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    【题目】下列说法中正确的是(　　)

    A. 3d3表示3d能级上有3个轨道

    B. ns能级的原子轨道图都可以用如图表示

    C. 1s电子云呈球形，表示电子绕原子核做圆周运动

    D. 电子云图的黑点密度越大，说明核外空间电子数越多

    【答案】B

    【解析】

    A.3d3中的3表示d能级上的电子个数；
    B.电子云的轮廓图称为原子轨道；
    C.电子云表示电子在核外空间某处出现的机会；
    D.小黑点的疏密表示电子出现机会的多少。

    A.3d3表示3d能级有3个电子，故A错误；
    B.ns能级的电子云呈球形,所以可以用该图表示该能级的原子轨道,故B正确；
    C.电子云表示电子在核外空间某处出现的机会，不代表电子的运动轨迹，故C错误；
    D.小黑点的疏密表示电子出现机会的多少，密则机会大,疏则机会小，故D错误；
    综上所述，本题选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶物的溶解平衡均属于化学平衡，根据要求回答下列问题：

    （1）向 ZnSO4溶液中滴加饱和H2S溶液，没有沉淀生成，继续滴加一定量的氨水后，生成ZnS沉淀，用电离平衡原理解释上述现象 _______________________________________________ 。

    （2）AlCl3溶液蒸干并灼烧得到的物质是__________ （填化学式）。

    （3）0.1 mol·L－1的(NH4)2SO4溶液，在该溶液中各种离子的浓度由大到小顺序为_____________。

    （4）0.1mol·L－1的NaHA溶液中，粒子浓度由大到小的顺序为：c（Na+）>c（HA—）>c（H2A）>c（A2－）

    ①该溶液中显________（填“酸性”、“碱性”或“中性”）；

    ②作出上述判断的依据是___________________________________________（用文字解释）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)在配制Na2S溶液时，为了抑制水解，可以加入少量的________(填化学式)；其水解的离子方程式为____________。

    (2)0.1 mol/L的NaHCO3溶液的pH为8，同浓度的AlCl3溶液的pH为4。将两种溶液等体积混合，可能发生的现象是____________________________其主要原因是(用离子方程式表示) ______________________________。

    (3)明矾常作净水剂，其净水原理用离子方程式可表示为____________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述正确的是

    ①0.1mol·L-1 氨水中，c(OH-)＝c(NH 4＋)

    ②10mL 0.02mol·L-1 HCl 溶液与 10mL0.02mol·L-1Ba(OH)2 溶液充分混合，若混合后溶液的体积为 20mL，则溶液的 pH＝12

    ③在 0.1mol·L-1 CH COONa 溶液中，c(OH-)＝c(CH COOH)＋c(H＋)

    ④0.1mol·L-1 某二元弱酸酸式盐 NaHA 溶液中，c(Na＋)＝2c(A2-)＋c(HA-)＋c(H A)

    A. ①② B. ②③ C. ③④ D. ②④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A～E 是中学常见的 5 种化合物，A、B 是氧化物，它们之间的转化关系如图所示。

    则下列说法正确

    A. 单质 Y 在一定条件下能与水发生置换反应

    B. 检验 D 溶液中金属阳离子的反应：Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN) 3↓

    C. 单质 X 与 A 反应的化学方程式：Al2O3＋2FeFe2O3＋2Al

    D. 由于化合物 B 和 C 均既能与酸反应，又能与碱反应，所以两者均是两性化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硒是一种非金属，可以用作光敏材料、电解锰行业催化剂．

    （l）Se是元素周期表中第34号元素，其基态原子的核外电子排布式为__．

    （2）根据价层电子对互斥理论，可以推知SeO3的分子空间构型为__，其中Se原子采用的轨道杂化形式为__。

    （3）CSe2与CO2结构相似，CSe2分子内σ键与π键个数之比为__，CSe2首次是由H2Se与CCl4反应后制取的，CSe2分子内的Se﹣C﹣Se键角__（填“大于”，“等于”或“小于”）H2Se分子内的H﹣Se﹣H键角。

    （4）硒化铷晶体属于反萤石型结构，晶胞结构如图所示。每个晶胞中包含__个Rb2Se单元，其中Se2﹣周围与它距离最近且相等的Rb+的离子数目为__。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】CuCl和CuCl2都是重要的化工原料，常用作催化剂、颜料、防腐剂和消毒剂等。

