(OH－)。本题答案为：c(CH3COO－)> c(Na＋)> c(H＋)> c(OH－)。