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    【题目】常温常压下，在带有相同质量活塞的容积相等的甲、乙两容器里，分别充有二氧化氮和空气，现分别进行下列两上实验：（N2O42NO2 △H ＞ 0）

    （a）将两容器置于沸水中加热方

    （b）在活塞上都加2 kg的砝码

    在以上两情况下，甲和乙容器的体积大小的比较，正确的是

    A．（a）甲>乙（b）甲<乙B．（a）甲>乙（b）甲=乙

    C．（a）甲<乙（b）甲>乙D．（a）甲>乙（b）甲>乙

    【答案】A

    【解析】

    试题

    试题该反应是体积增大的、吸热的可逆反应。将两容器置于沸水中加热，则平衡向正反应方向移动，所以容器的体积增大；在活塞上都加2 kg的砝码，则相当于是增大压强，平衡向逆反应方向移动，体积减小的更多，即此时甲中体积小于乙中体积，答案选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图是通过热化学循环在较低温度下由水或硫化氢分解制备氢气的反应系统原理。

    下列说法不正确的是（ ）

    A. 通过计算，可知系统(Ⅰ)制备氢气的热化学方程式为：H2O(l)= H2(g)+1/2O2(g) ΔH = 286 kJ· mol-1

    B. 通过计算，可知系统(Ⅱ)制备氢气的热化学方程式为：H2S(g)=H2(g)+S(s) ΔH =20kJ·mol-1

    C. 若反应H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) ΔH = －a kJ · mol-1 ， 则a>286

    D. 制得等量H2所需能量较少的是热化学硫碘循环硫化氢分解法

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】醋酸、盐酸和碳酸钠是生活中常见的物质。

    （1）碳酸钠水溶液显碱性的原因是（用离子方程式表示）_____________________。

    （2）泡沫灭火剂中装有Al2(SO4)3溶液、NaHCO3溶液及起泡剂，写出使用时发生反应的离子方程式___________________________________________。

    （3）25 ℃时，浓度均为0.1 mol·Lˉ1的盐酸和醋酸溶液，下列说法正确是_______。

    a．两溶液的pH相同

    b．两溶液的导电能力相同

    c．两溶液中由水电离出的c(OH-)相同

    d．中和等物质的量的NaOH，消耗两溶液的体积相同

    （4）25 ℃时， pH=4的醋酸溶液和氯化铵溶液，醋酸溶液中水电离出的c(H＋)与氯化铵溶液中水电离出的c(H＋)之比是________________。

    （5）醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，下列叙述不正确的是___

    a．CH3COOH溶液中离子浓度关系满足：c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)

    b．0.1 mol·Lˉ1 的CH3COOH 溶液加水稀释，溶液中c(OH－)减小

    c．CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，平衡逆向移动

    d．常温下，pH＝2的CH3COOH溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后溶液的pH＞7

    e．室温下pH=3的醋酸溶液加水稀释，溶液中不变

    （6）浓度均为0.1mol/L的醋酸溶液和氢氧化钠溶液按体积比2：1混合，混合后溶液中离子浓度从大到小排序为______________________________________________________ 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在初始温度为500 ℃的绝热恒容密闭容器中，充入1 mol HI发生如下反应：2HI(g)H2(g)+I2(g)。能说明该反应达到平衡的是（ ）

    A. HI的生成速率是I2 消耗速率的2倍

    B. 平衡常数不再改变

    C. 气体密度不再改变

    D. 容器内气体质量不再改变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上可由乙苯生产苯乙烯：，下列有关说法正确的是

    A. 乙苯和苯乙烯均能发生取代反应、加聚反应和氧化反应

    B. 用溴水可以区分苯乙烯和乙苯

    C. 1 mol苯乙烯最多可与4 mol氢气加成，加成产物的一氯代物共有5种

    D. 乙苯和苯乙烯分子中共平面的碳原子数最多都为7

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表标出的是元素周期表的一部分元素，回答下列问题：

    （1）除稀有气体外第三周期中原子半径最小的是_____（填元素符号）

    （2）表中用字母标出的12种元素中，化学性质最不活泼的是_____（用元素符号表示，下同），金属性最强的是___（用元素符号表示），属于过渡元素的是___（该空格用表中的字母表示）

    （3）元素B的单质含有的化学键为_____。（填“离子键’’、“极性共价键”、“非极性共价键”）

    （4）D、F元素最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式为_____________

    （5）为比较元素A和G的非金属性强弱，用图所示装置进行实验（夹持仪器已略去，装置气密性良好）。溶液B应该选用_____溶液，作用是_________，能说明A和G非金属性强弱的化学方程式是：________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列操作中，能使电离平衡H2OH+ + OH－正向移动且溶液呈酸性的是( )

    A. 向水中加入NaHSO4溶液 B. 向水中加入Al2(SO4)3溶液

    C. 向水中加入Na2CO3溶液 D. 将水加热到100℃，使水的pH=6

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图中a、b分别是原电池的两极，接通电路后发现a极板质量增加，b极板溶解，符合这一情况的是( )

    a极板

    b极板

    a电极

    Z溶液

    A

    锌

    石墨

    负极

    CuSO4

    B

    石墨

    石墨

    负极

    NaOH

    C

    银

    铁

    正极

    AgNO3

    D

    铜

    石墨

    正极

    CuCl2

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】燃煤的烟气中含有 SO2，为了治理雾霾天气，工厂采用多种方法实现烟气脱硫。

    Ⅰ.(1)“湿式吸收法”利用吸收剂与 SO2 发生反应从而脱硫。下列试剂中适合用作该法吸收剂的是_____(填字母序号)。

    a. 石灰乳 b.CaCl2溶液

    (2)某工厂利用含 SO2 的烟气处理含Cr2O72-的酸性废水，吸收塔中反应后的铬元素以Cr3+形式存在，具体流程如下：

    ①用 SO2 处理含铬废水时，利用了 SO2 的_____性。

    ②吸收塔中发生反应的离子方程式为_____。

    Ⅱ.石灰-石膏法和烧碱法是常用的烟气脱硫法。石灰-石膏法的吸收反应为Ca(OH)2+SO2= CaSO3↓+H2O。吸收产物亚硫酸钙由管道输送至氧化塔氧化，反应为2CaSO3+O2+4H2O =2CaSO4·2H2O。其流程如图：

    烧碱法的吸收反应为2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O。该法的特点是氢氧化钠碱性强、吸收快、效率高。其流程如图：

    已知：

    试剂

    Ca(OH)2

    NaOH

    价格(元/kg)

    0.36

    2.9

    吸收 SO2 的成本(元/mol)

    0.027

    0.232

    (3)石灰-石膏法和烧碱法相比，石灰-石膏法的优点是_______，缺点是_______。

    (4)某学习小组在石灰-石膏法和烧碱法的基础上，设计一个改进的、能实现物料循环的烟气脱硫方案，流程图中的甲、乙、丙各是_____、_____、_____(填化学式)

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