    已知：①CuCl可以由CuCl2用适当的还原剂如SO2，SnCl2等还原制得：2Cu2＋＋2Cl－＋SO2＋2H2O2CuCl↓＋4H＋＋SO42-,2CuCl2＋SnCl2=2CuCl↓＋SnCl4,②CuCl2溶液与乙二胺(H2N—CH2—CH2—NH2)可形成配离子： 。

    请回答下列问题：

    (1)基态Cu原子的核外电子排布式为_____；H、N、O三种元素的电负性由大到小的顺序是____。

    (2)SO2分子的空间构型为________；与SnCl4互为等电子体的一种离子的化学式为________。

    (3)乙二胺分子中氮原子轨道的杂化类型为________。乙二胺和三甲胺[N(CH3)3]均属于胺，但乙二胺比三甲胺的沸点高得多，原因是__________。

    (4)②中所形成的配离子中含有的化学键类型有______(填字母)。

    A．配位键 B．极性键 C．离子键 D．非极性键

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某小组欲探究Cl2与KI溶液的反应，设计实验装置如图。

    已知：I2在水中溶解度很小，在KI溶液中溶解度显著增大，其原因为I2(s)+I－(aq)I3－(aq)

    完成下列填空：

    (1)仪器A使用前必须进行的操作是___________，仪器B的名称是___________。

    (2)该实验设计装置存在明显缺陷是___________，改进之后，进行后续实验。

    (3)C中的试剂是___________；当E装置中出现___________时，停止加热。

    (4)当氯气开始进入D时，D中看到的现象是____________；不断向D中通入氯气，看到溶液颜色逐渐加深，后来出现深褐色沉淀，试运用平衡移动原理分析产生这些现象的原因_____。

    (5)持续不断地向D中通入氯气，看到D中液体逐渐澄清，最终呈无色。实验小组猜想，D中无色溶液里的含碘物质可能是HIO3。

    ①按照实验小组的猜想，用化学方程式解释“D中液体逐渐澄清，最终呈无色”的原因_____。

    ②为了验证猜想是否正确，实验小组又进行如下实验：

    ⅰ．取反应后D中溶液5.00mL(均匀)于锥形瓶中，加入KI(过量)和足量稀硫酸。

    ⅱ．向上述锥形瓶中滴加淀粉指示剂，溶液变蓝，用0.6250mol/L的Na2S2O3溶液滴定至蓝色刚好褪去，消耗Na2S2O3溶液VmL。

    已知：2HIO3+10KI+5H2SO4=6I2+5K2SO4+6H2O、I2+2S2O32－=2I－+S2O62－,若V=___________时，说明实验小组的猜想正确。

    (6)欲检验某溶液中是否含有I－，可使用的试剂为溴水和四氯化碳。合理的实验操作为____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氨是化学实验室及化工生产中的重要物质，应用广泛。N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.2kJ/mol

    （1）在恒温恒容密闭容器中进行合成氨反应，起始投料时各物质浓度如下表：

    N2

    H2

    NH3

    投料Ⅰ

    1.0 mol/L

    3.0 mol /L

    0

    投料Ⅱ

    0.5 mol/L

    1.5 mol/L

    1.0 mol/L

    ①按投料Ⅰ进行反应，测得达到化学平衡状态时H2的转化率为40%，则该温度下合成氨反应的平衡常数表达式为_____________。

    ②按投料Ⅱ进行反应，起始时反应进行的方向为________（填“正向”或“逆向”）。

    ③若升高温度，则合成氨反应的化学平衡常数________（填“变大”、“变小”或“不变”）。

    （2）L（L1、L2）、X可分别代表压强或温度。下图表示L一定时，合成氨反应中H2(g)的平衡转化率随X的变化关系。

    ⅰ X代表的物理量是______。

    ⅱ 判断L1、L2的大小关系，并简述理由：______。

    （3）电化学气敏传感器可用于监测环境中NH3的含量，其工作原理示意图如下：

    ① 电极b上发生的是______反应（填“氧化”或“还原”）

    ② 写出电极a的电极反应式：_________。

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