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    【题目】I. 为防治碘缺乏病，通常在食盐中添加少量的碘酸钾(KIO3)。碘酸钾和碘化钾在溶液中能发生下列反应： KIO3＋5KI＋3H2SO4 = 3I2＋3K2SO4＋3H2O

    (1)该反应中，氧化剂是________，氧化产物是________。

    (3)当有1.5 mol I2生成时，有________mol还原剂被氧化。

    (4)当有4 mol氧化剂参与反应时，转移电子数为________ 个。

    II. 周杰伦在歌曲《青花瓷》中唱到“帘外芭蕉惹骤雨，门环惹铜绿”，其中的“铜绿”即是铜锈，它的化学成分是Cu2(OH)2CO3（碱式碳酸铜），铜在潮湿的空气中生锈的化学反应为：2Cu+O2+CO2+H2O = Cu2(OH)2CO3。

    (1)该反应中的还原剂是_________，

    (2)清除铜锈可以选择的试剂是_____________。

    【答案】KIO3 I2 2.5 20NA（或1.204×1025） Cu 盐酸

    【解析】

    I.碘酸钾和碘化钾在发生下列反应为 KIO3＋5KI＋3H2SO4 = 3I2＋3K2SO4＋3H2O

    (1)该反应中KIO3中的碘的化合价降低，KIO3是氧化剂，对应的还原产物为I2；KI中I元素的化合价升高至I2中0价，KI是还原剂，氧化产物是I2。

    (3)根据反应方程式可知，每转移5mol电子会生成3molI2、5molKI被氧化；当有1.5 mol I2生成时，有2.5mol KI被氧化。答案：2.5。

    (4)1mol氧化剂KIO3发生反应转移5mol电子，当有4 mol氧化剂参与反应时，转移电子数为4mol 56.02 1023mol-1=1.204×1025。答案：20NA或1.204×1025。

    II. (1)铜绿即是铜锈，它的化学成分是Cu2(OH)2CO3（碱式碳酸铜），铜在潮湿的空气中生锈的化学反应为：2Cu+O2+CO2+H2O = Cu2(OH)2CO3，在该反应中Cu的化合价由0升高到+2，属于还原剂。答案：Cu。

    (2)因为铜锈的化学成分是Cu2(OH)2CO3，属于碱式碳酸盐，易溶于酸，清除铜锈可以加酸，所以选择的试剂可以是盐酸。答案：盐酸。

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    实验操作和现象：

    操作

    现象

    打开分液漏斗活塞，滴加一定量浓盐酸，加热

    i. A中有黄绿色气体生成，C中液面上方有白雾，溶液中开始出现少量浑浊；

    ii. 一段时间后，C中产生大量黄色沉淀。

    用湿润的淀粉碘化钾试纸检验C中白雾

    淀粉碘化钾试纸变蓝

    C中浊液过滤后，取少量滤液用盐酸酸化，滴加氯化钡溶液

    有白色沉淀生成

    查阅资料：a. S2O32-有较强的还原性

    b. 酸性条件下S2O32-迅速分解为S和SO2

    （1）A中发生反应的离子方程式是__________。

    （2）B中饱和NaCl溶液的作用是_______。

    （3）C中生成黄色沉淀的离子方程式是__________。

    （4）为检验C中是否有SO2生成，需进行的操作是_______。

    （5）C中滤液与氯化钡溶液反应生成白色沉淀，甲同学认为利用该现象可证明Na2S2O3被Cl2氧化，反应的离子方程式是__________。

    （6）乙同学认为，C中滤液用硝酸酸化后滴加硝酸银溶液，若有白色沉淀，也能证明Na2S2O3被Cl2氧化，丙同学认为不能证明，理由是__________。

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